Bài 1 : Hòa tan hoàn toàn kim loại natri vào 200ml nước thu được dung dịch A và 5,6 lít khí H2(đktc).a. Viết phương trình phản ứng.b. Tính khối lượng kim loại natri đã phản ứng.c. Tính nồng độ mol và...

LH

linh hoang

14 tháng 9 2021

Bài 1 : Hòa tan hoàn toàn kim loại natri vào 200ml nước thu được dung dịch A và 5,6 lít khí H2(đktc).a. Viết phương trình phản ứng.b. Tính khối lượng kim loại natri đã phản ứng.c. Tính nồng độ mol và nồng độ % của dung dịch A biết khối lượng riêng của nước D= 1g/ml và coi thể tích dung dịch thay đổi không đáng...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

1

NT

Nguyễn Trần Thành Đạt

15 tháng 9 2021

$n_{H_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\\ a.2Na+2H_2O\rightarrow2NaOH+H_2\\ b.0,5.......0,5.........0,5..........0,25\left(mol\right)\\ b.m_{Na}=0,5.23=11,5\left(g\right)\\ c.C\%_{ddA}=C\%_{ddNaOH}=\dfrac{0,5.40}{0,5.23+200.1-0,25.2}.100\approx9,479\%$

Đúng(1)

LH

linh hoang

14 tháng 9 2021

Bài 1 : Hòa tan hoàn toàn kim loại natri vào 200ml nước thu được dung dịch A và 5,6 lít khí H2(đktc).a. Viết phương trình phản ứng.b. Tính khối lượng kim loại natri đã phản ứng.c. Tính nồng độ mol và nồng độ % của dung dịch A biết khối lượng riêng của nước D= 1g/ml và coi thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể.Bài 2 : Đốt cháy 2,7 gam Al trong 11,2 lít không khí (ở đktc). Sau phản ứng thu được những chất...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

4

H

hnamyuh

14 tháng 9 2021

Bài 1 :

a) $2Na + 2H_2O \to 2NaOH + H_2$

b) $n_{H_2} = \dfrac{5,6}{22,4} = 0,25(mol) \Rightarrow n_{Na} = 2n_{H_2} = 0,5(mol)$
$m_{Na} = 0,5.23 = 11,5(gam)$

c) $n_{NaOH} = n_{Na} = 0,5(mol)$

$C_{M_{NaOH}} = \dfrac{0,5}{0,2} = 2,5M$

$m_{H_2O} = D.V = 200.1 = 200(gam)$

$m_{dd} = 11,5 + 200 - 0,25.2 = 211(gam)$
$C\%_{NaOH} = \dfrac{0,5.40}{211}.100\% = 9,48\%$

Đúng(1)

NT

Nguyễn Trần Thành Đạt

14 tháng 9 2021

Bài 2:

$n_{Al}=\dfrac{2,7}{27}=0,1\left(mol\right)\\ n_{O_2}=\dfrac{11,2.20\%}{22,4}=0,1\left(mol\right)\\ 4Al+3O_2\underrightarrow{^{to}}2Al_2O_3\\ Vì:\dfrac{0,1}{4}< \dfrac{0,3}{1}\Rightarrow O_2dư\\ \Rightarrow Sau.p.ứng:Al_2O_3,O_2dư,N_2\\ n_{N_2}=\dfrac{80}{20}.0,1=0,4\left(mol\right)\Rightarrow m_{N_2}=28.0,4=11,2\left(g\right)\\ n_{O_2\left(dư\right)}=0,1-\dfrac{3}{4}.0,1=0,025\left(mol\right)\\ m_{O_2\left(dư\right)}=0,025.32=0,8\left(g\right)\\ n_{Al_2O_3}=\dfrac{2}{4}.0,1=0,05\left(mol\right)\\ m_{Al_2O_3}=102.0,05=5,1\left(g\right)$

Đúng(2)

NT

Nguyen Thanh

21 tháng 12 2021

Cho hỗn hợp gồm 2 kim loại Al và Cu hòa tan hoàn toàn vào 0,3 lít dung dịch HCl thu được 6,72 lít khí thoát ra (ở đktc) và 12,8 gam chất rắn.

a. Tính khối lượng Al tham gia phản ứng.

b. Tính khối lượng hỗn hợp 2 kim loại.

c. Tính nồng độ mol của dung dịch HCl cần dùng.

#Hóa học lớp 9

2

NH

Nguyễn Hoàng Minh

21 tháng 12 2021

$a,n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3(mol)\\ 2Al+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2\\ \Rightarrow n_{Al}=0,2(mol)\\ \Rightarrow m_{Al}=0,2.27=5,4(g)\\ b,m_{hh}=5,4+12,8=18,2(g)\\ c,n_{HCl}=0,6(mol)\\ \Rightarrow C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,6}{0,3}=2M$

Đúng(1)

D

๖ۣۜDũ๖ۣۜN๖ۣۜG

21 tháng 12 2021

a) $n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)$

PTHH: 2Al + 6HCl --> 2AlCl₃ + 3H₂

_____0,2<----0,6<---------------0,3

=> m_Al = 0,2.27 = 5,4(g)

b) m_hh = 5,4 + 12,8 = 18,2(g)

c) $C_{M\left(HCl\right)}=\dfrac{0,6}{0,3}=2M$

Đúng(0)

N

Nguyen

30 tháng 10 2023

Câu 6: Cho một lượng mạt sắt dư vào 400 ml dung dịch HCl. Phản ứng xong, thu được 5,6 lít khí (đktc).a) Viết phương trình phản ứng.b) Tính khối lượng mạt sắt đã phản ứng.c) Tìm nồng độ mol của dung dịch HCl đã...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

1

H

HaNa

30 tháng 10 2023

loading...

Đúng(2)

NH

Ngọc Hải Anh Nguyễn

2 tháng 1 2022

Hòa tan hết 8 gam hỗn hợp nhôm và đồng vào 200ml dung dịch HCl thu được 6,72 lít khí (ở đktc). a) Viết phương trình phản ứng xảy ra. b) Tính thành phần phần trăm theo khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.c)Tính nồng độ mol dung dịch axit đã dùng và dung dịch muối sau phản ứng. (cho rằng thể tích của dung dịch sau phản ứng thay đổi không đáng kể ). ( Biết: H=1, Cl=35,5; Al =...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

0

C9

Chi 9A

24 tháng 12 2021

Cho kim loại Fe vào 200 ml dung dịch H2SO4 loãng, người ta thu được FeSO4, và 5,6 lit khí H2 (dktc).

a) Tính khối lượng của kim loại Fe phản ứng.

b) Tính nồng độ mol (CM) của dd H2SO4 đã dùng.

#Hóa học lớp 9

1

NN

Nguyễn Nho Bảo Trí

24 tháng 12 2021

$n_{H2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)$

Pt : $Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2|$

1 1 1 1

0,25 0,25 0,25

a) $n_{Fe}=\dfrac{0,25.1}{1}=0,25\left(mol\right)$

⇒ $m_{Fe}=0,25.56=14\left(g\right)$

b) $n_{H2SO4}=\dfrac{0,25.1}{1}=0,25\left(mol\right)$

200ml = 0,2l

$C_{M_{ddH2SO4}}=\dfrac{0,25}{0,2}=1,25\left(M\right)$

Chúc bạn học tốt

Đúng(3)

VS

vu sao

27 tháng 2 2022

1. Viết phương trình hóa học và cho biết hiện tượng xảy ra :khi sục khí CO2 vào dung dịch Ca(OH)22. Hòa tan hoàn toàn 2,3 gam một kim loại A nhóm IA vào 200ml nước thu được dung dịch X và 1,12 lít khí (đktc).Xác định tên kim loại A và nồng độ mol/l dung dịch X.3. Hòa tan 3,040 gam hỗn hợp bột sắt và đồng trong dung dịch HNO3 loãng thu được 0,896 lit khí NO ( ở đktc). Xác định thành phần phần trăm về khối lượng của...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 12

1

TL

Trịnh Long

CTVVIP

27 tháng 2 2022

Bài 3 :

$3,040Fe;Cu+HNO3\left(l\right)->\left\{{}\begin{matrix}Fe\left(NO3\right)3\\Cu\left(NO3\right)2\end{matrix}\right.+0,896\left(l\right)NO$

Gọi Fe là x , Cu là y

Ta có :

nNO = 0,04 ( mol )

Fe^o - 3e -> Fe⁺³

x 3x

Cu^o - 2e -> Cu⁺²

y 2y

N⁺⁵ + 3e -> N⁺²

0,12 <- 0,04

n(e) cho = n(e) nhận

Ta có hpt :

$\left\{{}\begin{matrix}56x+64y=3,040\\3x+2y=0,12\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,02\left(mol\right)\\y=0,03\left(mol\right)\end{matrix}\right.$

Xác đinh phần trăm khối lượng trong kim loại :

$\left\{{}\begin{matrix}\%mFe=\dfrac{56.0,02}{3,04}=36,84\%\\\%mCu=\dfrac{64.0,03}{3,04}=63,15\%\end{matrix}\right.$

Đúng(2)

VS

vu sao

27 tháng 2 2022

Hòa tan hoàn toàn 2,3 gam một kim loại A nhóm IA vào 200ml nước thu được dung dịch X và 1,12 lít khí (đktc).Xác định tên kim loại A và nồng độ mol/l dung dịch X.

#Hóa học lớp 12

2

D

๖ۣۜDũ๖ۣۜN๖ۣۜG

27 tháng 2 2022

$n_{H_2}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05\left(mol\right)$

PTHH: 2A + 2H₂O --> 2AOH + H₂

0,1<------------0,1<--0,05

=> $M_A=\dfrac{2,3}{0,1}=23\left(g/mol\right)$

=> A là Na (Natri)

$C_{M\left(ddNaOH\right)}=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5M$

Đúng(3)

MT

Mina Tray

27 tháng 2 2022

Đúng(0)

HT

hoàng tính

25 tháng 2 2022

Hòa tan hoàn toàn 7,8 gam một kim loại A nhóm (IA ) vào 200ml nước thu được dung dịch X và 2,24 lít khí (đktc).Xác định tên kim loại A và nồng độ mol/l của dung dịch X

#Hóa học lớp 12

1

D

๖ۣۜDũ๖ۣۜN๖ۣۜG

25 tháng 2 2022

$n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)$

PTHH: 2A + 2H₂O --> 2AOH + H₂

0,2<-------------0,2<----0,1

=> $M_A=\dfrac{7,8}{0,2}=39\left(g/mol\right)$

=> A là Kali (K)

n_KOH = 0,2 (mol)

=> $C_{M\left(X\right)}=\dfrac{0,2}{0,2}=1M$

Đúng(4)

B

Buddy

25 tháng 2 2022

nhanh v , ai chơi

Đúng(0)

BH

Bảo Huỳnh Kim Gia

6 tháng 12 2021

Bài 1. Cho kim loại Magie tác dụng vừa đủ với 200gam dung dịch axit clohiđric HCl, thu được 4,48 lít khí H2 (đktc)a. Viết phương trình hóa học.b. Tính khối luợng Magie đã tham gia phản ứng.c. Tính khối lượng dung dịch HCl đã...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

1

TP

Thảo Phương

6 tháng 12 2021

$a.Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\\ b.n_{H_2}=0,2\left(mol\right)\\ TheoPT:n_{Mg}=n_{H_2}=0,2\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{Mg}=0,2.24=4,8\left(g\right)\\ c.n_{HCl}=2n_{H_2}=0,4\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{HCl}=0,4.36,5=14,6\left(g\right)$

Đúng(2)

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP