Cho 10,8g Na2SO3 rắn vào 200g dd HCl 7,3% đến khi phản ứng kết thúc thu đc V lít khí .
a, Viết PTHH và tính V ở đktc.
b, Tính nồng độ phần trăm của các chất có trong dd sau phản ứng.
K
Khách
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Những câu hỏi liên quan
N
26 tháng 1 2022
\(2Al + 6HCl \rightarrow 2AlCl_3 + 3H_2\)
\(n_{Al}= \dfrac{10,8}{27}=0,4 mol\)
\(n_{HCl}= 0,3 mol\)
\(2Al + 6HCl \rightarrow 2AlCl_3 + 3H_2\)
Trước PƯ: 0,4 0,3
PƯ: 0,1 0,3 0,1 0,15
Sau PƯ: 0,3 0 0,1 0,15
Đây là mình làm tắt, bạn nên làm bài hết dư này theo cách của bạn
Sau PƯ: dd X có AlCl3 (0,1 mol) và 0,15 mol H2
\(V= 0,15 . 22,4=3,36 l\)
\(m_{dd sau pư}= m_{Al pư} + m_{dd HCl} - m_{H_2}= 0,1 . 27 + 300 - 0,15. 2=302 , 4g\)
C% X=\(\dfrac{ 0,1 . 133,5}{302,4}\). 100%= 4,41%
22 tháng 3 2022
\(n_{Na}=\dfrac{6,9}{23}=0,3\left(mol\right)\\ m_{HCl}=200.3,65\%=7,3\left(g\right)\\ n_{HCl}=\dfrac{7,3}{36,5}=0,2\left(mol\right)\)
\(PTHH:2Na+2HCl\rightarrow2NaCl+H_2\uparrow\\ LTL:0,3>0,2\Rightarrow Na.dư\)
Theo pt: nH2 = 2nHCl = 2.0,2 = 0,4 (mol)
VH2 = 0,4.22,4 = 8,96 (l)
Theo pt: nNaCl = nNa (phản ứng) = nHCl = 0,2 (mol)
=> \(\left\{{}\begin{matrix}m_{NaCl}=0,2.58,5=11,7\left(g\right)\\m_{Na\left(dư\right)}=\left(0,3-0,2\right).23=2,3\left(g\right)\\m_{H_2}=0,4.2=0,8\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
=> \(m_{dd}=200+6,9-2,3-0,8=203,8\left(g\right)\)
=> C%NaCl = \(\dfrac{11,7}{203,8}=5,74\%\)
DH
25 tháng 6 2021
Theo gt ta có: $n_{Al}=0,1(mol)$
a, $2Al+6HCl\rightarrow 2AlCl_3+3H_2$
b, $\Rightarrow n_{H_2}=0,15(mol)\Rightarrow V_{H_2}=3,36(l)$
c, Ta có: $n_{HCl}=0,3(mol)\Rightarrow m_{HCl}=10,95(g)\Rightarrow \%m_{ddHCl}=219(g)$
d, Bảo toàn khối lượng ta có: $m_{dd}=221,4(g)$
$\Rightarrow \%C_{AlCl_3}=6,02\%$
9 tháng 10 2021
PTHH: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\uparrow\)
Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Zn}=0,3\left(mol\right)=n_{ZnCl_2}\\n_{HCl}=0,6\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Zn}=\dfrac{0.3\cdot65}{35,5}\cdot100\%\approx54,93\%\\\%m_{Cu}=45,07\%\\C\%_{HCl}=\dfrac{0,6\cdot36,5}{500}\cdot100\%=4,38\%\\m_{ZnCl_2}=0,3\cdot136=40,8\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
Mặt khác: \(\left\{{}\begin{matrix}m_{Cu}=35,5-0,3\cdot65=16\left(g\right)\\m_{H_2}=0,3\cdot2=0,6\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow m_{dd}=m_{KL}+m_{ddHCl}-m_{Cu}-m_{H_2}=518,9\left(g\right)\)
\(\Rightarrow C\%_{ZnCl_2}=\dfrac{40,8}{518,9}\cdot100\%\approx7,86\%\)
HH
18 tháng 6 2018
Giải:
a) Số mol CO2 thu được ở đktc là:
nCO2 = V/22,4 = 4,48/22,4 = 0,2 (mol)
PTHH: CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + H2O + CO2↑
----------0,2---------0,4--------0,2----0,2-------0,2--
b) Khối lượng CaCO3 tham gia phản ứng là:
mCaCO3 = n.M = 0,2.100 = 20 (g)
c) Khối lượng CaCl2 tạo thành là:
mCaCl2 = n.M = 0,2.111 = 22,2 (g)
Khối lượng dd sau phản ứng là:
mddspư = mCaCO3 + mddHCl - mCO2 = 20 + 200 - 8,8 = 211,2 (g)
Nồng độ phần trăm dd thu được sau phản ứng là:
C%CaCl2 = (mct/mddspư).100 = (22,2/211,2).100 ≃ 10,5 %
Vậy ...
21 tháng 7 2021
nFe=0,2(mol)
mHCl=29,2(g) => nHCl=0,8(mol)
PTHH: Fe +2 HCl -> FeCl2 + H2
Ta có: 0,2/1 < 0,8/2
=> HCl dư, Fe hết, tính theo nFe
=> nFeCl2=nH2=nFe=0,2(mol) =>mFeCl2= 25,4(g)
=>V(H2,đktc)=0,2.22,4=4,48(l)
nHCl(p.ứ)=2.0,2=0,4(mol) => nHCl(dư)=0,4(mol)
=>mHCl(dư)=0,4.36,5=14,6(g)
mddsau= mddHCl + mFe- mH2=11,2+400-0,2.2=410,8(g)
=>C%ddHCl(dư)=(14,6/410,8).100=3,554%
C%ddFeCl2= (25,4/410,8).100=6,183%
Giải:
a) Số mol Na2SO3 và HCl lần lượt là:
nNa2SO3 = m/M = 10,8/126 ≃ 0,09 (mol)
nHCl = (mdd.C%)/(100.M) = (200.7,3)/(100.36,5) = 0,4 (mol)
Tỉ lệ: nNa2SO3 : nHCl = 0,09/1 : 0,4/2 = 0,09 : 0,2
=> HCl dư, tính theo Na2SO3
PTHH: 2HCl + Na2SO3 -> 2NaCl + SO2↑ + H2O
--------0,18---------0,09-------0,18------0,09--0,09--
Thể tích SO2 thu được ở đktc là:
VSO2 = 22,4.n =22,4.0,09 = 2,016 (l)
b) Khối lượng dd sau phản ứng là:
mddspư = mddHCl + mNa2SO3 - mSO2 = 200 + 10,8 - 5,76 = 205,04 (g)
Nồng độ phần trăm của dd NaCl sau phản ứng là:
C%NaCl = (mct/mddspư).100 = (0,18.58,5/205,04).100 ≃ 5,14 %
Vậy ...