Trong tự nhiên Cu có 2 đồng vị bền là 63Cu 72,7% và 65Cu 27,3%.Tính % khối lượng của 63Cu trong muối đồng sunfat(cho M0=16;Ms=32)
---------------------------------Mai kiểm tra rồi giúp mình với-------------------
K
Khách
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Những câu hỏi liên quan
24 tháng 8 2017
Đáp án A
Giả sử % nguyên tử 65Cu và 63Cu trong tự nhiên lần lượt là x, y.
Ta có hpt:
Phần trăm khối lượng của 63Cu trong CuSO4 là
5 tháng 3 2018
Đáp án B
Giả sử % nguyên tử 65Cu và 63Cu trong tự nhiên lần lượt là x, y.
Ta có hpt:
Phần trăm khối lượng của 63Cu trong Cu2O là
11 tháng 1 2018
Gọi x là số phần trăm của đồng vị 63Cu
Suy ra phần trăm đồng vị 65Cu là 100 – x
M = [63.x + 65(100 – x)]/100 = 63,546
<=> x = 72,7%
Từ đây dễ dàng tìm được % của 63Cu trong tinh thể CuSO4.5H2O là 18,43%
=> Đáp án D
21 tháng 8 2023
`a)`
\(\%m_{^{65}Cu}=100-73=27\%\)
`->M_{Cu}={63.73+65.27}/{100}=63,54(g//mol)`
`n_{Cu_2O}={7,154}/{63,54.2+16}=0,05(mol)`
`->n_{Cu}=0,1(mol)`
\(\to m_{^{63}Cu}=0,1.63,54.73\%=4,63842(g)\)
`b)`
`\%m_{Cu}={63,54}/{63,54+32+16.4}.100\%\approx 39,827\%`
17 tháng 11 2021
Đồng vị \(^{65}Cu\) chiếm 27% về số nguyên tử.
\(\Rightarrow\)Đồng vị \(^{63}Cu\) chiếm 73% về số nguyên tử.
Số nguyên tử khối:
\(\overline{A_{Cu}}=\dfrac{65\cdot27+63\cdot73}{100}=63,54\)
\(\%m_{^{63}Cu}=\dfrac{63\cdot0,73}{63,54+2\cdot35,5}\cdot100\%=34,18\%\)
28 tháng 5 2017
Đáp án D
Giả sử % nguyên tử 65Cu và 63Cu trong tự nhiên lần lượt là x, y.
Ta có hpt
Phần trăm khối lượng của 63Cu trong CuCl2 là
Khối lượng nguyên tử trung bình của Cu là:
M=(63*72,7+65*27,3):100=63,54
Phần trăm khối lượng của 63Cu trong CuSO4=(63*72,7):(63,54+16*4 + 32)=28,71%