2)cho 115 g hỗn hợp ACO3,B2CO3,R2CO3 tác dụng với dd HCl du thu được 0,896 l CO2 (dktc)
cô cạn dd sau phản ứng thu được chất rắn có khối lượng
K
Khách
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Những câu hỏi liên quan
19 tháng 12 2021
\(n_{CO_2}=\dfrac{0,896}{22,4}=0,04\left(mol\right)\)
\(ACO_3+2HCl->ACl_2+CO_2+H_2O\)
\(B_2CO_3+2HCl->2BCl+CO_2+H_2O\)
\(R_2CO_3+2HCl->2RCl+CO_2+H_2O\)
=> nHCl = 2.nCO2 = 2.nH2O
=> nHCl = 0,08; nH2O = 0,04
Theo ĐLBTKL: mhh ban đầu + mHCl = mMuối + mCO2 + mH2O
=> mMuối = 115 + 36,5.0,08 - 44.0,04 - 18.0,04 = 115,44 (g)
BT
Bùi Thế Nghị
Giáo viên
21 tháng 12 2020
1.Nhỏ từ từ H+ vào dung dịch gồm HCO3- và CO32- thì thứ tự phản ứng như sau
H+ + CO32- → HCO3-
0,2 0,15 0,15
H+ + HCO3- → CO2 + H2O
0,05 0,25 0,05
VCO2 = 0,05. 22,4 = 1,12 lít
2.
2. Ta có sơ đồ phản ứng
115 gam hỗn hợp muối cacbonat + HCl → muối clorua + CO2 + H2O
- Pt dạng ion rút gon : CO32- + 2H+ → CO2 + H2O
- nCO2 = nH2O = 1/2nHCl =0,04 mol
Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng => mmuối = mchất rắn = 115 + 0,08.36,5 – 0,04.44 – 0.04.18 =115,44 gam
3. Gọi số mol CO2 là x mol ==> nH2O = x mol và nHClpư = 2x mol
Bảo toàn khối lượng : 3,82 + 2x.36,5 = 4,15 + 44x + 18x
==> x = 0,03 mol , VCO2 = 0,03.22,4 = 6,72 lít
8 tháng 9 2021
\(ACO_3+2HCl\rightarrow ACl_2+CO_2+H_2O\\ B_2CO_3+2HCl\rightarrow2BCl+CO_2+H_2O\\ R_2CO_3+2HCl\rightarrow2RCl+CO_2+H_2O\\ n_{CO_2}=\dfrac{0,448}{22,4}=0,02\left(mol\right)\\ n_{CO_3^{2-}}=n_{CO_2}=0,02\left(mol\right)\\ \Rightarrow n_{Cl^-}=0,02.2=0,04\left(mol\right)\\ m_{muối.clorua}=\left(115-60.0,02\right)+35,5.0,04=115,22\left(g\right)\)
TP
8 tháng 9 2021
Sửa đề : 1,15g thì hợp lí hơn :v
Áp dụng phương pháp tăng giảm khối lượng:
1 mol muối cacbonnat tạo thành muối clorua ⇒ khối lượng tăng.
35,5 .2 – 60 = 11 (gam)
⇒ nCO2 = nmuối cacbonat = 0,02(mol)
⇒ mmuối clorua = mmuối cacbonlat + 0,2.11 = 1,15+ 0,22 = 1,37(gam)
LT
30 tháng 3 2020
CTTQ:
MCO3+2HCl--->RCl2+H2O+CO2
\(n_{CO2}=\frac{0,896}{22,4}=0,04\left(mol\right)\)
\(n_{HCl}=2n_{CO2}=0,08\left(mol\right)\)
\(m_{HCl}=0,08.36,5=2,92\left(g\right)\)
\(m_{CO2}=0,04.44=1,76\left(g\right)\)
\(m_{H2O}=n_{CO2}=0,04\left(mol\right)\Rightarrow m_{H2O}=0,04.18=0,72\left(g\right)\)
\(m_{muối}=m_{hh}+m_{HCl}-m_{CO2}-m_{H2O}\)
\(=230+2,92-1,76-0,72=230,44\left(g\right)\)
30 tháng 3 2020
\(CO_3^{2-}+2H^+\rightarrow H_2O+CO_2\)
Ta có :
\(n_{CO2}=\frac{0,896}{22,4}=0,04\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow n_{H2O}=n_{CO2}=0,04\left(mol\right)\)
\(n_{HCl}=n_{H^+}=0,08\left(mol\right)\)
Theo định luật BTKL,
\(\Rightarrow m_{muoi.khan}=m_{hh}+m_{HCl}-\left(m_{H2O}+m_{CO2}\right)\)
\(\Leftrightarrow m_{muoi.khan}=230+0,08.36,5-0,04.\left(18+44\right)=230,44\left(g\right)\)
13 tháng 8 2023
\(n_{Al}=a;n_{Al_2O_3}=b\\ 2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\\ Al_2O_3+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2O\\ \Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}27a+102b=23,1\\(a+2b)133,5=66,75\end{matrix}\right.\\ \Rightarrow a=0,1;b=0,2\\ \%m_{Al}=\dfrac{0,1.27}{23,1}\cdot100=11,7\%\\ \%m_{Al_2O_3}=100-11,7=88,3\%\)
20 tháng 1 2020
1)
Mg+2HCl\(\rightarrow\)MgCl2+H2
Zn+2HCl\(\rightarrow\)ZnCl2+H2
Gọi a là số mol Mg b là số mol Zn
Ta có\(\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\text{24a+65b=8,9 }\\\text{95a+136b=23,1 }\end{matrix}\right.\rightarrow a=b=0,1\)
%mMg=\(\frac{2,4}{8,9}.100\%\)=26,97%
%mZn=100-26,97=73,03%
2)
Mg+2HCl\(\rightarrow\)MgCl2+H2
nMgCl2=\(\frac{11,4}{95}\)=0,12 mol
nH2=nMg=nMgCl2=0,12 mol
VH2=0,12.22,4=2,688l
m=10,56-0,12.24=7,68 g
DH
28 tháng 8 2019
Ở phản ứng 2 số mol H2 là nH2 = 0.448 / 22.4 = 0.02 mol Mg sẽ tham gia phản ứng trước
Mg + 2HCl = MgCl2+ H2
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
Nếu HCl ở phản ứng này vừa đủ hoặc dư thì ở phản ứng 1 chắc chắn sẽ dư. Do đó trong 3.34 gam chất rắn này sẽ có 3.1 gam FeCl2 và 0.24 gam MgCl2.-> n Fe = nFeCl2 = 3.1 / 127 >0.02 mol trong khi số mol H2 thu được của cả Mg và Fe tham gia phản ứng mới chỉ có 0.02 mol- không thỏa mãn. Như vậy trong phản ứng thứ 2 này. HCl đã thiếu -> số mol HCl có trong dung dịch = 2 số mol H2 = 0.04 mol
Quay trở lại phản ứng 1. Nếu như HCl vừa đủ hoặc dư thì số mol muối FeCl2 tạo thành nhỏ hơn hoặc bằng 0.02 mol tức là khối lượng FeCl2 sẽ nhỏ hơn hoặc bằng 127. 0.02= 2.54 gam. Trong khi thực tế lượng FeCl2 thu được là 3.1 gam. Do vậy HCl thiếu trong cả 2 phản ứng.
Trong phản ứng đầu tiên số mol FeCl2 = 1/2 n HCl = 0.04/2 = 0.02 mol -> khối lượng FeCl2 = 127.0,02 = 2.54 gam-> khối lượng Fe dư bằng 0.56 gam
-> a = 0.56 + 0.02 . 56 = 1.68 gam
Do cả 2 phản ứng đều thiếu HCl nên toàn bộ 0.04 mol Cl- sẽ tham gia tạo muối. Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng -> khối lượng của Mg là b = 3.34 - 3.1 = 0.24 gam .
Tới đây là ra kết quả rồi. Có thể làm theo cách này nếu như không áp dụng định luật bảo toàn khối lượng
Cho 0.03 mol Fe và b gam Mg vào 0.04 mol HCl thu được 3.1 gam chất rắn và 0.02 mol H2
Giả sử muối chỉ có MgCl2 thì khi đó số mol MgCl2 = 0.02 mol. Fe còn nguyên không phản ứng. Khi đó khối lượng chất rắn sẽ lớn hơn hoặc bằng 1.68 + 95. 0,02 = 3.58 gam trong khi trên thực tế là 3.34 gam. Không thỏa mãn. Vậy có thể kết luận là Mg đã phản ứng hết và Fe phản ứng 1 phần.
Mg------MgCl2
b/24---->b/24
Fe-------FeCl2
x---------x
Ta có 95b/24 + 127x +56. ( 0.03 - x) = 3.34
b/24 + x = 0.02
-> Hệ
95b/24 + 71x = 1.66
b/24 + x = 0.02 hay 95b/24 + 95 x = 1.9
Giải ra x = 0.01 mol
b = 0.24 gam
Vậy a = 1.68
b = 0.24
27 tháng 3 2017
Đáp án A
Khối lượng chất rắn tăng = mCl đi vào muối
Vì khi tăng HCl thì khối lượng chất rắn tăng => thí nghiệm đầu chắc chắn kim loại dư
=> 34,575 – 18,6 = 35,5.0,5x => x = 0,9
=> nCl muối sau = 0,6 mol < nHCl sau = 0,72 mol => HCl dư
=> nFe + nZn = ½ nCl muối = 0,3 mol và 56nFe + 65nZn = 18,6g
=> nFe = 0,1 => mFe = 5,6g
=>A
Các pư xảy ra:
ACO3 + 2HCl → ACl2 + H2O + CO2
BCO3 + 2HCl → BCl2 + H2O + CO2
R2CO3 + 2HCl → 2RCl + H2O + CO2
Số mol CO2 thu được: n(CO2) = 0,896/22,4 = 0,04mol
Số mol H2O thu được: n(H2O) = n(CO2) = 0,04mol
Số mol HCl tham gia pư: n(HCl pư) = 2.n(H2O) = 2.0,04 = 0,08mol
Theo ĐL bảo toàn khối lượng:
m(hh muối) + m(HCl pư) = m(chất rắn) + m(CO2) + m(H2O)
→ m(chất rắn) = m(hh muối) + m(HCl pư) - m(CO2) - m(H2O) = 115 + 0,08.36,5 - 0,04.44 - 0,04.18
→ m(chất rắn) = 115,44g