Cho 600g dd NaCl ở 10 độ C đun nóng lên 90 độ C. Hỏi cần thêm vào bao nhiêu gam NaCl.2H2O để thu được dd bão hòa ở 90 độ C biết độ tan của NaCl ở 10 độ C là 35g, ở 90 độ C là 50 g
K
Khách
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Những câu hỏi liên quan
DM
24 tháng 5 2016
Ở 90°C S=50gam
Cứ 100g H2O hòa tan đc 50g NaCl mdd NaCl=150g
=>600g dd NaCl có 200g NaCl và 400g H2O
GS có m gam NaCl tách ra
=>m NaCl trong dd sau=200-m gam
mH2O không đổi=400g
Ở 10°C S=35g
Cứ 100g H2O hòa tan đc 35g NaCl
=>400g H2O hòa tan 140g NaCl
=>140=200-m=>m=60g
Vậy có 60g NaCl tách ra
30 tháng 9 2016
Theo đề : SNa2CO3(20o)= 21,5 gam, ta có:
m Na2CO3 = 243 x (21,5/121,5) = 43 gam; mH2O= 243 - 43 = 200 gam
Ở 90oC, SNa2CO3= 43,9 gam, ta có:
Cứ 100 gam nc hòa tan đc 43,9 gam Na2CO3
Vậy 200 gam ns___________ > 87,8 gam Na2CO3
Để dd bão hòa ở 90o thì phải thêm 1 lượng K2CO3 là:
mK2CO3( cần thêm)= 87,8 - 43 = 44,8 gam
EP
18 tháng 8 2017
Bài 1:
Ở 10*C:
Trong ( 100 + 170 ) g dd AgNO3 bảo hòa có 170 gam AgNO3
Trong.........540g...............................................x gam AgNO3
x = 540 . 170 : 270 = 340 ( gam )
Ở 60*C:
Trong ( 100 + 525 ) g dd AgNO3 bảo hào có 525 g AgNO3
............( 540 + y )........................................( 340 + y ) g AgNO3
Ta có: 625 . ( 340 + y ) = 525 . ( 540 + y )
< = > y = 710 g
Vậy cần thêm 710 gam AgNO3.
EP
18 tháng 8 2017
Mình xin giải lại bài 2 nha . Mình bị nhầm mất
Từ 90oC \(\rightarrow\) 10oC
=> \(\Delta\)S = 50 - 15 = 35 ( gam )
Trong 150 g dung dịch bão hòa có khối lượng kết tinh là 35 gam
.........600 g ..................................................................... x gam
=> x = \(\dfrac{600\times35}{150}\) = 140 ( gam )
1 tháng 12 2015
Bạn nên tách ra thành 2 câu hỏi riêng biệt cho từng bài.
Bài 1.
a) Dung dịch CaCl2 bão hòa có độ tan là 23,4 g, tức là trong 100 g H2O thì có 23,4 gam CaCl2.
Như vậy, khối lượng dung dịch là 123,4 gam. Suy ra C% = 23,4.100%/123,4 = 18,96%.
b) Khối lượng dung dịch = d.V = 1,2V (g). Khối lượng chất tan = 98.số mol = 98.V/1000.CM = 98.V.0,5/1000 (g). Suy ra, C% = 98.0,5.100%/1,2.1000=4,08%.
c) m(dd) = 1,3V (g); khối lượng chất tan của NaOH = 40.V/1000 (g); khối lượng chất tan của KOH = 56.0,5V/1000 (g).
C%(NaOH) = 40V.100%/1,3V.1000 = 3,08%; C%KOH = 2,15%.
1 tháng 12 2015
Bài 3.
a) C% = 50.100%/150 = 100/3 = 33,33%.
b) Ở 90 độ C, C% của NaCl là 33,33% nên trong 600 g dung dịch sẽ có 600.33,33% = 200 g chất tan NaCl. Như vậy có 400 g dung môi là H2O.
Khi làm lạnh đến 0 độ C thì C% NaCl là 25,93% nên có 140 g NaCl. Vì vậy khối lượng dung dịch sẽ là 400 + 140 = 540 g.
6 tháng 10 2016
Ở 90 độ C, độ tan của NaCl = 50g
mNaCl = 50/(100+50)*600 = 200(g)
=> mH2O = 600 - 200 = 400 (g)
Ở 0 độ C, độ tan của NaCl = 35g
mNaCl = 35*400/100 = 140 (g)
Vậy mNaCl tách ra khi hạ nhiệt độ từ 90 độ C xuống 0 độ C là:
200 - 140 = 60 (g)
HH
20 tháng 10 2017
-Ở 900C : Cứ 50g NaCl hòa tan 100 g H2O được 150gdd bão hoà
...................................................400 g H2O....\(\leftarrow\)600gdd bão hoà
-Ở 00C : Cứ 35 g NaCl hòa tan 100 g H2O được 135 gdd bão hoà
\(\rightarrow\)..............................................400 g H2O\(\rightarrow\)540 gdd bão hoà
Vậy \(m_{dd}\)= 540 g
HY
23 tháng 5 2018
*Ở 90oC
+ Cứ 100g nước thì hòa tan đc tối đa 50g NaCl tạo thành 150g dd NaCl bão hòa
+ Cứ x g nước hòa tan đc tối đa y g NaCl tạo thành 600g dd NaCl bão hòa
=> mH2O/90oC = x = \(\dfrac{600.100}{150}\) = 400 g
=> mNaCl/90oC = y = mdd - mH2O = 600 - 400 = 200 g
Ta có:
mH2O/10oC = mH2O/90oC = 400 g
*Ở 10oC
Cứ 100g nước hòa tan tối đa 35g NaCl
vậy 400g nước hòa tan tối đa z g NaCl
=> mNaCl/10oC = z = \(\dfrac{400.35}{100}\) = 140 g
=> Khối lượng của NaCl bị tách ra là:
mNaCl/kt = 200 - 140 = 60 g
Vậy...
HD
23 tháng 5 2018
Ở 90*C độ tan của NaCl là 50 gam
150g dd có trong 50g NaCl
600g dd có trong x g NaCl --> x = 600.50/150=200(vik đầy đủ cho các bác đó )=>H2O=600-200=400(g)
khi hạ nhiệt độ xuống 0*C độ tan là 35 g
35 g NaCl tan trong 100 g nước (H2O)
y g NaCl tan trong 400 g nước (H2O)
=>y= 35.400/100=140(g)
=>lượng NaCl kết tinh là : 200-140=60(g)
gọi x là số mol NaCl.2H2O
=> mNaCl ( kết tính thêm vào ) = 58,5x (g)
=> mH2O ( kết tinh thêm vào ) = 36x (g)
Ta có ở 10oC , S = 35( g)
Cứ 135 g dd NaCl bão hòa thì có 35 g NaCl và 100 g H2O
=> 600----------------------------155,5-------------444,5---
=> mNaCl ( sau khi tăng nhiệt độ) = 155,5 + 58,5x
=> mH2O (sau khi tăng nhiệt độ ) = 444,5 + 36x
ở 90oC , S = 50 g
=> \(\dfrac{155,5+58,5x}{444,5+36x}\cdot100=50\Rightarrow x\approx1,65\left(mol\right)\)
=> \(m_{NaCl.2H_2O}=n\cdot M=1,65\cdot94,5=155,925\left(g\right)\)
155.5 ở đâu đấy ạ