1.Trộn 100ml dd HCl 0,1M và HNO3 0,1M vào 100ml dd NaOH 0,1M và Ca(OH)2 0,1M. Tính pH dd?

K

Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

Chọn lớp

Chọn môn

Mua vip

VH

Vân Hồ

22 tháng 7 2019

1.Trộn 100ml dd HCl 0,1M và HNO3 0,1M vào 100ml dd NaOH 0,1M và Ca(OH)2 0,1M. Tính pH dd?

#Hóa học lớp 11

1

VT

Võ Thị Hoài

24 tháng 7 2019

https://i.imgur.com/2z7r5k7.jpg

Các câu hỏi dưới đây có thể giống với câu hỏi trên

NT

Nguyễn Thái Sơn

27 tháng 9 2021

1) Tron 200ml dd HCl 0,1M voi 100ml dd HNO₃ 0,1M thu duoc dd A. Tinh the tich dd Ba(OH)₂ 0,02M can dung de trung hoa vua dung 100ml dd A

#Hóa học lớp 11

3

B

Buddy

27 tháng 9 2021

Đặt V (l) là thể tích dung dịch bazo cần tìm.

Ta có: $n_{H^{+}} = 0, 2.0, 1 + 0, 1.0, 1 = 0, 03 (m o l)$

Mà $V_{a x i t} = 100 m l \Rightarrow n_{H^{+}} = 0, 01 m o l$

+) $n_{O H^{-}} = V .0, 02.2 = 0, 04 V m o l$

(vì có 2 nhóm $O H^{-}$ trong dd $B a (O H)_{2}$ ).

Ta có phương trình ion thu gọn sau:

$H^{+} + O H^{-} \to H_{2} O$

Theo PTHH: $n_{O H^{-}} = n_{H^{+}} \Rightarrow 0, 04 V = 0, 01 \Rightarrow V = 0, 25 (l)$

HP

Hồng Phúc

27 tháng 9 2021

100 ml dd A có \(n_{H^+}=\dfrac{0,1.0,2+0,1.0,1}{3}=0,01\left(mol\right)\).

Để trung hòa thì cần \(n_{OH^-}=n_{H^+}=0,01\left(mol\right)\).

\(\Leftrightarrow0,02.2.V_{Ba\left(OH\right)_2}=0,01\)

\(\Leftrightarrow V_{Ba\left(OH\right)_2}=0,25\)

A

Alayna

19 tháng 10 2020

Trộn 100ml dd gồm Ba(OH)₂0,1M và NaOH 0,1M với 400ml dd gồm H₂SO₄0,0375M và HCl 0,0125M thu đc dd X. Tính pH dd X

#Hóa học lớp 11

0

LT

Lê Thu Hà

2 tháng 12 2021

Cho 100ml dd chứa Ba(OH)2 0,1M và KOH 0,2M vào 100ml dd chứa hcl 0,2M và HNO3 0,2M được dd Z. a) Tính pH của dung dịch Z b) tính nồng độ mol của 400ml dd nạo dùng để trung hòa hết dd Z

#Hóa học lớp 11

1

NN

nhattien nguyen

2 tháng 12 2021

NN

nhattien nguyen

2 tháng 12 2021

chúc bạn học tốt

NT

Nguyễn thị Phụng

14 tháng 9 2019

Trộn 100ml dd gồm Ba(OH)₂ 0,1M và NaOH 0,1M với 400 ml dd gồm : H₂SO₄ 0,0375M và HCl 0,0125M , thu được dung dịch X . Tính pH của dd X .

HELP ME !!!!

#Hóa học lớp 11

0

MA

Minh Anh Nguyễn Trần

16 tháng 4 2021

100ml dd HCL 0,1M với dd NaOH 0.05M tính pH dd thu được

#Hóa học lớp 11

1

H1

HIẾU 10A1

16 tháng 4 2021

nHCl=0,1*0,1=0,01mol=nH\(^+\)=0,01 mol

nNaOH=0,1*0,05=5*10\(^{-3}\)=nOH\(^-\)=5*10\(^{-3}\)

H\(^+\) + OH\(^-\) --> H2O

trước 0,01 5*10\(^{-3}\)

p/ứ 5*10\(^{-3}\) 5*10\(^{-3}\)

sau 5*10\(^{-3}\) 0

=>-log(5*10\(^{-3}\))=2,3=>pH=2,3

PN

Phụng Nguyễn Thị

19 tháng 6 2019

Trộn 200ml dd HCl 0,1M với 100ml dd HNO₃ 0,1M thu được dd A . Tính thể tích dd Ba(OH)₂ 0,02M cần dùng để trung hòa vừa đúng 100ml dung dịch A .

#Hóa học lớp 11

1

DC

ĐỖ CHÍ DŨNG

19 tháng 6 2019

*dd A : n( H+) / HCI +n ( H+)/ HNO3

= ( 0,1* 0,2 ) + ( 0,1 *0,1 )= 0,02 +0,01 = 0,03 mol

______ n ( CI-) = 0,1*0,2 = 0,02 mol

______n ( NO3) = 0,1*0,1 = 0,01 mol

* BA (OH) 2 vào trung hòa thực chất là phản ứng tạo nước

( OH- )+ (H+)----------> H2O

0,03<------ 0,03

Vậy lượng ( OH-) cần để trung hào 300ml dd A là 0,03 mol ( HCI 200ml + HNO3 100ml =300ml )

=> Để trung hòa 100ml dd A cần n (OH-) = 1/3 số mol cần trung hào 300ml = 0,03 /3 = 0,01mol

=> nBa ( OH )2 = 1/2 n ( OH- )= 0,01/2 = 0,005 mol

=> VBa (OH) 2 = n / Cm = 0,005 / 0,02 = 0,25 lít = 250ml

MA

Mai Anh

9 tháng 7 2021

Trộn 300 ml dd hh gồm H2SO4 0,1M và HCl 0, 15M với V ml dd hh gồm NaOH 0,3M và Ba(OH)2 0,1M, thu được dd X có pH = 12. Giá trị của V là:

#Hóa học lớp 11

2

MN

Minh Nhân

9 tháng 7 2021

\(n_{H^+}=0.3\cdot0.1\cdot2+0.3\cdot0.15=0.105\left(mol\right)\)

\(n_{OH^-}=0.001V\cdot0.3+0.001V\cdot2\cdot0.1=0.0032V\left(mol\right)\)

\(H^++OH^-\rightarrow H_2O\)

\(0.105.......0.105\)

\(n_{OH^-\left(dư\right)}=0.0032V-0.105\left(mol\right)\)

\(\left[OH^-\right]=\dfrac{0.0032V-0.105}{0.3+0.001V}\left(M\right)\)

\(pH=14+log\left[OH^-\right]=12\)

\(\Leftrightarrow log\left[OH^-\right]=-2\)

\(\Leftrightarrow log\left[\dfrac{0.0032V-0.105}{0.3+0.001V}\right]=-2\)

\(\Leftrightarrow V=33.85\left(ml\right)\)

H

_Halcyon_:/°ಠಿ

9 tháng 7 2021

nH⁺=0,3.0,1.2+0,3.0,15=0,105 mol

nOH^- ban đầu =0,3V + 0,1.2V=0,5V mol

Sau phản ứng thu được dung dịch có pH=12

⇒OH^- dư ⇒ pOH=2

⇒ [OH^- ] dư = 0,01 M

nOH^- dư = 0,01(0,3+V)=0,003+0,01V (mol)

nOH^- phản ứng=nOH^- ban đầu - nOH^- dư

= 0,5V - 0,003 - 0,01V

= 0,49V - 0,003 (mol )

H⁺+ OH^- → H₂O

0,105 → 0,105

nOH^- phản ứng = nH⁺

⇒0,49V - 0,003 =0,105

⇒ V≃0,22 lít=200ml

NH

Nguyễn Hoàng Nam

8 tháng 8 2018

Trộn 100ml dung dịch hỗn hợp gồm H2SO4 0,05M và HCl 0,1M với 100ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,2M và Ba(OH)2 0,1M thu được dung dịch X. Tính pH của dung dịch X? A. 8 B. 14 C. 12 D....

#Hóa học lớp 11

1

NQ

Ngô Quang Sinh

8 tháng 8 2018

Đáp án C

n_H+= 0,02 mol; n_OH-= 0,04 mol

H⁺+ OH^- → H₂O

0,02 0,04

n_{OH- dư}= 0,02 mol; [OH^-]_dư= 0,02/0,2 = 0,1M suy ra [H⁺] = 10^-13 M suy ra pH = 13

NH

Nguyễn Hoàng Nam

14 tháng 10 2017

Trộn 100ml dung dịch gồm Ba(OH)₂ 0,1M và NaOH 0,1M với 400ml dung dịch gồm H₂SO₄ 0,0375M và HCl 0,0125M thu được dung dịch X. Tính pH của dung dịch X ?

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

#Hóa học lớp 11

1

NQ

Ngô Quang Sinh

14 tháng 10 2017

Đáp án B

n_OH-= 0,03 mol; n_Ba2+= 0,01 mol

n_H+= 0,035 mol; n_SO4(2-)= 0,015 mol

H⁺+ OH^- → H₂O

0,035 0,03

n_{H+ dư}= 5.10^-3 mol; [H⁺]_dư= 5.10^-3/0,5 = 0,01 suy ra pH = 2