K
Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

1 tháng 8 2021

a)

Zn+FeSO4→FeSO4+H2Zn+FeSO4→FeSO4+H2

Theo PTHH : 

nZn=nFe=nFeSO4=38.10%152=0,025(mol)nZn=nFe=nFeSO4=38.10%152=0,025(mol)
mZn=0,025.65=1,625(gam)mZn=0,025.65=1,625(gam)
b)

mFe=0,025.56=1,4(gam)mFe=0,025.56=1,4(gam)

mdd sau pư=1,625+38−1,4=38,225(gam)mdd sau pư=1,625+38−1,4=38,225(gam)
C%ZnSO4=0,025.16138,225.100%=10,53%

k nhé1

1 tháng 8 2021

ôi nick gà

31 tháng 7 2021

a)

$Zn + FeSO_4 \to FeSO_4 + H_2$

Theo PTHH : 

$n_{Zn} = n_{Fe}=  n_{FeSO_4} =\dfrac{38.10\%}{152} = 0,025(mol)$
$m_{Zn}  = 0,025.65 = 1,625(gam)$
b)

$m_{Fe} = 0,025.56 = 1,4(gam)$
c)

$m_{dd\ sau\ pư} = 1,625 + 38 - 1,4 = 38,225(gam)$
$C\%_{ZnSO_4} = \dfrac{0,025.161}{38,225}.100\% = 10,53\%$

31 tháng 7 2021

Bài 5 : 

                                   Khối lượng của sắt (II) sunfat              

           C0/0FeSO4 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}\Rightarrow m_{ct}=\dfrac{C.m_{dd}}{100}=\dfrac{10.38}{100}=3,8\left(g\right)\)

                                       Số mol của sắt (II) sunfat

                                 nFeSO4 = \(\dfrac{m_{FeSO4}}{M_{FeSO4}}=\dfrac{3,8}{152}=0,025\left(mol\right)\)

Pt :                                Zn + FeSO4 → ZnSO4 + Fe\(|\)

                                       1         1                1         1

                                    0,025   0,025         0,025  0,025

a)                                         Số mol của kẽm 

                                        nZn = \(\dfrac{0,025.1}{1}=0,025\left(mol\right)\)

                                         Khối lượng của kẽm 

                                             mZn = nZn . MZn

                                                     = 0,025 . 65

                                                     = 1,625 (g)

b)                                             Số mol của sắt 

                                             nFe = \(\dfrac{0,025.1}{1}=0,025\left(mol\right)\)

                                                Khối lượng của sắt 

                                                   mFe= nFe . MFe

                                                          = 0,025 . 56

                                                          = 1,4 (g)

c)                                                Số mol kẽm sunfat

                                               nZnSO4 = \(\dfrac{0,025.1}{1}=0,025\left(mol\right)\)

                                                 Khối lượng của kẽm sunfat

                                                   mZnSO4 = nZnSO4 . MZnSO4

                                                                 = 0,025 . 161

                                                                  = 4,025 (g)

                                       Khối lượng của dung dịch sau phản ứng 

                                        mdung dịch sau phản ứng = mZn + mFeSO4

                                                                             = 1,625 + 38

                                                                             = 39,625 (g)

                                       Nồng độ phần trăm của kẽm sunfat

                                  C0/0ZnSO4 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{4,025.100}{39,625}=10,16\)0/0

 Chúc bạn học tốt

25 tháng 1 2022

PT: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

___0,3____0,6_____0,3____0,3 (mol)

a, \(m_{Zn}=0,3.65=19,5\left(g\right)\)

b, \(m_{HCl}=0,6.36,5=21,9\left(g\right)\)

c, \(m_{ZnCl_2}=0,3.136=40,8\left(g\right)\)

Bạn tham khảo nhé!

25 tháng 1 2022

Zn+2HCl->ZnCl2+H2

0,3---0,6-----0,3----0,3 mol

=>m Zn=0,3.65=19,5g

=>m HCl=0,6.35,6=21,9g

=>m ZnCl2=0,3.136=40,8g

5 tháng 12 2023

PT: \(Zn+2AgNO_3\rightarrow Zn\left(NO_3\right)_2+2Ag\)

_____x_______2x__________x______2x (mol)

Ta có: m thanh kẽm tăng = mAg - mZn

⇒ 19,775 - 16 = 108.2x - 65x 

⇒ x = 0,025 (mol)

a, mZn (pư) = 0,025.65 = 1,625 (g)

mAg = 0,025.2.108 = 5,4 (g)

b, Ta có: m dd AgNO3 = 80.1,1 = 88 (g)

\(\Rightarrow m_{AgNO_3}=88.10\%=8,8\left(g\right)\Rightarrow n_{AgNO_3}=\dfrac{8,8}{170}=\dfrac{22}{425}\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{AgNO_3\left(dư\right)}=\dfrac{22}{425}-0,025.2=\dfrac{3}{1700}\left(mol\right)\)

Có: m dd sau pư = 1,625 + 88 - 5,4 = 84,225 (g)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C\%_{AgNO_3}=\dfrac{\dfrac{3}{1700}.170}{84,225}.100\%\approx0,36\%\\C\%_{Zn\left(NO_3\right)_2}=\dfrac{0,025.189}{84,225}.100\%\approx5,61\%\end{matrix}\right.\)

29 tháng 10 2021

CHƯƠNG II. PHẢN ỨNG HÓA HỌC

4 tháng 5 2022

Zn + 2HCl --> ZnCl2 + H2

0,5      1              0,5       0,5

nZn=\(\dfrac{32,5}{65}\)=0,5(mol)

mZnCl2=0,5.136=68(g)

VH2=0,5.22,4=11,2(l)

c) CM HCl=\(\dfrac{1}{0,25}=4M\)

4 tháng 5 2022

c quá ghê gớm

30 tháng 3 2021

\(a) Zn + H_2SO_4 \to ZnSO_4 + H_2\\ b) n_{H_2} = n_{Zn} = \dfrac{13}{65}=0,2(mol)\\ V_{H_2} = 0,2.22,4 = 4,48(lít)\\ c) CuO + H_2 \xrightarrow{t^o} Cu + H_2O\\ n_{CuO} = n_{H_2} = 0,2(mol)\\ m_{CuO} = 0,2.80 = 16(gam)\)

30 tháng 3 2021

a)

    \(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\)

1 tháng 4 2022

a. \(n_{O_2}=\dfrac{3.36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

PTHH : 2Zn + O2 -------to------> 2ZnO

             0,3      0,15                        0,15

\(m_{Zn}=65.0,3=19,5\left(g\right)\)

b. \(m_{ZnO}=0,15.81=12,15\left(g\right)\)

c. PTHH : 2KMnO4 ---to---> K2MnO4 + MnO2 + O2

                  0,3                                                    0,15

\(m_{KMnO_4}=158.0,3=47,4\left(g\right)\)

 

1 tháng 4 2022

\(n_{O_2}=\dfrac{33,6}{22,4}=1,5\left(mol\right)\)

PTHH: 2Zn + O2 --to--> 2ZnO

             3      1,5               3

\(\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Zn}=3.65=195\left(g\right)\\m_{ZnO}=81.3=243\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

2KMnO4 --to--> K2MnO4 + MnO2 + O2

6                                                        3

=> mKMnO4 = 6.158 = 948 (g)

14 tháng 12 2023

\(n_{H_2}=\dfrac{14,874}{24,79}=0,6\left(mol\right)\\ PTHH:Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\\ n_{Zn}=n_{H_2}=0,6\left(mol\right);b,n_{HCl}=2.0,6=1,2\left(mol\right)\\ a,m_{Zn}=0,6.65=39\left(g\right)\)

9 tháng 10 2023

a, \(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)

\(n_{H_2}=\dfrac{7,437}{24,79}=0,3\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{Fe}=n_{H_2}=0,3\left(mol\right)\Rightarrow m_{Fe}=0,3.56=16,8\left(g\right)\)

b, \(n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=0,3\left(mol\right)\Rightarrow C\%_{H_2SO_4}=\dfrac{0,3.98}{120}.100\%=24,5\%\)

c, m dd sau pư = 16,8 + 120 - 0,3.2 = 136,2 (g)

d, \(n_{FeSO_4}=n_{H_2}=0,3\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow C\%_{FeSO_4}=\dfrac{0,3.152}{136,2}.100\%\approx33,48\%\)