Question

[Đỗ Thị Hồng Hoa]

Trong 1 ml dd HNO2 ở nhiệt độ nhất định có 5,64.10\(^{19}\)phân tử HNO2 ; 3,6.10\(^{18}\)ion NO2\(^-\) 

a) Tính nồng độ điện li của HNO2 trong dd ở nhiệt độ trên 

b) Tính nồng độ mol của dd nói trên 

Answer 1

[hnamyuh]

\(n_{HNO_2}=\dfrac{5,64.10^{19}}{6.10^{23}}=9,4.10^{-5}\)

\(n_{NO_2^-}=\dfrac{3,6.10^{18}}{6.10^{23}}=6.10^{-6}\)

\(HNO_2⇌H^++NO_2^-\)

Ta có : 

\(n_{HNO_2}=9,4.10^{-5}+6.10^{-6}=10^{-4}\)

Độ điện li \(\alpha=\dfrac{6.10^{-6}}{10^{-4}}=0,06\)

b)

\(C_{M_{HNO_2}}=\dfrac{10^{-4}}{10^{-3}}=0,1M\)

Answer 2

[Đỗ Thị Hồng Hoa]

cảm ơn ạ