viết quá trình hình thành liên kết ion của các cặp chất sau : K+F2;Mg+O2;NA +O2

NN

nguyen ngoc son

25 tháng 12 2022

Viết quá trình cho hoặc nhận electron của các nguyên tử sau: Na, Mg, K, Ca, Al, F, Cl, O, N, S.

- Hãy mô tả sự hình thành liên kết ion từ các nguyên tử tương ứng trong các hợp chất sau: NaF,

Na2O, MgO, MgF2.

- Các hợp chất ion có các đặc điểm gì?

#Hóa học lớp 10

1

PL

Phước Lộc

28 tháng 12 2022

1/ Quá trình nhường - nhận electron.

\(Na^0\rightarrow Na^++e\)

\(Mg^0\rightarrow Mg^{2+}+2e\)

\(Ca^0\rightarrow Ca^{2+}+2e\)

\(F^0+e\rightarrow F^-\)

\(Cl^0+e\rightarrow Cl^-\)

\(O^0+2e\rightarrow O^{2-}\)

\(N^0+3e\rightarrow N^{3-}\)

\(S^0+2e\rightarrow S^{2-}\)

2/ Sự hình thành liên kết ion.

- Trong NaF:

+ Nguyên tử Na nhường 1e.

+ Nguyên tử F nhận 1e.

+ Nguyên tử Na và F tích điện trái dấu nên chúng hút nhau tạo thành phân tử NaF.

- Na₂O, MgO, MgF₂ giải thích tương tự.

3/ Đặc điểm của các hợp chất ion:

- Các hợp chất ion hầu hết là thể rắn ở nhiệt độ thường, khó tan chảy, khó bay hơi. Chẳng hạn, nhiệt độ nóng chảy của NaCl là 801 ^oC, nhiệt độ sôi của NaCl là 1465 ^oC.

- Khi các hợp chất này nóng chảy, hoặc hoà tan trong nước, lực hút tĩnh điện giữa các ion này yếu đi, kết quả là chúng phân li ra các ion trần, nên chúng dẫn điện tốt.

- Ở trạng thái rắn, các hợp chất ion không dẫn được điện.

Đúng(2)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

5 tháng 7 2017

Viết phương tình biểu diễn sự hình thành các ion sau đây từ các nguyên tử tương ứng:

Na → Na+ ; Cl → Cl-

Mg → Mg2+; S → S2-

Al → Al3+; O → O2-

#Hóa học lớp 10

1

NQ

Ngô Quang Sinh

5 tháng 7 2017

Na → Na+ + 1e; Cl + 1e → Cl-

Mg → Mg2+ + 2e; S + 2e → S2-

Al → Al3+ + 3e; O +2e → O2-

Đúng(0)

LD

Linhh Dươngg

21 tháng 12 2021

Miêu tả sự hình thành các liên kết ion trong các hợp chất sau : KCl và CaO . Viết công thức electron và công thức cấu tạo các hợp chất sau O2 , CO2 , HNO3

#Hóa học lớp 10

1

D

๖ۣۜDũ๖ۣۜN๖ۣۜG

21 tháng 12 2021

- KCl

K⁰-1e--> K⁺

Cl⁰+1e--> Cl^-

Do 2 ion K⁺ và Cl^- mạng điện tích trái dấu nên chúng hút nhau bởi lực hút tĩnh điện: K⁺ + Cl^- --> KCl

- CaO

Ca⁰ -2e --> Ca²⁺

O⁰ +2e --> O^2-

Do 2 ion Ca²⁺ và O^2- mạng điện tích trái dấu nên chúng hút nhau bởi lực hút tĩnh điện: Ca²⁺ + O^2- --> CaO

Không có mô tả.

Đúng(0)

D

๖ۣۜDũ๖ۣۜN๖ۣۜG

21 tháng 12 2021

sorry bn cái công thức e của HNO₃ mình viết nhầm

phải là:

Không có mô tả.

Đúng(0)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

27 tháng 6 2017

Hãy viết các phương trình hoá học diễn tả sự hình thành các ion sau :

Na + , Mg 2 + , Al 3 + , Cl - , O 2 - , S 2 -

#Hóa học lớp 10

1

NQ

Ngô Quang Sinh

27 tháng 6 2017

Na → Na + + e

Mg → Mg 2 + + 2e

Al → Al 3 + + 3e

Cl + 1e → Cl -

O + 2e → O 2 -

S + 2e → S 2 -

Đúng(0)

HM

Hoàng Minh Hiếu

24 tháng 11 2021

Bài 2. Viết sơ đồ giải thích sự hình thành liên kết ion trong các hợp chất sau: NaCl, CaO , K2O, MgCl2. Xác định điện hoá trị của các nguyên tố Na, Ca, Mg, O, Cl trong các hợp chất trên

#Hóa học lớp 10

0

0H

05-Hồ Lâm Bảo Đăng-10A9

31 tháng 12 2021

1.Cho các phân tử : F2, CH4, O2 ; CO2 ; Cl2 ; N2 ; I2 ; C2H4 ; C2H2 . Số chất chỉ có liên kết đơn trong phân tử là : *C. 6.B.5.D. 7.A. 4.2.Biết Na ở chu kì 3, nhóm IA và K ở chu kì 4, nhóm IA. Sự so sánh nào sau đây về tính kim loại của K với Na là đúng? *A. K mạnh hơn Na.B. K yếu hơn Na.C. K mạnh bằng Na.D. Tùy theo phản ứng hóa học cụ thể.3.Cho các nguyên tử: X (Z=16), Y(Z=9), M (Z=19), N (Z=20). Có bao nhiêu nguyên tử là phi kim? *A....

Đọc tiếp

1.Cho các phân tử : F2, CH4, O2 ; CO2 ; Cl2 ; N2 ; I2 ; C2H4 ; C2H2 . Số chất chỉ có liên kết đơn trong phân tử là : *

C. 6.

B.5.

D. 7.

A. 4.

2.Biết Na ở chu kì 3, nhóm IA và K ở chu kì 4, nhóm IA. Sự so sánh nào sau đây về tính kim loại của K với Na là đúng? *

A. K mạnh hơn Na.

B. K yếu hơn Na.

C. K mạnh bằng Na.

D. Tùy theo phản ứng hóa học cụ thể.

3.Cho các nguyên tử: X (Z=16), Y(Z=9), M (Z=19), N (Z=20). Có bao nhiêu nguyên tử là phi kim? *

A. 2.

B. 1.

C. 3.

D. 4

4.Nguyên tố R thuộc nhóm VIIA , công thức hợp chất khí với hiđro và công thức oxit cao nhất của R là? *

A. RH3, R2O5.

B. RH, R2O7.

C. RH7, R2O.

D. RH5, R2O5.

5.Cho các cấu hình electron nguyên tử sau (1): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1; (2): 1s2 2s2 2p6; (3): 1s2 2s2 2p6 3s2; (4): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2; (5): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2. Có bao nhiêu nguyên tố loại s? *

A. 2.

B. 3.

C. 4.

D. 5

6.Trong một chu kì đi từ trái sang phải theo chiều tăng điện tích hạt nhân, tính kim loại…(1)…, tính phi kim….(2)…Trong một nhóm A, đi từ trên xuống dưới theo chiều tăng điện tích hạt nhân, tính…(3)…yếu dần và tính…(4)… mạnh dần. Cụm từ thích hợp ở (1), (2), (3), (4) lần lượt là: *

A. yếu dần, mạnh dần, phi kim, kim loại.

B. mạnh dần, yếu dần, phi kim, kim loại.

C. yếu dần, mạnh dần, kim loại, phi kim.

D. mạnh dần, yếu dần, kim loại, phi kim.

7.Nguyên tử X có tổng số hạt là 34. Số hạt mang điện nhiều hơn không mang điện là 10. Số hạt nơtron trong nguyên tử X là *

C. 22.

B. 11.

A.12.

D. 23.

8.Liên kết ion là liên kết được hình thành bởi *

A. Lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu.

B. Lực hút tĩnh điện giữa các ion dương và electron tự do.

C. Sự góp chung các electron độc thân.

D. Sự cho – nhận cặp electron hóa trị.

9.Phát biểu nào sau đây không đúng khi nói về nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn? *

A. Các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử.

B. Các nguyên tố có cùng số lớp electron trong nguyên tử được xếp thành một hàng.

C. Các nguyên tố có cùng số electron ở phân lớp ngoài cùng trong nguyên tử được xếp thành một cột.

D. Các nguyên tố có cùng số e lớp ngoài cùng (e hóa trị) được xếp thành 1 cột..

10.Cho số hiệu nguyên tử của các nguyên tố: Mg(Z=12), Al(Z=13), K(Z=19), Ca(Z=20). Tính bazơ của các hiđroxit nào sau đây lớn nhất: *

A. KOH

B. Ca(OH)2

C. Mg(OH)2

D. Al(OH)3

11.Nguyên tử X thuộc nhóm IIA của bảng tuần hoàn. Trong công thức oxit cao nhất X chiếm 60% khối lượng. X là nguyên tố nào *

D. Mg.

A. Ca.

C. Ba.

B. Fe.

12.Nguyên tử R có công thức với H là RH3. Trong công thức oxit cao nhất, có 74,07% oxi về khối lượng. Tên nguyên tố R là *

A. Photpho.

D. Clo.

B. Nitơ.

C. Lưu huỳnh.

13.Nguyên tố X có công thức oxit cao nhất là XO. Biết X có 3 lớp electron. Số hiệu nguyên tử của X là *

A. 12.

B. 13.

C.19.

D. 20.

14.Điện hóa trị của K và O trong hợp chất K2O lần lượt là *

A.+1 và -2.

B. 1+ và 2-.

C. 1 và 2.

D. 2+ và 1-.

15.Các đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học là những nguyên tử có …(1)… nhưng …(2)…. Cụm từ đúng ở (1) và (2) là *

A. (1) cùng số proton; (2) khác số nơtron.

B. (1) cùng số proton; (2) khác số electron.

C. (1) cùng số nơtron; (2) khác số proton.

D. (1) cùng số electron; (2) khác số proton

16.Cho phản ứng : aAl + bHNO3 -> cAl(NO3)3 + dN2O +eH2O.Tổng hệ số a+b sau khi cân bằng là : *

A. 38.

B. 40.

C. 6.

D. 22.

17.Số oxi hoá của nguyên tố nito (N) trong các chất N2, N2O, N2O5, HNO3, NaNO3 lần lượt là: *

A. 0, +2, +5, +5, +5.

B. 0, +1, +10, +5, +5

C. 0, +2, +3, +5, +4.

D. 0, +1, +5, +5, +5.

18.Hạt mang điện tích dương cấu tạo nên nguyên tử là *

A. proton.

B. hạt nhân.

C. nơtron.

D. electron.

19.Cho các ion sau: Mg2+, SO42-, Al3+, S2-, Na+, Fe3+, NH4+, CO32-, Cl–. Số cation đa nguyên tử là: *

A. 4.

B. 5.

C. 3

D. 2.

20.Phân tử nào sau đây có liên kết cộng hóa trị phân cực mạnh nhất (Biết độ âm điện của C= 2,55, H= 2,20, O= 3,44) *

A. H2

D. C2H2

B. H2O.

C. CH4

21.Cho các phát biểu sau:(1) Phản ứng oxi hóa khử là phản ứng hóa học trong đó không có sự thay đổi số oxi hóa của một số nguyên tố.(2) Chất khử là chất có số oxi hóa tăng sau phản ứng.(3) Chất oxi hóa là chất có số oxi hóa không đổi sau phản ứng.(4)Chất khử còn gọi là chất bị oxi hóa.Số phát biểu đúng là *

A. 3.

B. 4.

C. 2.

D. 1.

22.Dấu hiệu để nhận biết một phản ứng oxi hóa khử là *

A. có sự thay đổi số oxi hóa của một số nguyên tố.

B. có sự thay đổi màu sắc các chất.

C. tạo chất khí.

D. tạo chất kết tủa.

23.Cho phản ứng MnO2 + HCl ->MnCl2 + Cl2 + H2OPhát biểu nào sau đây đúng ? *

A. MnO2 là chất khử.

B. HCl là chất oxi hóa.