Hòa tan lượng bột CuO cần 500ml dung dịch axit HCl 1M1.Viết phương trình phản ứng 2.Tính khối lượng CuO đã tham gia phản ứng 3.Tính nồng độ mol/l của dung dịch chất thu được sau phản ứng ? Biết rằng t...

AT

Anh Thảo

27 tháng 7 2016

Hòa tan lượng bột CuO cần 500ml dung dịch axit HCl 1M1.Viết phương trình phản ứng 2.Tính khối lượng CuO đã tham gia phản ứng 3.Tính nồng độ mol/l của dung dịch chất thu được sau phản ứng ? Biết rằng thể tích của dung dịch sau phản ứng thay đổi không đáng kể. Cho Cu =64;...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

2

NT

Nguyễn Trần Hà Anh

27 tháng 7 2016

nHCL=0,5mol

CuO+2HCl=> CuCl2+H2O

0,25<---0,5---->0,25

=> mCuO tham gia =0,25.80=20g

CM(CuCl2)=0,25/0,5=0,5M

Đúng(0)

DN

Doan Nguyen

27 tháng 7 2016

1.

CuO+ 2HCl----> CuCl2 +H2O

2.

nCuO=nCuCl2=1/2nHCl=1/2.0.5.1=0.25 mol

---->mCuO=0.25.80=20g

3.

CM(CuCl2)=0.25/0.5=0.5 M

Đúng(0)

AT

Anh Thảo

27 tháng 7 2016

Hòa tan lượng bột Cuo cần 500ml dung dịch axit HCl 1M

1.Viết phương trình phản ứng

2.Tính khối lượng Cuo đã tham gia phản ứng

3.Tính nồng độ mol/l của dung dịch chất thu được sau phản ứng ? Biết rằng thể tích của dung dịch sau phản ứng thay đổi không đáng kể

Cho Cu=64 ; O=16

#Hóa học lớp 9

2

LN

Lê Nguyên Hạo

27 tháng 7 2016

nCuSO4 =16/160 = 0,1(mol) ; nNaOH = 12/40 = 0,3 (mol)
a) PTHH
CuSO4 + 2NaOH -------> Cu(OH)2 + Na2SO4
b)
PTHH:
_________CuSO4 + 2NaOH -------> Cu(OH)2 + Na2SO4
ban đầu: 0,1-------->0,3
phản ứng: 0,1-------->0,2------------->0,1--------...
kết thúc: 0----------->0,1--------------->0,1_____...
Sau phản ứng khối lượng chất rắn thu được là:
mCu(OH)2 = 0,1*98 = 9,8 (g)
c)
Khi cho 40ml dung dịch có chứa 16g CuSO4 với 60 ml dung dịch có chứa 12g NaOH thì thể tích sau khi pản ứng là:
V = 60 + 40 = 100 (ml) = 1 (l)
Sau phản ứng thu được:
0,1 mol Na2SO4 và 0,1 mol NaOH (dư)
Vậy nồng độ của Na2SO4 và NaOH sau phản ứng lần lượt là
CM(Na2SO4) = n/V = 0,1/0,1=1 (M)
CM(NaOH) = n/V = 0,1/0,1 = 1 (M).

Đúng(0)

NH

Nam Ĥảî

26 tháng 12 2016

cho 8g fe2o3 phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl 1M . Viết phương trình hóa hôc của phản ứng trên . Tính thể tích dung dịch HCl 1M cần dùng .Tính nồng độ phần trăm của chất có trong dung dịch sau phản ứng biết rằng thể tích thay đổi không đáng kể

Gỉai dùm bài này đi ạ e thi mà e ko biết đúng

Đúng(0)

M

minh

21 tháng 8 2021

Câu 4: Hòa tan hết một lượng CuO cần dùng 300 ml dung dịch HCl 2M. a/ Viết phương trình phản ứng đã xảy ra. b/ Tính khối lượng CuO đã tham gia phản ứng. c/ Tính nồng độ mol của muối thu được sau phản ứng. d/ Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được bao nhiêu gam muối khan. Biết trong quá trình cô cạn bị hao hụt hết 15%.

#Hóa học lớp 9

1

NT

Nguyễn Trần Thành Đạt

21 tháng 8 2021

nHCl=0,3.2=0,6(mol)

a) PTHH: CuO +2 HCl -> CuCl2 + H2O

0,3_______________0,6___0,3(mol)

b) mCuO=0,3.80=24(g)

c) VddCuCl2=VddHCl=0,3(l)

=>CMddCuCl2=0,3/0,3=1(M)

d) m(muối)=0,3.135=40,5(g)

Đúng(3)

NV

Nguyễn Văn A

15 tháng 10 2021

-. Hòa tan một lượng bột Copper (II) oxide CuO cần dùng vừa đủ 50ml dung dịch HCl 1M.

a) Viết phương trình hóa học của phản ứng?

b) Tính khối lượng bột CuO cần dùng?

c) Tính nồng độ mol của muối trong dung dịch thu được, giả thiết rằng thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể.

(Cho Cu = 64; Cl = 35,5; O = 16; H = 1)

#Hóa học lớp 9

1

H

hnamyuh

15 tháng 10 2021

a) $CuO + 2HCl \to CuCl_2 + H_2O$
b) $n_{CuO} = \dfrac{1}{2}n_{HCl} = 0,025(mol)$

$m_{CuO} = 0,025.80 = 2(gam)$

c)

$n_{CuCl_2} = n_{CuO} = 0,025(mol)$
$C_{M_{CuCl_2}} = \dfrac{0,025}{0,05} = 0,5M$

Đúng(0)

NN

Nịnh Ngọc Quỳnh Chi

24 tháng 10 2023 - olm

Hòa tan một lượng bột CuO cần dùng vừa đủ 200ml dd HCl 0.5M

a) viết PTPU xảy ra

B) tính khối lượng CuO đã tham gia phản ứng

c) tính nồng độ mol/l của muối thu đc sau phản ứng. Biết thể tích của đ sau phản ứng thay đổi không đáng kể

#Hóa học lớp 9

2

LN

Lê Ng Hải Anh

24 tháng 10 2023

a, $CuO+2HCl\rightarrow CuCl_2+H_2O$

b, $n_{HCl}=0,2.0,5=0,1\left(mol\right)$

Theo PT: $n_{CuO}=n_{CuCl_2}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=0,05\left(mol\right)$

$\Rightarrow m_{CuO}=0,05.80=4\left(g\right)$

c, $C_{M_{CuCl_2}}=\dfrac{0,05}{0,2}=0,25\left(M\right)$

Đúng(1)

DT

Đào Tùng Dương

24 tháng 10 2023

$n_{HCl}=0,2.0,5=0,1\left(mol\right)$

PTHH :

$CuO+2HCl\rightarrow CuCl_2+H_2O$

0,05 0,1 0,05

$b,m_{CuO}=0,05.80=4\left(g\right)$

$c,C_{M\left(CuCl_2\right)}=\dfrac{0,05}{0,2}=0,25\left(M\right)$

Đúng(0)

LK

Luyện Khánh Toàn

29 tháng 8 2021

: Hòa tan hoàn toàn 8 gam CuO cần dung 200 ml dung dịch HCl. Sau phản ứng thu được CuCl2 và H2O.

a. Tính khối lượng CuCl2 thu được

b. Tính khối lượng HCl đã phản ứng

c. Tính nồng độ mol/lit của dung dịch HCl đã dùn

#Hóa học lớp 9

1

NT

Nguyễn Trần Thành Đạt

29 tháng 8 2021

$a.n_{CuO}=\dfrac{8}{80}=0,1\left(mol\right)\\ CuO+2HCl\rightarrow CuCl_2+H_2O\\ n_{CuCl_2}=n_{CuO}=0,1\left(mol\right)\\ n_{HCl}=2.0,1=0,2\left(mol\right)\\ m_{CuCl_2}=135.0,1=13,5\left(g\right)\\ b.m_{HCl}=0,2.36,5=7,3\left(g\right)\\ c.C_{MddHCl}=\dfrac{0,2}{0,2}=1\left(M\right)$

Em chưa biết làm dạng này như nào em? Vì dạng này rất cơ bản em ạ!

Đúng(3)

MN

Minh Nhân

29 tháng 8 2021

Cơ bản nhưng mà người mới học Hóa chưa biết làm thì sao anh ? Đâu phải ai cũng nắm nhanh kiến thức để làm :)

Đúng(1)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

1 tháng 7 2017

Cho một lượng bột sắt dư vào 200ml dung dịch axit H 2 S O 4 . Phản ứng xong thu được 4,48 lít khí hiđrô (đktc)

a. Viết phương trình phản ứng hoá học

b. Tính khối lượng sắt đã tham gia phản ứng

c. Tính nồng độ mol của dung dịch axit H 2 S O 4 đã dùng

#Hóa học lớp 9

1

NQ

Ngô Quang Sinh

1 tháng 7 2017

Đúng(1)

PP

Phương Phan

2 tháng 3 2021

cho một lượng bột nhôm đủ phản ứng với 200ml dung dịch axit clohiđric thu được 1,12l hiđro(đktc)

a. Viết phương trình phản ứng

b. Tính khối lượng Al tham gia phản ứng

c. Tính nồng độ mol dung dịch axit clohiđric đã dùng

#Hóa học lớp 10

2

H

hnamyuh

2 tháng 3 2021

$a)\ 2Al + 3H_2SO_4 \to Al_2(SO_4)_3 + 3H_2$

$b)\ n_{H_2} = \dfrac{1,12}{22,4} = 0,05(mol)\\ n_{Al} = \dfrac{2}{3}n_{H_2} = \dfrac{0,1}{3}(mol)\\ \Rightarrow m_{Al} = \dfrac{0,1}{3}.27= 0,9\ gam$

$c)\ n_{HCl} = 2n_{H_2} = 0,05.2 = 0,1(mol)\\ \Rightarrow C_{M_{HCl}} = \dfrac{0,1}{0,2} = 0,5M$

Đúng(1)

𝓓𝓾𝔂 𝓐𝓷𝓱

3 tháng 3 2021

a) PTHH: $2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\uparrow$

b) Ta có: $n_{H_2}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05\left(mol\right)$

$\Rightarrow n_{Al}=\dfrac{1}{30}\left(mol\right)$ $\Rightarrow m_{Al}=\dfrac{1}{30}\cdot27=0,9\left(g\right)$

b) Theo PTHH: $n_{HCl}=2n_{H_2}=0,1\left(mol\right)$

$\Rightarrow C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5\left(M\right)$

Đúng(1)

MC

Mitt Chuche

29 tháng 12 2023

Câu 1: Cho một khối lượng bột alumminium(nhôm) dư vào 500ml dung dịch sulfuric acid. Sau phản ứng thu được 7,437 lít khí(đkc)a) Viết phương trình hóa học?b) Tính khối lượng bột alumminium(nhôm) tham gia phản ứngc)Tính nồng độ mol của dung dịch sulfuric acid đã dùng?d)Nếu dùng lượng H2SO4 ở trên có khối lượng riêng D=1,02g/ml, cho tác dụng với 5,6g Iron(sắt).Tính nồng độ % của muối thu được sau phản ứng.Giúp với...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

1

MN

Minh Nhân

29 tháng 12 2023

loading...

Đúng(1)

AQ

Anh Quân

19 tháng 11 2023

Hòa tan hoàn toàn 1 lượng Fe bằng dung dịch HCL 0,3M ,thu được 6,72 L khí (đktc) : viết PTHH a,Tính khối lượng Fe tham gia phản ứng b,Tính thể tích dung dịch axit tham gia c,Tính nồng độ dung dịch sau phản ứng [biết Fe:56/Cl:35,5/H:1) Giúp mình plsssss :>>

#Hóa học lớp 9

2

D

๖ۣۜDũ๖ۣۜN๖ۣۜG

19 tháng 11 2023

a) $n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)$

PTHH: $Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2$

n_Fe = n_H2 = 0,3 (mol)

$\Rightarrow m_{Fe}=0,3.56=16,8\left(g\right)$

b) n_HCl = 2.n_H2 = 0,6 (mol)

$\Rightarrow V_{ddHCl}=\dfrac{0,6}{0,3}=2\left(l\right)$

c) $n_{FeCl_2}=n_{H_2}=0,3\left(mol\right)$

$\Rightarrow C_{M\left(FeCl_2\right)}=\dfrac{0,3}{2}=0,15M$

Đúng(4)

乇尺尺のﾚ

19 tháng 11 2023

$Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\\ a,n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3mol\\ n_{Fe}=n_{FeCl_2}=n_{H_2}=0,3mol\\ m_{Fe}=0,3.56=16,8g\\ b,n_{HCl}=2n_{H_2}=0,3.2=0,6mol\\ V_{ddHCl}=\dfrac{0,6}{0,3}=2l\\ c,C_{M_{FeCl_2}}=\dfrac{0,3}{2}=0,15M$

Đúng(2)

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP