a) Viết các phương trình hóa học điều chế H2SO4 từ quặng pirit sắt FeS2 theo sơ đồ chuyển hóa sau: $FeS_2\rightarrow SO_2\rightarrow SO_3\rightarrow H_2SO_4$ b) Từ 1,2 tấn quặng có chứa 90% FeS2 (...

MT

Mai Thành Đạt

23 tháng 6 2017

a) Viết các phương trình hóa học điều chế H2SO4 từ quặng pirit sắt FeS2 theo sơ đồ chuyển hóa sau: $FeS_2\rightarrow SO_2\rightarrow SO_3\rightarrow H_2SO_4$ b) Từ 1,2 tấn quặng có chứa 90% FeS2 ( về khối lượng ),có thể sản xuất được bao nhiêu tấn H2SO4 96% ?.Biết rằng hiệu suất của quá trình sản xuất là 85%. P/s: Giúp mình câu b thôi,dùng phương pháp bảo toàn nguyên tố nha.|Trong sách họ giải quá ngắn=>ko...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

1

D

Dat_Nguyen

23 tháng 6 2017

a) 4FeS2 + 11O2 ––> 2Fe2O3 + 8SO2
2SO2 + O2 -----(tº)------> 2SO3
SO3 + H2O ––> H2SO4
Trên thực tế, SO3 cũng bị hấp thụ bởi H2SO4 để tạo ra ôleum (H2S2O7), chất này sau đó bị làm loãng để tạo thành axít sulfuric.
H2SO4 + SO3 → H2S2O7
Ôleum sau đó phản ứng với nước để tạo H2SO4 đậm đặc.
H2S2O7+ H2O → 2 H2SO4

b) 1.2 tấn= 1200000g

mFeS2= 1200000*90%=1080000g

=>nFeS2=1080000/120=9000 mol

Ta có sơ đồ : FeS2 ---> 2SO2 -->2SO3 --> 2H2SO4
9000 mol 18000 mol

Theo định luật bảo toàn nguyên tố:

nH2SO4= 18000*85%=15300 mol

=>mH2SO4= 15300*98= 1499400g

Theo đề C%= 96%

=>mdd_H2SO4=1499400*100/96=1561875g=1.561875 tấn

Số khủng khiếp quá, bạn xem lại giúp tôi nhé. tôi tính hơi nhanh :)

Đúng(0)

MT

Mai Thành Đạt

23 tháng 6 2017

thanks.

Đúng(0)

AX

Ănmày XàiIphone

12 tháng 1 2021

trong công nghiệp người ta điều chế H2SO4 từ quặng pirit sắt có thành phần chính là FeS2 theo sơ đồ sau FeS2->SO2->SO3->H2SO4 a) hoàn thành sơ đồ trên bằng các phương trình hóa học (ghi rõ điều kiện) b) tính khối lượng H2SO4 98% điều chế được từ 1 tấn quặng chứa 60% FeS2 .Biết hiệu của cả quá trình là 80%

#Hóa học lớp 8

1

H

hnamyuh

12 tháng 1 2021

a)

$4FeS_2 + 11O_2 \xrightarrow{t^o} 2Fe_2O_3 + 4SO_2\\ 2SO_2 + O_2 \xrightarrow{t^o,V_2O_5} 2SO_3\\ SO_3 + H_2O \to H_2SO_4$

b)

$m_{FeS_2} = 1000.60\% = 600(kg)\\ n_{FeS_2} = \dfrac{600}{120} = 5(kmol)\\ \Rightarrow n_{FeS_2\ pư} = 5.80\% = 4(kmol)$

Bảo toàn nguyên tố với S : $n_{H_2SO_4} = 2n_{FeS_2} = 4.2 = 8(kmol)$

Suy ra :

$m_{H_2SO_4} = 8.98 = 784(kg)\\ \Rightarrow m_{dd\ H_2SO_4} = \dfrac{784}{98\%} =800(kg)$

Đúng(1)

HG

Hương Giang

20 tháng 1 2022

trong công nghiệp người ta điều chế H2SO4 từ quặng pirit sắt có thành phần chính là FeS2 theo sơ đồ sau FeS2->SO2->SO3->H2SO4.tính khối lượng H2SO4 98% điều chế được từ 1 tấn quặng chứa 60% FeS2 .Biết hiệu của cả quá trình là 80%

#Hóa học lớp 8

2

MN

Minh Nhân

20 tháng 1 2022

$m_{FeS_2}=0.6\left(tấn\right)=0.6\cdot10^3\left(kg\right)$

$n_{FeS_2}=\dfrac{0.6\cdot10^3}{120}=\dfrac{10^3}{200}\left(kmol\right)$

Dựa vào sơ đồ phản ứng :

$n_{H_2SO_4}=2n_{FeS_2}=2\cdot\dfrac{10^3}{200}=\dfrac{10^3}{100}=10\left(kmol\right)$

$m_{H_2SO_4\left(tt\right)}=10\cdot\dfrac{98}{80\%}=1225\left(kg\right)$

$m_{dd_{H_2SO_4}}=\dfrac{1225}{98\%}=1250\left(kg\right)=12.5\left(tấn\right)$

Đúng(1)

D

๖ۣۜDũ๖ۣۜN๖ۣۜG

20 tháng 1 2022

$m_{FeS_2}=\dfrac{1.60}{100}=0,6\left(tấn\right)$

=> $m_{FeS_2\left(pư\right)}=\dfrac{0,6.80}{100}=0,48\left(tấn\right)$

Cứ 1 mol FeS₂ điều chế được 2 mol H₂SO₄

=> 120g FeS₂ điều chế được 196g H₂SO₄

=> 0,48 tấn FeS₂ điều chế được 0,784 tấn H₂SO₄

=> $m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,784.100}{98}=0,8\left(tấn\right)$

Đúng(1)

TH

Thái Hưng Mai Thanh

7 tháng 4 2022

cho sơ đồ 3 phản ứng sau:$FeS_2\rightarrow SO_2\rightarrow SO_3\rightarrow H_2SO_4$a, viết pthh của các phản ứng biêu diễn sơ đồ trên (ghi rõ đk)b,tính khối lượng $FeS_2$cần để điều chế 50g dd$H_2SO_4$ $49\%$ c, nếu hấp thụ toàn bộ lhis $SO_2$ tạo thành từ phản ứng (1) bằng 300ml dd $NaOH$ $1M$ thì khối lượng muối tạo thành sau phản ứng là bao...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 10

1

NT

nguyễn thị hương giang

7 tháng 4 2022

a)$4FeS_2+11O_2\underrightarrow{t^o}2Fe_2O_3+8SO_2$

$2SO_2+O_2\underrightarrow{t^o}2SO_3$

$SO_3+H_2O\rightarrow H_2SO_4$

b)$m_{H_2SO_4}=\dfrac{50\cdot49\%}{100\%}=24,5g\Rightarrow n_{H_2SO_4}=0,25mol$

Từ quá trình trên: $4FeS_2\rightarrow H_2SO_4$

$\Rightarrow n_{FeS_2}=\dfrac{1}{4}n_{H_2SO_4}=\dfrac{1}{4}\cdot0,25=\dfrac{1}{16}mol$\

$m_{FeS_2}=\dfrac{1}{16}\cdot120=7,5g$

c)$n_{NaOH}=0,3\cdot1=0,3mol$

$SO_2+2NaOH\rightarrow Na_2SO_3+H_2O$

0,15 0,3 0,15

$m_{Na_2SO_3}=0,15\cdot126=18,9g$

Đúng(5)

TH

Thái Hưng Mai Thanh

5 tháng 4 2022

Hoàn thành các pt theo sơ đồ chuyển hóa sau (ghi rõ ĐK nếu có):

$FeS\rightarrow H_2S\rightarrow SO_2\rightarrow SO_3\rightarrow H_2SO_4\rightarrow BaSO_4$

#Hóa học lớp 10

2

NN

Nguyễn Ngọc Huy Toàn

5 tháng 4 2022

$FeS+2HCl\rightarrow2FeCl_2+H_2S$

$2H_2S+3O_2\rightarrow\left(t^o\right)2SO_2+2H_2O$

$2SO_2+O_2\rightarrow\left(t^o,V_2O_5\right)2SO_3$

$SO_3+H_2O\rightarrow H_2SO_4$

$Ba+H_2SO_4\left(l\right)\rightarrow BaSO_4+H_2$

Đúng(6)

B

Buddy

5 tháng 4 2022

FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S

2H2S+3O2-tO>2SO2+2H2O

2SO2+O2-to,V2O5>2SO3

SO3+H2O->H2SO4

H2SO4+BaO->BaSO4+H2O

Đúng(4)

CT

Chi Trần

24 tháng 8 2021

9. Trong công nghiệp điều chế H2SO4 từ FeS2 theo sơ đồ sau: FeS2  SO2  SO3  H2SO4 a) Viết phương trình phản ứng và ghi rõ điều kiện. b) Tính lượng axit H2SO4 điều chế được từ 1 tấn quặng chứa 60% FeS2. Biết H% của quá trình là 80%.

#Hóa học lớp 8

2

H

hnamyuh

24 tháng 8 2021

a)

$4FeS_2 + 11O_2 \xrightarrow{t^o} 2Fe_2O_3 + 8SO_2$
$2SO_2 + O_2 \xrightarrow{t^o,xt} 2SO_3$
$SO_3 + H_2O \to H_2SO_4$

b)

$m_{FeS_2} = 1000.60\% = 600(kg)$
$n_{FeS_2} = \dfrac{600}{120} = 5(kmol)$
$n_{FeS_2\ pư} = 5.80\% = 4(kmol)$

$n_{H_2SO_4} = 2n_{FeS_2} = 8(kmol)$
$m_{H_2SO_4} = 8.98 = 784(kg)$

Đúng(1)

ND

Nguyễn Đặng Anh Tiến

22 tháng 12 2022

$4 F e S_{2} + 11 O_{2} \overset{t^{o}}{\to} 2 F e_{2} O_{3} + 8 S O_{2}$

$4 F e S_{2} + 11 O_{2} \overset{t^{o}}{\to} 2 F e_{2} O_{3} + 8 S O_{2}$
$2 S O_{2} + O_{2} \overset{t^{o}, x t}{\to} 2 S O_{3}$

$2 S O_{2} + O_{2} \overset{t^{o}, x t}{\to} 2 S O_{3}$
$S O_{3} + H_{2} O \to H_{2} S O_{4}$

$S O_{3} + H_{2} O \to H_{2} S O_{4}$

b)

$m_{F e S_{2}} = 1000.60 % = 600 (k g)$

$m_{F e S_{2}} = 1000.60 % = 600 (k g)$
$n_{F e S_{2}} = \frac{600}{120} = 5 (k m o l)$

$n_{F e S_{2}} = \frac{600}{120} = 5 (k m o l)$
$n_{F e S_{2} p ư} = 5.80 % = 4 (k m o l)$

$n_{F e S_{2} p ư} = 5.80 % = 4 (k m o l)$

$n_{H_{2} S O_{4}} = 2 n_{F e S_{2}} = 8 (k m o l)$

$n_{H_{2} S O_{4}} = 2 n_{F e S_{2}} = 8 (k m o l)$
$m_{H_{2} S O_{4}} = 8.98 = 784 (k g)$

Đúng(0)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

26 tháng 7 2017

Trong công nghiệp, axit sunfuric được điều chế từ quặng pirit sắt. Khối lượng dung dịch H 2 S O 4 98% điều chế được từ 1,5 tấn quặng pirit sắt có chứa 80% F e S 2 (hiệu suất toàn quá trình là 80%) là

A. 0,80 tấn

B. 1,60 tấn

C. 1,25 tấn

D. 2,00 tấn

#Hóa học lớp 10

1

NQ

Ngô Quang Sinh

26 tháng 7 2017

Chọn B

Đúng(0)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

23 tháng 12 2018

Trong công nghiệp, axit sunfuric được điều chế từ quang pirit sắt. Khối lượng H₂SO₄ điều chế được từ 1,5 tấn quặng pirit sắt có chứa 80% FeS₂ ( hiệu suất toàn quá trình là 80%) là:

A. 1,568 tấn

B. 1,96 tấn

C. 1,25 tấn

D. 2,00 tấn

#Hóa học lớp 10

1