hòa tan 12.9 g hỗn hợp 2 kim loại đều có hóa trị 2 vào dd h2so4 loãng dư ,sau phản ứng còn lại 6.4 g kim loại không tan, lọc hết kim loại không tan thì lượng dd h2so4 tăng 6.3 g. Đem đốt cháy kim loại...

YD

Yến Đàm

25 tháng 3 2018

hòa tan 12.9 g hỗn hợp 2 kim loại đều có hóa trị 2 vào dd h2so4 loãng dư ,sau phản ứng còn lại 6.4 g kim loại không tan, lọc hết kim loại không tan thì lượng dd h2so4 tăng 6.3 g. Đem đốt cháy kim loại không tan trong không khí đến khi khối lượng ko đổi thu đc 8 g oxit duy nhất . Xác định 2 kim loại? (mong các bạn giải thích rõ ràng...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

0

TO

ŤR¤ŅĜ †®ọñĝ

9 tháng 4 2021

Hòa tan 12,9 gam hỗn hợp 2 kim loại đều có hóa trị II vào dung dịch H2SO4 loãng dư , sau khi phản ứng kết thúc hoàn toàn , còn lại 6,4 gam kim loại không tan , lọc hết kim loại không tan ra thấy khối lượng tăng 6,3 g . Đem đốt cháy phần kim loại không tan trong không khí đến khối lượng không đổi thu được 8 gam một oxit duy nhất . Xác định 2 kim loại trên

#Hóa học lớp 8

0

NT

nguyễn thị huyền

30 tháng 1 2021

a) để hòa tan hoàn toàn 8 g oxit một kim loại R cần dùng 10,95 g HCl .hỏi R là kim loại gì ?b) hòa tan hoàn toàn 1,44 g kim loại hóa trị 2 bằng dung dịch H2SO4 loãng chứa 7,35 g H2SO4 để phản ứng hết lượng dư axit người ta phải dùng 1,3 g NaOH sau phản ứng thu được muối Natrisunjat và nước . viết PTHH và xác định kim loại đem...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

1

MN

Minh Nhân

30 tháng 1 2021

a) CT : R2On

nHCl = 10.95/36.5 = 0.3 (mol)

R2On + 2nHCl => 2RCln + nH2O

0.15/n_____0.3

M= 8/0.15/n = 160n/3

=> 2R + 16n = 160n3

=> 2R = 112n/3

BL : n 3 => R = 56

R là : Fe

b)2NaOH + H2SO4 => Na2SO4 + H2O

nH2SO4(bđ) = 7.36/98 = 0.075 (mol)

nNaOH = 1.3/40 = 0.0325 (mol)

=> nH2SO4(pư) = 0.075 - 0.0325/2 = 0.05875 (mol)

R + H2SO4 => RSO4 + H2

0.05875_0.05875

M = 1.44/0.05875= 24

R là : Mg

Chúc bạn học tốt !!!

Đúng(2)

DA

Ðo Anh Thư

30 tháng 9 2016

Hòa tan 3,2g oxit kim loại hóa trị III bằng 200 gam dung dịch H2SO4 loãng. Khi thêm vào hh sau phản ứng 1 lượng CaCO3 vừa đủ thấy thoát ra 0,224lít CO2. Sau đó khô cạn dd thu đuợc 9,36gam muối khan.A. Tìm công thức oxitB. Nồng độ phần trăm dd H2SO42. Hòa tan 18,4 gam hh kim loại hóa trị II và III bang dd hcl thu đc dd A và khí B chia đôi Ba. Phần b1 đem đốt cháy thu đc 4,5 gam nuớc khô cạn dd A thu đc bao nhiêu gam...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

1

D

Dat_Nguyen

30 tháng 9 2016

1 Gọi công thức oxit của kim loại hóa trị III là A2O3,ta có các phương trình sau
A2O3+3H2SO4--->A2(SO4)3+3H2O (1)
0,02 0,06 0,02
Vì sau phản ứng (1) dung dịch còn có thể phản ứng với CaCO3 giải phóng khí CO2=>axit H2SO4 dư,ta có phương trình
H2SO4+CaCO3--->CaSO4+CO2+H2O (2)
0,01 0,01 0,01 0,01
nCO2=0,224:22,4=0,01 mol
Khối lượng muối A2(SO4)3 sau khi cô cạn là
9,36-0,01x(40+96)=8 g
Ta thấy rằng A2O3=3,2 g,sau phản ứng tạo thành muối A2(SO4)3=8g Như vậy khối lượng tăng thêm là do 3 gốc -SO4 thay thế cho 3 nguyên tử Oxi,vậy khối lượng tăng thêm là 8-3,2 =4,8 g
nA2SO4=4,8:(96x3-16x3)=0,02 mol
=>khối lượng muối=0,02x(2xR+96x3)=8
=>R=56
R hóa trị III, có M=56=>R là Fe,công thức oxit là Fe2O3
nH2SO4=0,01+0,06=0,07 mol
mH2SO4=0,07x98=6,86g
C% dd H2SO4=(6,86:200)x100%=3,43%

2.

a/ Khí B: H2
nH2O = 0.25 mol => nH2 = 0.25 mol
=> nH2/ B = 0.5 mol => nH+ = 1 mol = nHCl pứ = nCl- ( H+ + Cl- = HCl )
=> mCl- = 35.5g => m muối A = 35.5 + 18.4 = 53.9g
b/ m ( dd NaOH ) = 240g => m NaOH = 48g => n NaOH = 1.2 mol
H2 + Cl2 ---> 2HCl
0.5 1
NaOH + HCl --> NaCl + H2O
1 1 1 1
Khối lượng dd lúc này: 1*36.5 + 240 = 276.5 gam
mNaCl tạo thành = 58.5g => C% NaCl = 21.15%
%NaOH dư = ( 1.2 - 1 ) * 40 / 276.5 = 2.89%
c/ Gọi khối lượng mol của KL nhẹ hơn ( A ) là x => khối lượng mol của KL còn lại ( B ) là 2.4 * x
Vì số mol của 2 KL bằng nhau và bằng a mol
=> 3a + 2a = 5a = 1 mol => a = 0.2 mol ( KL hóa trị III td với 3 mol HCl, KL hóa trị II td 2 mol HCl )
=> 0.2*x + 0.2*2.4*x = 18.4 => x = 27.
A: Al
B: Zn
Anh giải đặt ẩn nhiều,trông hơi khó coi nên em trình bày cho đẹp nha!!Bài 2 còn 1 cách giải đấy em tự tìm tham khảo nha!!Chúc em học tốt!!

Đúng(0)

DA

Ðo Anh Thư

30 tháng 9 2016

Thanks you so much !! B-) B-)

Đúng(0)

TO

ŤR¤ŅĜ †®ọñĝ

18 tháng 4 2021

Hòa tan hoàn toàn 1,52g hỗn hợp gồm 2 kim loại là Fe và R(có hóa trị II) trong dd HCl 15% vừa đủ, thu được 672ml khí (đktc) và dd B. Nếu hòa tan 1,52g kim loại R trong 49gam dd H2SO4 8% thì lượng axit còn dư. a,Xác định tên kim loại R b,Tính thành phần % về khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu c, Tính nồng độ % của các chất trong dd B

#Hóa học lớp 8

1

B

BunnyLand

5 tháng 2 2022

a)
Fe +2 HCl --> FeCl2+ H2
R + 2HCl --> RCl2 + H2
nhh = nH2= 0,672/22,3=0,03 mol
=> M trung bình =1,52/ 0,03= 50,6
Vì MFe=56> Mtb => R<50,6
nH2SO4= 49.8%/98= 0,04 mol
R + H2SO4 --> RSO4 +H2
axit dư => nR phản ứng = nH2SO4 phản ứng <0,04
=> R>1,52/0,04= 38
Suy ra 38< R< 50,6, R hóa trị II
Vậy R là Canxi (Ca) . R =40
b)
Có nFe +nCa= 0,03mol
m hh=56nFe +40nCa =1,52
=> n Fe = 0,02 mol ; n Ca = 0,01 mol
=> %mFe, %mCa
c)
nHCl = 2nH2 =0,06 mol
=> mddHCl =36,5.0,06.100/15=14,6g
mddB= m hhkl + m ddHCl - mH2 = 1,52+ 14,6 -0,03.2= 16,06 g
dd B có FeCl2 0,02 mol và CaCl2 0,01 mol
=> C%.

Đúng(1)

TO

ŤR¤ŅĜ †®ọñĝ

18 tháng 4 2021

Hòa tan hoàn toàn 1,52g hỗn hợp gồm 2 kim loại là Fe và R(có hóa trị II) trong dd HCl 15% vừa đủ, thu được 672ml khí (đktc) và dd B. Nếu hòa tan 1,52g kim loại R trong 49gam dd H2SO4 8% thì lượng axit còn dư. a,Xác định tên kim loại R b,Tính thành phần % về khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu c, Tính nồng độ % của các chất trong dd B

#Hóa học lớp 8

1

H

hayato

22 tháng 6 2021

Hòa tan 1,52g hh Fe và kim loại R có hóa trị II trong dd HCl 15% vừa đủ thu được 0,672lit khí (đktc) và dd B. Nếu hòa tan 1,52g kim loại R trong 49g dd H2SO4 8% thì lượng axit còn dư
a) xác định kl A
==========
Fe +2 HCl --> FeCl2+ H2
R + 2HCl --> RCl2 + H2
nhh = nH2= 0,672/22,3=0,03 mol
=> M trung bình =1,52/ 0,03= 50,6
Vì MFe=56> Mtb => R<50,6
nH2SO4= 49.8%/98= 0,04 mol
R + H2SO4 --> RSO4 +H2
axit dư => nR phản ứng = nH2SO4 phản ứng <0,04
=> R>1,52/0,04= 38
Suy ra 38< R< 50,6, R hóa trị II
Vậy R là Canxi (Ca) . R =40

b) tính thành phần % về khối lượng của mỗi kim loại trong hh đầu
Có nFe +nCa= 0,03mol
m hh=56nFe +40nCa =1,52
=> n Fe = 0,02 mol ; n Ca = 0,01 mol
=> %mFe, %mCa
c) tính nồng độ phần trăm của các chất trong dd B
nHCl = 2nH2 =0,06 mol
=> mddHCl =36,5.0,06.100/15=14,6g
mddB= m hhkl + m ddHCl - mH2 = 1,52+ 14,6 -0,03.2= 16,06 g
dd B có FeCl2 0,02 mol và CaCl2 0,01 mol
=> C%=bạn tự làm nha

Đúng(1)

CT

Chu Thị Kim Huệ

8 tháng 7 2016 - olm

hòa tan hết 12g hh A gồm Fe và kim loại M(hóa trị II) vào 200ml dd H2SO4 3.5M, được 6.72 lít khí H2 ở đktc. Mặt khác biết 3.6g kim loại M hòa tan vào 400ml dd H2SO4 1M thấy H2SO4 vẫn còn dư. Tìm kim loại M

#Toán lớp 9

0

NH

Nguyễn Hoàng Nam

28 tháng 4 2017

Cho 48,24 gam hỗn hợp Cu và Fe3O4 vào bình X đựng dung dịch H2SO4 loãng dư, sau phản ứng còn lại 3.84 g kim loại Y không tan. Tiếp theo, cho dung dịch NaNO3 tới dư vào bình X, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, kim loại Y đã tan hết, trong bình X thu được dung dịch Z (chứa axit H2SO4) và có V lít khí NO (ở đktc là sản phẩm khử duy nhất của N). Giá trị của V là A. 0.986 B. 4.448 C. 4.256 D....

Đọc tiếp

#Mẫu giáo

1

NQ

Ngô Quang Sinh

28 tháng 4 2017

Đúng(0)

NT

Nguyễn Thanh Vy

27 tháng 10 2016

hòa tan hết m(g) cacbonat của kim loại R hóa trị 2 vào 100(g) dd HCl dư . Sau phản ứng thu được 3,36(l) khí ở (đktc) và 110,8(g) dd A . Xác định kim loại R và viết công thức hóa học

#Hóa học lớp 9

1

NT

Nguyễn Thị Minh Nguyệt

27 tháng 10 2016

Gọi CTHH của muối là RCO₃

n_CO2 = \(\frac{3,36}{22,4}\) = 0,15 (mol)

RCO₃ + HCl \(\rightarrow\) RCl₂+ H₂O + CO₂

0,15 <------------------------------- 0,15 (mol)

Áp dụng ĐLBTKL ta có:

m + 100 = 110,8 + 0,15 . 44

\(\Rightarrow\) m = 17,4 (g)

M_muối = \(\frac{17,4}{0,15}\) = 116 (g/mol)

\(\Rightarrow\) R + 60 = 116

\(\Rightarrow\) R = 56 (g/mol)

\(\Rightarrow\) R = 56 đvC (Fe: sắt)

CTHH của muối là FeCO₃

Đúng(0)

1L

10A12.17-Lê Thị Khánh Huyền

27 tháng 4 2022

Hòa tan 9,6g một kim loại M trong dd H2SO4 0,2M. Sau phản ứng, người ta phải dùng hết 50ml dd NaOH 0,4M để trung hòa axit còn dư. Tìm tên của kim loại đem dùng.

#Hóa học lớp 10

0

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP