Dẫn từ từ 8.96 lít H2 (dktc)qua m gam oxit sắt FexOy nung nóng.Sau phản ứng được 7,2 gam nước và hỗn hợp A gồm 2 chất rắn nặng 28,4 gam(phản ứng xảy ra hoàn toàn) 1)Tìm giá trị m? 2)Lập công thức phân...

DT

đỗ thị phương hồng

12 tháng 11 2017

Dẫn từ từ 8.96 lít H2 (dktc)qua m gam oxit sắt FexOy nung nóng.Sau phản ứng được 7,2 gam nước và hỗn hợp A gồm 2 chất rắn nặng 28,4 gam(phản ứng xảy ra hoàn toàn) 1)Tìm giá trị m? 2)Lập công thức phân tử của ỏi sắt,biết A có chứa 59,155% khối lượng chất đơn chất ai bt thì giải giúp e vs ạ, e đg cần gấp T_T ...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

1

TN

Thanh Nguyenthi

19 tháng 3 2020

a)
nH2 = 8.96/22.4 = 0.4 (mol) => mH2 = 0.4x2 = 0.8 (g)

yH2 + FexOy --to--> xFe + yH2O

theo đlbtkl ta có:
mH2 + mFexOybanđầu = mFe + mFexOydư + mH2O
<=> 0.8 + m = 28.4 + 7.2
=> m = 34.8 (g)

b)
mFe = 28,4x59,155% = 16.8 (g) => nFe = 16.8/56 = 0.3 (mol)

yH2 + FexOy --to--> xFe + yH2O
0.4______________0.3

=> x : y = 0.3 : 0.4 = 3 : 4 => Fe3O4

Đúng(0)

HT

Hữu Tám

15 tháng 3 2021

Dẫn từ từ 8,96 lít H2 (đktc) qua m gam oxit sắt FexOy nung nóng. Sau phản ứng thu được 7,2 gam nước và hỗn hợp A gồm 2 chất rắn nặng 28,4 gam (phản ứng xảy ra hoàn toàn) :
a/ Tính giá trị của m?
b/ Lập công thức phân tử của oxit sắt, biết A chứa 59,155% khối lượng sắt đơn chất.

#Hóa học lớp 8

1

MN

Minh Nhân

15 tháng 3 2021

\(n_{H_2}=\dfrac{8.96}{22.4}=0.4\left(mol\right)\)

\(BTKL:\)

\(m+0.4\cdot2=28.4+7.2\)

\(\Rightarrow m=34.8\left(g\right)\)

\(b.\)

\(m_{Fe}=0.59155\cdot28.4=16.8\left(g\right)\)

\(n_{Fe}=\dfrac{16.8}{56}=0.3\left(mol\right)\)

\(PTHH:\)

\(\dfrac{x}{y}=\dfrac{n_{Fe}}{n_{H_2}}=\dfrac{0.3}{0.4}=\dfrac{3}{4}\)

\(CT:Fe_3O_4\)

Đúng(3)

LG

Long gaming

18 tháng 2 2022

Dẫn từ từ 8,96 lít H2 ( đktc ) qua m gam oxit sắt FexOy nung nóng. Sau phản ứng thu được hỗn hợp A gồm 2 chất rắn nặng 28,4 gam . Đem hỗn hợp A phản ứng với dung dịch HCL dư thì thấy đc 6.72 lít khí ko màu thoát ra . ( phản ứng xảy ra hoàn toàn , các khí đo ở đktc a,Tìm giá trị m ?b,Xác định công thức háo học của oxit...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

1

GN

GV Nguyễn Trần Thành Đạt

Giáo viên

18 tháng 2 2022

- Cho phản ứng xảy ra hoàn toàn (2 chất trong A có sắt và oxit khác oxit sắt ban đầu)

\(yH_2+Fe_xO_y\rightarrow\left(t^o\right)xFe+yH_2O\left(1\right)\\ Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\left(2\right)\\ n_{H_2\left(2\right)}=n_{Fe\left(2\right)}=n_{Fe\left(1\right)}=0,3\left(mol\right)\\ n_{O\left(trong.oxit\right)}=n_{H_2O}=n_{H_2}=0,4\left(mol\right)\\ BTKL:m_{H_2}+m_{oxit}=m_A+m_{H_2O}\\ \Leftrightarrow0,4.2+m=28,4+18.0,4\\ \Leftrightarrow m=34,8\left(g\right)\\ b,x:y=0,3:0,4=3:4\Rightarrow x=3;y=4\\ \Rightarrow CTHH:Fe_3O_4\)

Đúng(4)

LG

Long gaming

18 tháng 2 2022

cảm ơn ạ

Đúng(0)

TU

Tà Uyển Như

18 tháng 4 2018

Dẫn từ từ 8,96 lít H2 (đktc) qua m gam oxit sắt FexOy nung nóng. Sau phản ứng thu được 7,2 gam nước và hỗn hợp A gồm 2 chất rắn nặng 28,4 gam (phản ứng xảy ra hoàn toàn) :
a/ Tính giá trị của m?
b/ Lập công thức phân tử của oxit sắt, biết A chứa 59,155% khối lượng sắt đơn chất.

#Hóa học lớp 8

2

NT

Nguyệt Trâm Anh

18 tháng 4 2018

a)
nH2 = 8.96/22.4 = 0.4 (mol) => mH2 = 0.4x2 = 0.8 (g)

yH2 + FexOy --to--> xFe + yH2O

theo đlbtkl ta có:
mH2 + mFexOybanđầu = mFe + mFexOydư + mH2O
<=> 0.8 + m = 28.4 + 7.2
=> m = 34.8 (g)

b)
mFe = 28,4x59,155% = 16.8 (g) => nFe = 16.8/56 = 0.3 (mol)

yH2 + FexOy --to--> xFe + yH2O
0.4______________0.3

=> x : y = 0.3 : 0.4 = 3 : 4 => Fe3O4

Đúng(0)

CN

Chúc Nguyễn

18 tháng 4 2018

a) \(n_{H_2\left(đầu\right)}=\dfrac{17,92}{22,4}=0,8\left(mol\right)\)

\(n_{H_2O}=\dfrac{2,4.10^{23}}{6.10^{23}}=0,4\left(mol\right)\)

Bảo toàn H₂:

\(n_{H_2phảnứng}=n_{H_2O}=0,4mol\)

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

m = 0,4.18 + 28,4 - 0,4.2 = 34,8 (g)

b) yH₂ + Fe_xO_y \(\underrightarrow{t^o}\) xFe + yH₂O

\(m_{Fe_xO_y\left(X\right)}=28,4.\left(100\%-59,155\%\right)=11,6\left(g\right)\)

\(m_{Fe_xO_yphảnứng}=31,8-11,6=23,2\left(g\right)\)

\(n_{Fe\left(X\right)}=n_{Fe\left(Fe_xO_yphảnứng\right)}=\dfrac{28,4.59,155\%}{56}=0,3\left(mol\right)\)

\(n_O=n_{H_2O}=0,4mol\)

x : y = 0,3 : 0,4 = 3 : 4

⇒ CT: Fe₃O₄

Đúng(0)

HN

Hoàng Nam

18 tháng 1 2017

dẫn từ từ 8.96 lít h2(dktc) qua m gam oxit sắt FexOy nung nóng sau phản ứng thu được 7.2d nước và hỗn hợp 2 chất rắn nặng 28.4 gam(Phản ứng sảy ra hoàn toàn). Tìm giá trị của m

#Hóa học lớp 8

2

HN

Hung nguyen

19 tháng 1 2017

Ta có: \(n_{H_2}=\frac{8,96}{22,4}=0,4\)

\(\Rightarrow m_{H_2}=0,4.2=0,8\)

Sau phản ứng có hỗn hợp 2 chất rắn có nghĩa là H₂ phản ứng hết còn Fe_xO_y dư

Ta có: \(m=m_r+m_n-m_{H_2}=28,4+7,2-0,8=34,8\)

Đúng(1)

TN

Thanh Nguyenthi

19 tháng 3 2020

nH2 = 8.96/22.4 = 0.4 (mol) => mH2 = 0.4x2 = 0.8 (g)

yH2 + FexOy --to--> xFe + yH2O

theo đlbtkl ta có:
mH2 + mFexOybanđầu = mFe + mFexOydư + mH2O
<=> 0.8 + m = 28.4 + 7.2
=> m = 34.8 (g)

Đúng(1)

NN

Name No

5 tháng 3 2021

Dẫn 8.96l hidro(dktc) qua m gam oxit sắt FexOy nung nóng. Sau phản ứng thu được 7,2g nước và hỗn hợp A gồm 2 chất rắn nặng 28,4g. Biết p.ư xảy ra hoàn toàn.

a/ tìm m

b/ lập cthh của oxit sắt, biết A chứa 59.155% k.lg sắt đơn chất

#Hóa học lớp 8

2

TM

Trần Mạnh

5 tháng 3 2021

undefined

Đúng(3)

DT

Đỗ Thanh Hải

CTVVIP

5 tháng 3 2021

1)yH2 + FexOy --> xFe + yH2On

H2 = 8,96/22,4 = 0,4 (mol)

nH2O = 7,2/18 = 0,4 (mol)

=> H2 đã phản ứng hết hay FexOy dư

mH2 = 2.0,4 = 0,8 (g)

Ta có m = mA + mH2O - mH2 = 28,4 + 7,2 - 0,8 = 34,8 (g)

2)Trong A chứa 59,155% Fe=

> mFe = 59,155%.28,4 = 16,8 (g)

=> nFe = 16,8/56 = 0,3 mol

Từ pt pư ta cóx/y = nFe/nH2 = 0,3/0,4 = 3/4=> Oxit sắt đã dùng là Fe3O4

Đúng(0)

T

TOÁN

25 tháng 7 2018

Dẫn từ từ 8,96 lít khí H2 (đktc) qua m gam oxit sắt FexOy nung nóng. sau phản ứng được 7,2 gam nước và hỗn hợp A gồm 2 chất nặng 28,4 gam(PƯ xảy ra hoàn toàn)

a. Tìm giá trị m?

b lập công thức phân tử của oxit sắt, biết A có chứa 59,155% khối lượng đơn chất sắt.

#Hóa học lớp 9

1

S

Sáng

20 tháng 8 2018

a, Số mol các chất: \(nH_2=\dfrac{8,96}{22}.4=0,4\left(mol\right)\)

Số mol \(H_2O=\dfrac{7,2}{18}=0,4\left(mol\right)\)

=> Số mol nguyên tử Oxi là 0,4 mol

\(\Rightarrow m_O=0,4.16=6,4\left(g\right)\)

Vậy khối lượng Fe_xO_y ban đầu bằng kl hh 2 chất rắn sau phản ứng cộng với kl nguyên tử Oxi mất đi từ

\(Fe_xO_y\): \(m=28.4+6,4=34,8\left(g\right)\)

b, Trong hỗn hợp A kl sắt đôn chất là:

\(m_{Fe}=59,155.28,4=16,8\left(g\right)\Rightarrow n_{Fe}=\dfrac{16,8}{56}=0,3\left(mol\right)\)

Gọi CT của Oxit sắt là \(Fe_xO_y\left(x;y>0\right)\)

Ta có:

\(Fe_xO_y+yH_2\underrightarrow{to}xFe+yH_2O\) (*)

\(.........y.....x.....y\)

\(..0,4mol...0,3mol..0,4mol\)

Theo (*): \(\dfrac{x}{y}=\dfrac{0,3}{0,4}=\dfrac{3}{4}\Rightarrow x=3;y=4\)

Vậy CT của Oxit sắt cần tìm là: \(Fe_3O_4\)

Đúng(0)

HN

Hoàng Nam

18 tháng 1 2017

dẫn từ từ 8.96 lít h2(dktc) qua m gam oxit sắt FexOy nung nóng sau phản ứng thu được 7.2d nước và hỗn hợp chất rắn a nặng 28.4 gam(Phản ứng sảy ra hoàn toàn). Tìm giá trị của m

#Hóa học lớp 8

2

NT

Nguyễn Trần Thành Đạt

18 tháng 1 2017

Giải:

PTHH: H₂ + FeO -t^o-> H₂O + Fe (x=1;y=1)

Ta có:

\(n_{H_2}=\frac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\\ n_{H_2O}=\frac{7,2}{18}=0,4\left(mol\right)\\ n_{Fe}=\frac{28,4}{56}\approx0,507\left(mol\right)\)

=>\(m_{H_2}=0,4.2=0,8\left(g\right)\)

\(m_{H_2O}=0,4.18=7,2\left(g\right)\)

\(m_{Fe}=0,507.56=28,392\left(g\right)\)

Theo định luật bảo toàn khối lượng, ta có:

\(m_{H_2}+m_{FeO}=m_{H_2O}+m_{Fe}\\ < =>0,8+m=7,2+28,392\\ < =>m=\left(7,2+28,392\right)-0,8=34,792\left(g\right)\)

Đúng(0)

HT

Hoàng Tuấn Đăng

18 tháng 1 2017

Nguyễn Trần Thành Đạt Tại sao x =1 , y = 1 vậy??

Làm thế ai mà chẳng làm đc!!

Phải tìm cụ thể x, y ra chứ

Đúng(0)

LL

Le Le Le

17 tháng 1 2018

Dẫn từ từ 8,96 lít H₂ ( đktc ) qua m gam oxit sắt Fe_xO_y nung nóng. Sau phản ứng thu được 7,2 gam nước và hỗn hợp A gồm 2 chất rắn nặng 28,4 gam ( phản ứng xảy ra hoàn toàn )

a,Tìm giá trị m ?

b, Lập công thức phân tử của oxit sắt, biết A có chứa 59,155% khối lượng sắt đơn chất

#Hóa học lớp 8

2

HD

Hải Đăng

17 tháng 1 2018

a)
yH2 + FexOy --> xFe + yH2O
nH2 = 8,96/22,4 = 0,4 (mol)
nH2O = 7,2/18 = 0,4 (mol)
=> H2 đã phản ứng hết hay FexOy dư
mH2 = 2.0,4 = 0,8 (g)
Ta có m = mA + mH2O - mH2 = 28,4 + 7,2 - 0,8 = 34,8 (g)
b)
Trong A chứa 59,155% Fe
=> mFe = 59,155%.28,4 = 16,8 (g)
=> nFe = 16,8/56 = 0,3 mol
Từ pt pư ta có
x/y = nFe/nH2 = 0,3/0,4 = 3/4
=> Oxit sắt đã dùng là Fe3O4

Đúng(3)

HT

Hoàng Thảo Linh

17 tháng 1 2018

a)
yH2 + FexOy \(\rightarrow\) xFe + yH2O
n_H2 = \(\dfrac{8,96}{22,4}\) = 0,4 (mol)
n_H2O = \(\dfrac{7,2}{18}\) = 0,4 (mol)
=> H₂ đã phản ứng hết hay Fe_xO_y dư
m_H2= 2.0,4 = 0,8 (g)
Ta có m = m_A+ m_H2O - m_H2 = 28,4 + 7,2 - 0,8 = 34,8 (g)
b)
Trong A chứa 59,155% Fe
=> m_Fe = 59,155%.28,4 = 16,8 (g)
=> n_Fe = \(\dfrac{16,8}{56}\) = 0,3 mol
Từ pt pư ta có
x/y = n_Fe/n_H2 = \(\dfrac{0,3}{0,4}\) = 3/4
=> Oxit sắt đã dùng là Fe₃O₄

Đúng(1)

HN

Huy Nguyễn Quốc

5 tháng 2 2017

Dẫn từ từ 8,96 lít H₂đo ở điều kiện tiêu chuẩn qua m gam oxit sắt nung nóng. Sau phản ứng thu được 7,2 gam nước và hỗn hợp A gồm 2 chất rắn nặng 28,4 gam. (Biết phản ứng xảy ra hoàn toàn)

a) Tính giá trị m

b) Lập công thức phân tử của oxit sắt biết A có chứa 59,155% khối lượng của đơn chất sắt.

#Hóa học lớp 8

2

HN

Hung nguyen

5 tháng 2 2017

a/ \(n_{H_2}=\frac{8,96}{22,4}=0,4\)

\(\Rightarrow m_{H_2}=2.0,4=0,8\)

Theo định luật bảo toàn khối lượng thì:

\(m_{H_2}+m=m_{H_2O}+m_r\)

\(\Leftrightarrow m=m_{H_2O}+m_r-m_{H_2}=7,2+28,4-0,8=34,8\)

Đúng(0)

HN

Hung nguyen

5 tháng 2 2017

Oxit sắt chỉ có 3 loại là FeO, Fe₂O_3, Fe₃O₄ bạn xem thử có cái nào mà tỷ lệ Fe là 59,155% không mà bảo mình làm. Đề sai thì bỏ thôi b

Đúng(0)

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP