Cho 2,16g hỗn hợp Fe và Fe2O3 tác dụng với 33g dung dịch HNO3 21% loãng thu được 0,224l NO là sản phẩm khử duy nhất (ở đktc)
a) Xác định khối lượng của Fe và Fe2O3 trong hỗn hợp ban đầu?
b) Tính nồng độ % các chất trong dung dịch sau phản ứng?
Thầy cô giúp em với ạ :(((((
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Theo đề bài ta có : \(\left\{{}\begin{matrix}nNO=\dfrac{0,224}{22,4}=0,01\left(mol\right)\\nHNo3=\dfrac{33.21}{100.63}=0,11\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
PTHH :
(1) \(Fe+4HNO3->Fe\left(NO3\right)3+NO\uparrow+H2O\)
0,01mol...0,04mol....................................0,01mol
(2) \(Fe2O3+6HNO3->2Fe\left(NO3\right)3+3H2O\)
a) khối lượng của Fe và Fe2O3 trong hỗn hợp ban đầu là : \(\left\{{}\begin{matrix}mFe=0,01.56=0,56\left(g\right)\left(g\right)\\mFe2O3=2,16-0,56=1,6\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
b) nồng độ % các chất trong dung dịch sau phản ứng là :
Theo PTHH 2 ta có : nFe(NO3)2 = 2nFe2O3 =2 \(\dfrac{1,6}{160}=0,02\left(mol\right)\)
=> C%\(_{\text{dd}Fe\left(NO3\right)3}=\dfrac{\left(0,01+0,02\right).242}{2,16+33-0,01.30}.100\%\approx20,83\%\)
Vậy...
Quy đổi hỗn hợp B gồm Fe (x mol) và O (y mol)
Ta có: \(56x+16y=21,6\) (1)
Bảo toàn electron: \(3x=2y+3n_{NO}=2y+0,3\) (2)
Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,3\\y=0,3\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow m_{Fe}=0,3\cdot56=16,8\left(g\right)\)
Định hướng tư duy giải
→ n NH 4 + = 0 , 235 . 2 - 0 , 14 . 3 8 = 0 , 00625
=> 110,23 = 0,73943m + 96.(0,235+0,26057m/16) => m = 38,07
=> mY = 28,15 + 62.(0,00625.8 + 0,14.3 + 0,62.2) + 80.0,00625 = 134,67