Question

[Dũng Ngô]

Câu 1:  Cho 60 gam hỗn hợp Fe và FeO tác dụng vừa hết với dung dịch HCl thì thu được 6,72 lít khí H₂ (ở đktc). Tính thành phần % khối lượng của Fe trong hỗn hợp.

Câu 2:  Cho 80 gam hỗn hợp Fe và Fe₂O₃ tác dụng vừa hết với dung dịch HCl thì thu được 8,96 lít khí H₂ (ở đktc). Tính thành phần % khối lượng của Fe trong hỗn hợp.

Câu 3:  Cho 57,4 gam hỗn hợp Fe và FeO tác dụng vừa hết với dung dịch H₂SO₄ loãng thì thu được 4,48 lít khí H₂ (ở đktc). Tính thành phần % khối lượng của Fe trong hỗn hợp.

Câu 4:  Cho 74,9 gam hỗn hợp Fe và Fe (OH)₂  tác dụng vừa hết với dung dịch HCl thì thu được 4,48 lít khí H₂ (ở đktc). Tính thành phần % khối lượng của Fe trong hỗn hợp.

Answer 1

[Nguyễn Phạm Hoàng Long]

PTHH: Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2\(\uparrow\)
            x       2x.          x            x     (mol) 

          FeO + 2HCl -> FeCl2 + H2O 
            y         2y          y                   (mol) 
số mol khí H2 thu được ở đktc: 
nH2 = \(\dfrac{V}{22,4}\)= \(\dfrac{6,72}{22,4}\)= 0,3 (mol) 

ta có hệ PT: \(\left\{{}\begin{matrix}56x+72y=60\left(g\right)\\x=0,3\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

giải hệ PT ta được: \(\left\{{}\begin{matrix}x=0,3\left(mol\right)\\y=0,6\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

khối lượng của Fe trong hỗn hợp: 

mFe = n.M = 0,3.56 = 16,8 (g) 

thành phần phần trăm khối lượng của Fe trong hỗn hợp: 

\(\%m_{Fe}\)\(=\dfrac{m_{Fe}}{m_{h^2}}\)\(\times\) 100% = \(\dfrac{16,8}{60}\times100\%=28\%\)