Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Khi đốt mẫu gang trong oxi, cacbon cháy tạo thành C O 2 . Dẫn C O 2 qua nước vôi trong dư, toàn bộ lượng C O 2 chuyển thành kết tủa C a C O 3 .
C + O 2 → t ° C O 2 (1)
C O 2 + C a ( O H ) 2 → C a C O 3 ↑ + H 2 O (2)
Theo các phản ứng (1) và (2): n c = n C O 2 = n C a C O 3 = 0,01 (mol)
Khối lượng cacbon: m C = 0,01.12 = 0,12 (g)
Hàm lượng (%) cacbon trong mẫu gang:
%C = 
Đáp án B
BT nguyên tố ⇒ nC = nCO2 = 0,007 mol
Khối lượng C là mC = 12. 0,007 = 0,084 (g)
Thành phần theo khối lượng:
Thành phần phần trăm theo thể tích:
Khối lượng của các khí:
Thành phần phần trăm theo khối lượng:
Thành phần phần trăm theo thể tích:
pt: C+O2--->CO2(1)
CO2+Ca(OH)2--->CaCO3+H2O(2)
nCaCO3=0,5/100=0,005(mol)
Theo pt (1) và (2) : nC=nCO2(1)=nCO2(2)=nCaCO3=0,005(mol)
=>mC=0,005.12=0,06(g)
=>%mC=0,06/10.100%=0,6%
ptpu: C + O2= CO2
CO2 + Ca(OH)2=CaCO3+H2O
nCaCO3= 0.5:100=0.005 mol
=> nCO2=nC=nCaCO3= 0.005 mol (theo ptpư)
=> mC=0.005*12=0.06(g)
%C= (mC/mthép)*100%= (0.06/10)*100=0.6%