cho 16g hh fe3o4 hòa tan hết bằng 300 ml dd hcl . sau pứ trung hòa lượng axit dư thì cần dùng 50g ca(oh)2 14,8% , dd thu đc sau pứu cùng chứa 46, 35g muối , tính % khối lượng các oxit trong hh ban đầu , tính Cm dd hcl ban đầu
K
Khách
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Những câu hỏi liên quan
NN
12 tháng 8 2019
a) MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O (1)
Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O (2)
\(n_{Ca\left(OH\right)_2}=\frac{14,8\%.50}{40+17.2}=0,1\left(mol\right)\)
2HCldư + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2H2O
0,2 0,1 0,1
\(m_{CaCl_2}=0,1.\left(40+35,5.2\right)=11,1\left(g\right)\)
⇒\(m_{FeCl_3}\) \(_{và}\) \(_{MgCl_2}\) = \(46,35-11,1=35,25\left(g\right)\)
gọi x, y lần lượt là số mol của Fe2O3 và MgO
theo pthh (1) và (2) thì
\(n_{MgCl_2}=n_{MgO}=y\)
\(n_{FeCl_3}=2n_{Fe_2O_3}=2x\)
ta có phương trình \(\left\{{}\begin{matrix}160x+40y=16\\325x+95y=35,25\end{matrix}\right.\)
⇒ x = 0,05; y = 0,2
⇒ \(\%m_{Fe_2O_3}=\frac{0,05.160}{16}.100=50\%\)
⇒ \(\%m_{MgO}=50\%\)
b) nHCl = 6x + 2y + 0,2 = 0,9 (mol)
⇒ C%HCl = \(\frac{0,9}{0,3}=3\left(M\right)\)
KH
12 tháng 8 2019
\(n_{Fe_2O_3}=x;n_{MgO}=y\\ PTHH:Fe_2O_3+6HCl\rightarrow2FeCl_3+3H_2\\ PTHH:MgO+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2O\\PTHH:2HCl+Ca\left(OH\right)_2\rightarrow CaCl_2+2H_2O\\ \)
\(n_{Ca\left(OH\right)_2}=\frac{50.14,8}{100.74}=0,1\left(mol\right)\\ \rightarrow n_{HCl.du}=0,1.2=0,2\left(mol\right)\\ \rightarrow m_{CaCl_2}=0,1.111=11,1\left(g\right)\\ \rightarrow325x+95y+11,1=46,35\\ \Leftrightarrow325x+95y=46,35-11,1=35,25\)
\(hpt:\left\{{}\begin{matrix}160x+40y=16\\325x+95y=35,25\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,05\\y=0,2\end{matrix}\right.\)
\(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Fe_2O_3}=\frac{160.0,05}{16}.100\%=50\%\\\%m_{MgO}=100-50=50\%\\\sum n_{HCl}=6x+2y+0,2=0,9\left(mol\right)\rightarrow C_M=\frac{0,9}{0,3}=3\left(M\right)\end{matrix}\right.\)
MN
8 tháng 8 2019
mCa(OH)2 = 7.4 g
nCa(OH)2 = 0.1 mol
Ca(OH)2 + 2HCl --> CaCl2 + 2H2O
0.1________________0.1
mCaCl2 = 0.1*111 = 11.1 g
=> mM còn lại = 46.35 - 11.1 = 35.25 g
Đặt :
nFe2O3 = x mol
nMgO = y mol
<=> 160x + 40y = 16 (1)
Fe2O3 + 6HCl --> 2FeCl3 + 3H2O
x_________________2x
MgO + 2HCl --> MgCl2 + H2O
y_______________y
<=> 325x + 95y = 35.25 (2)
(1) và (2) :
x =0.05
y = 0.2
mFe2O3 = 8 g
mMgO = 8 g
%Fe2O3 = %MgO = 8/16*100% = 50%
NT
8 tháng 8 2019
PTHH: Fe2O3 + 6HCl ---> 2FeCl3 + 3H2O
Mol: x 6x 2x 3x
MgO + 2HCl ---> MgCl2 + H2O
Mol: y 2y y y
2HCl + Ca(OH)2 ---> H2O + CaCl2
Mol: 0,2 0,1 0,1 0,1
mCa(OH)2 = 14,8%*50 / 100% = 7,4g
nCa(OH)2 = 7,4 / 74 = 0,1 mol
Gọi x, y là số mol của Fe2O3, MgO
mhh = 160x + 40y = 16 (1)
mmuối = 162,5 * 2x + 95y = 35,25 (2)
Giải pt (1), (2) ==> x = 0,05 y = 0,2
%mFe2O3 = 160*0,05*100%/ 16 = 50%
%mMgO = 100% - 50% = 50%
14 tháng 9 2017
Fe2O3 + 6HCl \(\rightarrow\)2FeCl3 + 3H2O (1)
MgO + 2HCl \(\rightarrow\)MgCl2 + H2O (2)
Ca(OH)2 + 2HCl \(\rightarrow\)CaCl2 + 2H2O (3)
nCa(OH)2=\(\dfrac{50.14,8\%}{74}=0,1\left(mol\right)\)
Theo PTHH 3 ta có:
nCa(OH)2=nCaCl2=0,1(mol)
2nCa(OH)2=nHCl=0,2(mol)
mCaCl2=111.0,1=11,1(g)
mmuối của Mg,Fe=46,35-11,1=35,25(g)
Đặt nFe2O3=a
nMgO=b
Ta có:
\(\left\{{}\begin{matrix}160a+40b=16\\325a+95b=35,25\end{matrix}\right.\)
=>a=0,05;b=0,2
mFe2O3=160.0,05=8(g)
%mFe2O3=\(\dfrac{8}{16}.100\%=50\%\)
%mMgO=100-50=50%
Từ 1 ta có:
6nFe2O3=nHCl(1)=0,3(mol)
2nMgO=nHCl=0,2(mol)
=>\(\sum\)nHCl=0,3+0,2+0,2=0,7(mol)
CM dd HCl=\(\dfrac{0,7}{0,3}=\dfrac{7}{3}M\)
16 tháng 7 2016
Bài 2
Gọi x, y là số mol củaCuO và ZnOmol HCl=3.0,1=0,3mol(100ml=0,1l)
CuO+2HCl->CuCl2+H2O (1)
xmol 2xmol
ZnO+2HCl->ZnCl2+H2O(2)
ymol 2ymol
Từ 1 và 2 ta co hệ phương trình
2x+2y=0,3 ->x=0,05=molCuO
80x+81y=12,1 ->y=0,1=molZnO
=>mCuO=0,05.80=4g
->%CuO=(4.100)/12,1=33,075%
->%ZnO=100-33,075=66,943%
b. CuO+H2SO4->CuSO4+H2O (3)
Theo ptpu 3 taco nH2SO4=nCuO=0,05 mol
ZnO+H2SO4->ZnSO4+H2O (4)
Theo ptpu 4 ta co nH2SO4=nZnO=0,1mol
=>nH2SO4=0.05+0,1=0,15mol
->mH2SO4=0,15.98=14,7g
=>mddH2SO4=(14,7.100)/20=73,5g
16 tháng 7 2016
Bài 1
a/. Phương trình phản ứng hoá học:
Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2
b/. nH2 = V/22,4 = 3,36/22,4 = 0,15 (mol)
....... Fe.....+ 2HCl --> Fecl2 + H2
TPT 1 mol....2 mol.................1 mol
TDB x mol....y mol................0,15 mol
nFe = x = (0,15x1)/1 = 0,15 (mol)
mFe = n x M = 0,15 x 56 = 8,4 (g)
c/. nHCl = y = (0,15x2)/1 = 0,3 (mol)
CMHCl = n/V = 0,3/0,05 = 6 (M)
27 tháng 7 2017
m Ca(OH)2 = (C%.mdd)/100% = (14,8*50)/100 = 7,4 g.
=> n = m/M = 7,4 / 74 = 0,1 mol.
gọi nFe2O3 = x; nMgO = y
Fe2O3 + 6HCl -> 2FeCl3 + 3H20
__x______6x______2x
MgO + 2HCl -> MgCl2 + H2O
_y_____2y______y
Ca(OH)2 + 2HCl -> CaCl2 + 2H2O
_0.1_______0.2_____0.1
m CaCl2 = n.M = 0,1 . 111 = 11,1 g.
Muối khan thu được gồm CaCl2, FeCl3 và MgCl2.
Ta có hệ pt:
160x + 40y = 16
162,5 . 2x + 95y = 35,2 (m muối khan FeCl3 và MgCl2)
Giải hệ, được: x = 0,05; y = 0,2.
m Fe2O3 = n.M = 0,05 . 160 = 8 g.
=> %Fe2O3 = (mFe2O3 / mhh) . 100% = (8/16).100% = 50%.
=> %MgO = 100% - 50% = 50%.
TP
4 tháng 8 2021
a) \(2Fe\left(OH\right)_3-^{t^o}\rightarrow Fe_2O_3+3H_2O\)
\(Cu\left(OH\right)_2-^{t^o}\rightarrow CuO+H_2O\)
Gọi x,y lần lượt là số mol Fe(OH)3 và Cu(OH)2
=> \(\left\{{}\begin{matrix}107x+98y=20,5\\160.\dfrac{x}{2}+80y=16\end{matrix}\right.\)
=> x= 0,1 ; y=0,1
=> \(\%m_{Fe\left(OH\right)_3}=\dfrac{0,1.107}{20,5}.100=52,2\%\)
\(\%m_{Cu\left(OH\right)_2}=47,8\%\)
b) \(2Fe\left(OH\right)_3+3H_2SO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+6H_2O\)
\(Cu\left(OH\right)_2+H_2SO_4\rightarrow CuSO_4+2H_2O\)
\(n_{H_2SO_4}=0,1.\dfrac{3}{2}+0,1=0,25\left(mol\right)\)
\(m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,25.98}{20\%}=122,5\left(g\right)\)
\(m_{ddsaupu}=20,5+122,5=143\left(g\right)\)
\(C\%_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{0,05.400}{143}.100=13,97\%\)
\(C\%_{CuSO_4}=\dfrac{0,1.160}{143}.100=11,19\%\)
c) \(Fe_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\)
\(CuO+H_2SO_4\rightarrow CuSO_4+H_2O\)
\(n_{Fe_2O_3}=0,05\left(mol\right);n_{CuO}=0,1\left(mol\right)\)
=> \(n_{H_2SO_4}=0,05.3+0,1=0,25\left(mol\right)\)
\(m_{ddH_2SO_4\left(pứ\right)}=\dfrac{0,25.98}{20\%}=122,5\left(g\right)\)
=> \(m_{ddH_2SO_4\left(bđ\right)}=122,5.110\%=134,75\left(g\right)\)
23 tháng 11 2021
\(PTHH:Na_2SO_3+2HCl\rightarrow2NaCl+H_2O+SO_2\uparrow\\ K_2SO_3+2HCl\rightarrow2KCl+H_2O+SO_2\uparrow\\ n_{SO_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\\ \Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Na_2SO_3}+n_{K_2SO_3}=0,2\\126n_{Na_2SO_3}+158n_{K_2SO_3}=28,4\end{matrix}\right.\\ \Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Na_2SO_3}=0,1\left(mol\right)\\n_{K_2SO_3}=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\%_{m_{Na_2SO_3}}=\dfrac{0,1\cdot126}{28,4}\cdot100\%\approx44\%\\ \Rightarrow\%_{m_{K_2SO_3}}=100\%-44\%=56\%\)
\(n_{HCl}=0,1\cdot2+0,1\cdot2=0,4\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{CT_{HCl}}=0,4\cdot36,5=14,6\left(g\right)\\ \Rightarrow C\%_{HCl}=\dfrac{14,6}{200}\cdot100\%=7,3\%CC\)
Lê Mạnh Cường Fe3O4 và oxit gì bạn?