1. Cho NaOH vào trong 200 ml dung dịch H2SO4 2M ( D = 1.3 g/ml ). a) Viết PTHH b) Tính nồng độ % của các chất có trong dung dịch sau phản ứng 2. Cho 2.13 gam hỗn hợp X gồm Mg, Cu và Al ở...

TT

Toàn Trần

29 tháng 7 2016

1. Cho NaOH vào trong 200 ml dung dịch H2SO4 2M ( D = 1.3 g/ml ). a) Viết PTHH b) Tính nồng độ % của các chất có trong dung dịch sau phản ứng 2. Cho 2.13 gam hỗn hợp X gồm Mg, Cu và Al ở dạng bột tác dụng hoàn toàn với oxi thu được hỗn hợp Y gồm các oxit có khối lượng 3.33 gam. Tính thể tích HCl 2M vừa đủ để phản ứng với...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

2

NT

Nguyễn Trần Hà Anh

29 tháng 7 2016

nH2SO4=2.0,2=0,4mol

PTHH: 2NaOH+H₂SO₄=> Na₂SO₄+2H₂O

0,8mol<-0,4mol->0,4mol->0,8mol

theo định luật btoan khói lượng mdd Na2SO4

= mNaOH+mH2SO4-mH2O=0,8.40+1,3.0,4.-0,8.18=56,6g

mNa2SO4=04.142=56,8

=> C%=32,25%

Đúng(0)

JE

Jung Eunmi

29 tháng 7 2016

Bài 1: PTHH: 2NaOH + H₂SO₄ --> Na₂SO₄ + 2H₂O

Đổi: 200 ml = 0,2 lít

Số mol của H₂SO₄ là: 0,2 . 2 = 0,4 mol

Khối lượng dung dịch axit là: 200 . 1,3 = 260 gam

Khối lượng của NaOH là: 0,4 . 2 . 40 = 32 gam

Khối lượng dung dịch sau phản ứng là: 260 + 32 = 292 gam

Khối lượng Na₂SO₄ là: 0,4 . 142 = 56,8 gam

Nồng độ phần trăm Na₂SO₄có trong dung dịch sau phản ứng là: ( 56,8 : 292 ) . 100% = 19,5%

Đúng(0)

KL

Khánh Linh

17 tháng 11 2021

Cho 12,7 gam hợp kim gồm Al, Cu và Mg vào dung dịch HCl dư. Sau phản ứng thu được 11,2 lít khí H2 (ở đktc) và 2,5 gam chất rắn
không tan và 200 ml dung dịch X.
a) Xác định thành phần phần trăm khối lượng của hợp kim.
b) Tính nồng độ mol/l của các chất tan trong dd X.

#Vật lý lớp 9

0

KL

Khánh Linh

20 tháng 11 2021

Câu 6. Cho 12,7 gam hợp kim gồm Al, Cu và Mg vào dung dịch HCl dư. Sau phản ứng thu được 11,2 lít khí H2 (ở đktc) và 2,5 gam chất rắnkhông tan và 200 ml dung dịch X.a) Xác định thành phần phần trăm khối lượng của hợp kim.b) Tính nồng độ mol/l của các chất tan trong dd X.c) Cô cạn dung dịch X thu được m gam rắn khan. Tính m. (d) Nếu hoà tan hoàn toàn 12,7g hợp kim trên trong dung dịch H2SO4 đặc, nóng thì sau phản ứng thu...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

0

KL

Khánh Linh

21 tháng 11 2021

Câu 6. Cho 12,7 gam hợp kim gồm Al, Cu và Mg vào dung dịch HCl dư. Sau phản ứng thu được 11,2 lít khí H2 (ở đktc) và 2,5 gam chất rắnkhông tan và 200 ml dung dịch X.a) Xác định thành phần phần trăm khối lượng của hợp kim.b) Tính nồng độ mol/l của các chất tan trong dd X.c) Cô cạn dung dịch X thu được m gam rắn khan. Tính m. (d) Nếu hoà tan hoàn toàn 12,7g hợp kim trên trong dung dịch H2SO4 đặc, nóng thì sau phản ứng thu...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

0

NN

Nam Nguyễn

15 tháng 4 2022

Bài 10: Tính nồng độ mol của dung dịch H2SO4 98% (D = 1,84 g/ml). Từ 50 ml dung dịch H2SO4 98%, có thể điều chế được bao nhiêu gam dung dịch H2SO4 10%?Bài 11: Hòa tan x gam hỗn hợp gồm Al và Zn vào y gam dung dịch H2SO4 10%. Sau phản ứng thu được dung dịch có 3 chất tan với nồng độ % bằng nhau.a/ Tính tỉ lệ khối lượng 2 kim loại trong hỗn hợp.b/ Tìm x, y biết sau phản ứng thu được 11,2 lít H2...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

1

D

๖ۣۜDũ๖ۣۜN๖ۣۜG

15 tháng 4 2022

Bài 10:

- Giả sử có 100 gam dd H₂SO₄ 98%

$m_{H_2SO_4}=\dfrac{100.98}{100}=98\left(g\right)$ => $n_{H_2SO_4}=\dfrac{98}{98}=1\left(mol\right)$

$V_{dd.H_2SO_4.98\%}=\dfrac{100}{1,84}=\dfrac{1250}{23}\left(ml\right)=\dfrac{5}{92}\left(l\right)$

$C_{M\left(dd.H_2SO_4.98\%\right)}=\dfrac{1}{\dfrac{5}{92}}=18,4M$

$n_{H_2SO_4}=18,4.0,05=0,92\left(mol\right)$

=> $m_{H_2SO_4}=0,92.98=90,16\left(g\right)$

=> $m_{dd.H_2SO_4.10\%}=\dfrac{90,16.100}{10}=901,6\left(g\right)$

Bài 11:

a) Do dd sau pư có 3 chát tan với nồng độ % bằng nhau

=> $m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=m_{ZnSO_4}=m_{H_2SO_4\left(dư\right)}$

Gọi số mol Al, Zn là a, b (mol)

PTHH: 2Al + 3H₂SO₄ --> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

a----->1,5a------->0,5a----->1,5a

Zn + H₂SO₄ --> ZnSO₄ + H₂

b----->b--------->b----->b

=> $\left\{{}\begin{matrix}m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=342.0,5a=171a\left(g\right)\\m_{ZnSO_4}=161b\left(g\right)\end{matrix}\right.$

=> 171a = 161b

=> $\dfrac{a}{b}=\dfrac{161}{171}$ (1)

Có: $\dfrac{m_{Al}}{m_{Zn}}=\dfrac{27.n_{Al}}{65.n_{Zn}}=\dfrac{27}{65}.\dfrac{161}{171}=\dfrac{483}{1235}$

b) $n_{H_2}=1,5a+b=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5\left(mol\right)$ (2)

(1)(2) => $\left\{{}\begin{matrix}a=\dfrac{161}{825}\left(mol\right)\\b=\dfrac{57}{275}\left(mol\right)\end{matrix}\right.$

=> $x=\dfrac{161}{825}.27+\dfrac{57}{275}.65=\dfrac{5154}{275}\left(g\right)$

$m_{H_2SO_4\left(dư\right)}=m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=342.0,5\dfrac{161}{825}=\dfrac{9177}{275}\left(g\right)$

=> $m_{H_2SO_4\left(bđ\right)}=98\left(1,5a+b\right)+\dfrac{9177}{275}=\dfrac{22652}{275}\left(g\right)$

=> $y=\dfrac{\dfrac{22652}{275}.100}{10}=\dfrac{45304}{55}\left(g\right)$

Đúng(3)

PK

phạm khánh nguyên

23 tháng 11 2021

cho 1.41 gam hỗn hợp 2 kim loại al và mg tác dụng với dung dịch h2so4 1.96 % vừa đủ thu được 1568 ml ở đktc . a, tính c% của chất có trong dung dịch thu được sau phản ứng . b.bằng phương pháp hóa học tách riêng mg ra khỏi hỗ hợp . viết PTHH

#Hóa học lớp 9

1

R

Rhider

23 tháng 11 2021

Tham khảo

Ta có pthh

2Al + 3H2SO4 $\to$ Al2(SO4)3 + 3H2 (1)

Mg + H2SO4 $\to$ MgSO4 + H2 (2)

Theo đề bài ta có

VH2=1568 ml =1,568 l

-> nH2= $\frac{1, 568}{22, 4} = 0, 07 (m o l)$

Gọi x là số mol của H2 tham gia vào pthh 1

Số mol của H2 tham gia vào pthh2 là 0,07 -x mol

Theo pthh 1 và 2 ta có

nAl=2/3 nH2=2/3x mol

nMg=nH2=(0,07-x) mol

Theo đề bài ta có hệ pt

27.2/3x + 24.(0,07-x)=1,41

$\Leftrightarrow$ 18x + 1,68 - 24x = 1,41

$\Leftrightarrow$ -6x = -0,27

-> x= 0,045 mol

-> nAl=2/3.0,045=0,03 mol

nMg=(0,07-0,045)=0,025 mol

Ta có

nH2SO4 (1) và (2) = nH2 = 0,07 mol

-> mct=mH2SO4=0,07.98=6,68 g

mddH2SO4= $\frac{m c t .100 %}{C %} = \frac{6, 68.100 %}{1, 96 %} = 350 g$

mdd(sau-phan-ung) = mhh + mddH2SO4 - mH2 = 1,41 +350 - (0,07.2)=351,27 g

Theo pthh 1

nAl2(SO4)3=1/2nAl=1/2.0,03=0,015 mol

->mAl2(SO4)3=0,015.342=5,13 g

Theo pthh 2

nMgSO4=nMg=0,025 mol

->mMgSO4=0,025.120=3g

$\Rightarrow$ C% $_{A l 2 (S O 4) 3} = \frac{5, 13}{351, 27} .100 % \approx 1, 46 %$

C%MgSO4= $\frac{3}{351, 27} .100 % \approx 0, 854 %$

Đúng(0)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

12 tháng 3 2018

Hỗn hợp X gồm Mg, Al, Zn. Cho 6,5 gam hỗn hợp X vào 200 ml dung dịch B a ( O H ) 2 0,5M và KOH 1M, kết thúc phản ứng thu được 4,256 lít khí H 2 (đktc). Nếu cho 13 gam hỗn hợp X tác dụng với một lượng dung dịch H 2 S O 4 loãng đến khi ngừng thoát khí thu được 4,032 lít H 2 (đktc) và chất rắn không tan Y. Cho Y vào 200...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 12

1

NQ

Ngô Quang Sinh

12 tháng 3 2018

Đúng(0)

HY

Hai Yen

6 tháng 11 2021

Cho 11 gam hỗn hợp X gồm Al và Fe phản ứng với một lượng vừa đủ V ml dung dịch H2SO4 loãng 0,2 M, sau phản ứng thu được 8,96 lít H2 (đktc)a. Tính V?b. Tính nồng độ mol của chất trong dung dịch sau phản ứng? ( coi thể tích dung dịch thay đổi không đáng...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

0

NH

nguyễn hùng dũng

10 tháng 2 2022

hòa tan 12 gam hỗn hợp Zn , Fe , Cu trong 200 ml dung dịch H2SO4 2M (D=1,14g/ml) thu được 3,36 lít khí , dung dịch A và còn lại 2,7 chất rắn.

a)Tính % theo khối lượng của mỗi kim loại .

b) tính nồng độ % các chất có trong dung dịch A

giúp mik trong đêm nay với ạ

#Hóa học lớp 8

2

GN

GV Nguyễn Trần Thành Đạt

Giáo viên

10 tháng 2 2022

$a,m_{rắn}=m_{Cu}=2,7\left(g\right)\\ \Rightarrow m_{\left(Zn,Fe\right)}=12-2,7=9,3\left(g\right)\\ n_{H_2}=0,15\left(mol\right),n_{axit}=2.0,2=0,4\left(mol\right)\\ Đặt:n_{Zn}=a\left(mol\right);n_{Fe}=b\left(mol\right)\left(a,b>0\right)\\ PTHH:Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\\ Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\\ Vì:\dfrac{0,15}{1}< \dfrac{0,4}{1}\Rightarrow axit.dư\\ \Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}65+56b=9,3\\a+b=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,1\\b=0,05\end{matrix}\right.\\ \Rightarrow\%m_{Cu}=\dfrac{2,7}{12}.100=22,5\%\\ \%m_{Zn}=\dfrac{0,1.65}{12}.100\approx54,167\%\\ \%m_{Fe}=\dfrac{0,05.56}{12}.100\approx23,333\%$

$b,ddA:FeCl_2,ZnCl_2,H_2SO_4\left(dư\right)\\ m_{ddH_2SO_4}=200.1,14=228\left(g\right)\\ m_{ddA}=m_{\left(Zn,Fe\right)}+m_{ddH_2SO_4}-m_{H_2}=9,3+228-0,15.2=237\left(g\right)$

$C\%_{ddZnCl_2}=\dfrac{136.0,1}{237}.100\approx5,738\%\\ C\%_{ddFeCl_2}=\dfrac{127.0,05}{237}.100\approx2,679\%\\ C\%_{ddH_2SO_4\left(dư\right)}=\dfrac{\left(0,4-0,15\right).98}{237}.100\approx10,338\%$

Đã sửa lần cuối lúc 20:45

Đúng(1)

DT

Đỗ Tuệ Lâm

10 tháng 2 2022

yên tâm t đg lm t ko lm cx có ng lm à

Đúng(1)

T

TFBoys

13 tháng 3 2016

a) Cho 2,25 gam hỗn hợp A gồm Al, Fe, Cu tác dụng với dung dịch HCl dư, sau khi phản ứng kết thúc thu được 1344 ml (đktc) khí và còn lại 0,6 gam chất rắn không tan. Tính % khối lượng mỗi kim loại trong A.

b) Hấp thụ hoàn toàn 1,344 lít SO₂ ( đktc) vào 13,95 ml dung dịch KOH 28%, có khối lượng riêng là 1,147g/ml. Hãy tính nồng độ phần trăm các chất có trong dung dịch sau phản ứng

#Hóa học lớp 10

1

H

hóa

13 tháng 3 2016

1) Ptpư:

2Al + 6HCl $\rightarrow$ 2AlCl₃ + 3H₂

Fe + 2HCl $\rightarrow$ FeCl₂ + H₂

Cu + HCl $\rightarrow$ không phản ứng

=> 0,6 gam chất rắn còn lại chính là Cu:

Gọi x, y lần lượt là số mol Al, Fe

Ta có:

3x + 2y = 2.0,06 = 0,12

27x + 56 y = 2,25 – 0,6 = 1,65

=> x = 0,03 (mol) ; y = 0,015 (mol)

=> $\%Cu=\frac{0,6}{2,25}.100\%=26,67\%$; $\%Fe=\frac{56.0,015}{2,25}.100\%=37,33\%$; %Al = 36%

2) $n_{SO_2}=\frac{1,344}{22,4}=0,06mol$; m_{(dd KOH)} = 13,95.1,147 = 16 (gam)

=> m_KOH = 0,28.16 = 4,48 (gam)=> n_KOH = 0,08 (mol)=> $1<$$\frac{n_{KOH}}{n_{SO_2}}<2$

=> tạo ra hỗn hợp 2 muối: KHSO₃: 0,04 (mol) và K₂SO₃: 0,02 (mol)

Khối lượng dung dịch sau pu = 16 + 0,06.64 = 19,84 gam

=> $C\%\left(KHSO_3\right)=\frac{0,04.120}{19,84}.100\%$$=24,19\%$

$C\%\left(K_2SO_3\right)=\frac{0,02.158}{19,84}.100\%$$=15,93\%$

Đúng(0)

KS

Kudo Shinichi

29 tháng 6 2019

bạn chỉ mình tại sao 3X+2Y=0,12 đc ko

Đúng(0)

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP