Cho 6,5g kẽm tác dụng với 196g dd axit sunfuric nồng độ 10%. Tính nồng độ phần trăm các chất trong dd sau phản ứng ??
K
Khách
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Những câu hỏi liên quan
11 tháng 9 2018
Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2 (1)
nZn=0,1(mol)
nH2SO4=0,2(mol)
Sau PƯ 1 ta thấy còn 0,4 mol H2SO4 dư
Từ 1:
nH2=nZnSO4=nZn=0,1(mol)
C% dd ZnSO4=\(\dfrac{161.0,1}{6,5+196-0,1.2}.100\%=8\%\)
C% dd H2SO4=\(\dfrac{98.0,4}{196+6,5-0,2}.100\%=19,377\%\)
DT
14 tháng 9 2018
sao số mol H2SO4 lại = 0, 2 vậy ạ ? anh tính chi tiết hộ em với !
30 tháng 10 2023
\(n_{CuO}=\dfrac{3,2}{80}=0,04\left(mol\right)\)
\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{100.20\%}{98}=0,204\left(mol\right)\)
PTHH:
\(CuO+H_2SO_4\rightarrow CuSO_4+H_2O\)
0,04 0,04 0,04
\(\dfrac{0,04}{1}< \dfrac{0,204}{1}\) --> H2SO4 dư
\(C\%_{CuSO_4}=\dfrac{0,04.160}{3,2+100}.100\%=6,2\%\)
\(C\%_{H_2SO_4\left(dư\right)}=\dfrac{0,2.98}{3,2+100}.100\%=19\%\)
26 tháng 5 2022
\(n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\)
PTHH: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)
0,1 0,4
0,1 0,2
0 0,2 0,1 0,1
\(a,V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\\ b,m_{dd}=6,5+0,4.36,5+50-0,1.2=70,9\left(g\right)\\ C\%_{ZnCl_2}=\dfrac{0,1.136}{70,9}.100\%=19,18\%\)
TP
8 tháng 9 2021
\(a)Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\\ Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\\ n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\\ b)Đặt:n_{Zn}=x\left(mol\right);n_{Fe}=y\left(mol\right)\\ Tacó:\left\{{}\begin{matrix}65x+56y=12,1\\x+y=0,2\end{matrix}\right.\\ \Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,1\end{matrix}\right.\\ \Rightarrow m_{Fe}=0,1.56=5,6\left(g\right);m_{Zn}=0,1.65=6,5\left(g\right)\\ c)n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=0,2\left(mol\right)\\ \Rightarrow C\%_{H_2SO_{\text{ 4}}}=\dfrac{0,2.98}{196}.100=10\%\)
1 tháng 7 2019
Câu 1:
CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O
\(n_{CuO}=\frac{3,2}{80}=0,04\left(mol\right)\)
\(m_{H_2SO_4}=200\times9,8\%=19,6\left(g\right)\)
\(\Rightarrow n_{H_2SO_4}=\frac{19,6}{98}=0,2\left(mol\right)\)
Theo PT: \(n_{CuO}=n_{H_2SO_4}\)
Theo bài: \(n_{CuO}=\frac{1}{5}n_{H_2SO_4}\)
Vì \(\frac{1}{5}< 1\) ⇒ H2SO4 dư
Dung dịch sau pư gồm: H2SO4 dư và CuSO4
Ta có: \(m_{dd}saupư=3,2+200=203,2\left(g\right)\)
Theo Pt: \(n_{H_2SO_4}pư=n_{CuO}=0,04\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow n_{H_2SO_4}dư=0,2-0,04=0,16\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{H_2SO_4}dư=0,16\times98=15,68\left(g\right)\)
\(\Rightarrow C\%_{H_2SO_4}dư=\frac{15,68}{203,2}\times100\%=7,72\%\)
Theo Pt: \(n_{CuSO_4}=n_{CuO}=0,04\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{CuSO_4}=0,04\times160=6,4\left(g\right)\)
\(\Rightarrow C\%_{CuSO_4}=\frac{6,4}{203,2}\times100\%=3,15\%\)
1 tháng 7 2019
Câu 2:
ZnO + H2SO4 → ZnSO4 + H2O
\(n_{ZnO}=\frac{8,1}{81}=0,1\left(mol\right)\)
\(m_{H_2SO_4}=200\times24,5\%=49\left(g\right)\)
\(\Rightarrow n_{H_2SO_4}=\frac{49}{98}=0,5\left(mol\right)\)
Theo Pt: \(n_{ZnO}=n_{H_2SO_4}\)
Theo bài: \(n_{ZnO}=\frac{1}{5}n_{H_2SO_4}\)
Vì \(\frac{1}{5}< 1\) ⇒ H2SO4 dư
Dung dịch sau pư gồm: H2SO4 dư và ZnSO4
Ta có: \(m_{dd}saupư=8,1+200=208,1\left(g\right)\)
Theo PT: \(n_{H_2SO_4}pư=n_{ZnO}=0,1\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow n_{H_2SO_4}dư=0,5-0,1=0,4\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{H_2SO_4}=0,4\times98=39,2\left(g\right)\)
\(\Rightarrow C\%_{H_2SO_4}=\frac{39,2}{208,1}\times100\%=18,84\%\)
Theo pT: \(n_{ZnSO_4}=n_{ZnO}=0,1\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{ZnSO_4}=0,1\times161=16,1\left(g\right)\)
\(\Rightarrow C\%_{ZnSO_4}=\frac{16,1}{208,1}\times100\%=7,74\%\)
H
27 tháng 12 2022
$n_{Fe_2O_3} = 0,05(mol)$
$n_{H_2SO_4} = \dfrac{150.20\%}{98} = \dfrac{15}{49}(mol)$
$Fe_2O_3 + 3H_2SO_4 \to Fe_2(SO_4)_3 + 3H_2O$
Ta thấy :
$n_{Fe_2O_3} : 1 < n_{H_2SO_4} :3$ nên $H_2SO_4$ dư
$m_{dd\ sau\ pư} = 8 + 150 = 158(gam)$
$n_{H_2SO_4\ dư} = \dfrac{15}{49} - 0,05.3 = \dfrac{153}{980}(mol)$
$n_{Fe_2(SO_4)_3} = 0,025(mol)$
$C\%_{H_2SO_4} = \dfrac{ \dfrac{153}{980}.98}{158} .100\% = 9,7\%$
$C\%_{Fe_2(SO_4)_3} = \dfrac{0,025.400}{158}.100\% = 6,3\%$
18 tháng 12 2020
PTHH:\(Na_2SO_3+CaCl_2\rightarrow2NaCl+CaSO_3\downarrow\)
Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Na_2SO_3}=\dfrac{265\cdot10\%}{126}=\dfrac{53}{252}\left(mol\right)\\n_{CaCl_2}=\dfrac{500\cdot6,66\%}{111}=0,3\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
Xét tỷ số: \(\dfrac{53}{252}< \dfrac{0,3}{1}\) \(\Rightarrow\) CaCl2 còn dư, Na2SO3 phản ứng hết
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{NaCl}=\dfrac{53}{126}\left(mol\right)\\n_{CaSO_3}=\dfrac{53}{252}\left(mol\right)\\n_{CaCl_2\left(dư\right)}=\dfrac{113}{1260}\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{NaCl}=\dfrac{53}{126}\cdot58,5\approx24,61\left(g\right)\\m_{CaSO_3}=\dfrac{53}{252}\cdot120\approx25,24\left(g\right)\\m_{CaCl_2\left(dư\right)}=\dfrac{113}{1260}\cdot111\approx9,95\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
Mặt khác: \(m_{dd}=m_{ddNa_2SO_3}+m_{ddCaCl_2}-m_{CaSO_3}=739,76\left(g\right)\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C\%_{NaCl}=\dfrac{24,61}{739,76}\cdot100\%\approx3,33\%\\C\%_{CaCl_2\left(dư\right)}=\dfrac{9,95}{739,76}\cdot100\%\approx1,35\%\end{matrix}\right.\)
\(n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\)
\(m_{H_2SO_4}=\dfrac{10.196}{100}=19,6\left(g\right)\Rightarrow n_{H_2SO_4}=\dfrac{19,6}{98}=0,2\left(mol\right)\)
PTHH:_______\(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\uparrow\)
Theo PT:mol:___1..........1..................1.............1
Theo ĐB:mol:___0,1.......0,2...............................
\(\Rightarrow H_2SO_4\)dư,Zn pứ hết
Theo PT: \(n_{H_2SO_4pư}=n_{ZnSO_4}=n_{Zn}=0,1\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow n_{H_2SO_4dư}=0,2-0,1=0,1\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{H_2SO_4}=0,1.98=9,8;m_{ZnSO_4}=0,1.161=16,1\left(g\right)\)
\(\Rightarrow C\%_{H_2SO_4}=\dfrac{9,8}{196+6,5}.100\%\approx4,84\%\)
\(\Rightarrow C\%_{ZnSO_4}=\dfrac{16,1}{196+6,5}.100\%\approx7,95\%\)