khi phân tích một mẫu quặng người ta thấy có 2,8g Fe. Tính xem trong mẫu quặng đó có bao nhiêu gam Fe2O3 ứng với lượng sắt trên
K
Khách
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Những câu hỏi liên quan
11 tháng 11 2017
Phương trình hóa học:
Khối lượng F e 2 O 3 ứng với lượng sắt trên là:
→ Chọn C.
16 tháng 1 2017
1 mol sắt 3 oxit năng 160g chứa 112g Fe
=>với 2,8g fe thì khối lượng oxit là 2,8*160/112
24 tháng 9 2021
\(Al_2O_3\\ n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\\ \Rightarrow n_O=\dfrac{3}{2}.0,2=0,3\left(mol\right)\\ m_{Al_2O_3}=0,2.27+0,3.16=10,2\left(g\right)\)
LL
8 tháng 11 2018
=>%mCl =100-39,3=60,7%
Đặt CTHH cần tìm là : NaxCly
=> x:y=\(\dfrac{39,3}{23}:\dfrac{60,7}{35,5}\) =1,7:1,7=1:1
=>CTHH cần tìm là : NaCl
CTHH của quặng sắt là FeS2
PTHH:
\(4FeS_2+11O_2-->2Fe_2O_3+8SO_2\)
0,05___________________0,025
\(Fe_2O_3+3H_2-->2Fe+3H_2O\)
0,025______0,075_____0,05
=>\(n_{Fe}=\dfrac{2,8}{56}=0,05\left(mol\right)\)
=>\(m_{Fe_2O_3}=0,025.160=4\left(g\right)\)
=> C
(Bạn gì đó ơi lần sau vt đề rõ hơn một chút nhé D:)
HP
31 tháng 10 2021
a. PTHH: 4FeS2 + 11O2 ---to---> 2Fe2O3 + 8SO2
b. Ta có: \(n_{SO_2}=\dfrac{32}{64}=0,5\left(mol\right)\)
=> \(m_{S_{\left(FeS_2\right)}}=m_{S_{\left(SO_2\right)}}=0,5.32=16\left(g\right)\)
=> \(\%_{m_{S_{\left(FeS_2\right)}}}=\dfrac{16}{20}.100\%=80\%\)
TT
31 tháng 10 2021
PTHH : S + O2 ------> SO2
Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có :
mS + mO2 = mSO2
=> mS= mSO2- mO2
=32-16 = 16 (g)
Thành phần % khối lượng lưu huỳnh có trong mẫu quặng đó là
%mS = 16:32.100%=50%
nFe=m/M=2,8/56=0,05(mol)
pt: 4Fe + 3O2 --t0-> 2Fe2O3
cứ: 4..........3...............2 (mol)
vậy: 0,05---------------->0,025(mol)
=> mFe2O3=n.M=0,025.160=4(g
Ta có nFe = \(\dfrac{2,8}{56}\) = 0,05 ( mol )
Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O
0,025......................0,05
=> mFe2O3 = 0,025 . 160 = 4 ( gam )