Question

[THỊ HIÊN CAO]

Đốt cháy hoàn toàn 7,437 lít khí (đkc) hỗn hợp M gồm 2 hydrocarbon có các công thức tổng quát là CnH2n+2; CnH2n (đều là chất khí ở điều kiện thường), thu được 22 gam khí CO2 và 10,8 gam H2O.

a. Tính khối lượng hỗn hợp M đã bị đốt cháy và phần trăm về thể tích của mỗi hydrocarbon trong hỗn hợp M.

b. Xác định công thức phân tử của 2 hydrocarbon. 

Answer 1

[Lê Ng Hải Anh]

a, Ta có: \(n_{CO_2}=\dfrac{22}{44}=0,5\left(mol\right)=n_C\)

\(n_{H_2O}=\dfrac{10,8}{18}=0,6\left(mol\right)\Rightarrow n_H=0,6.2=1,2\left(mol\right)\)

\(n_M=\dfrac{7,437}{24,79}=0,3\left(mol\right)\)

BTNT C và H: m_M = m_C + m_H = 0,5.12 + 1,2.1 = 7,2 (g)

Ta có: n_alkane = n_H2O - n_CO2 = 0,6 - 0,5 = 0,1 (mol)

⇒ n_alkene = 0,3 - 0,1 = 0,2 (mol)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%V_{C_nH_{2n+2}}=\dfrac{0,1}{0,3}.100\%\approx33,33\%\\\%V_{C_nH_{2n}}\approx66,67\%\end{matrix}\right.\)

b, CTPT của alkane và alkene lần lượt là C_nH_2n+2 và C_mH_2m

BTNT C: 0,1.n + 0,2.m = 0,5

⇒ n = 1, m = 2 là thỏa mãn.

Vậy: CTPT cần tìm là C₂H₆ và C₂H₄

Answer 2

[Ninh Thế Vinh]

ô bài này khó quá nhỉ