K
Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

Đổi 1,2 tấn = 1200 kg

Ta có: \(n_{FeS_2}=\dfrac{1200}{120}=10\left(kmol\right)\)

Bảo toàn Lưu huỳnh: \(n_{H_2SO_4\left(lý.thuyết\right)}=2n_{FeS_2}=20\left(kmol\right)\) 

\(\Rightarrow m_{ddH_2SO_4\left(thực\right)}=\dfrac{20\cdot98}{50\%}\cdot80\%=3136\left(kg\right)=3,136\left(tấn\right)\)

3 tháng 10 2021

cho mình phương trình được ko ạ

23 tháng 8 2019

FeS2+8HNO3→2H2O+2H2SO4+5NO+Fe(NO3)3

a) khối lượng S trong quặng pirit:

mS=80*40%=32(tấn)

khối lượng S trong H2SO4

m=92:98*32=30(tấn)

H=\(\frac{30}{32}\cdot100\%\)=93,75%

b) C%=\(\frac{m_{ct}}{m_{dd}}\cdot100\%\) =???(thiếu đề thì phải bạn xem lại )

5 tháng 10 2021

: trog FeS2 có : %S = (32*2*100):120 = 160/3%* 40% = 64g

mFé2 = 64*160/3% = 120 TẤN

120 TẤN TẠO 196   (98*2) TẤN AXIT

H = 147*100/196=75%

15 tháng 10 2019

Khối lượng dung dịch  H 2 SO 4  50% thu được :

100 tấn dung dịch có 50 tấn  H 2 SO 4

x tấn ← 73,5 tấn

x = 73,5x100/50 = 147 tấn

30 tháng 3 2018

Khối lượng lưu huỳnh chứa trong 80 tấn quặng:

m S  = 80x40/100 = 32 tấn

Điều chế H 2 SO 4  theo sơ đồ sau

S → SO 2 → SO 3 → H 2 SO 4

Ta thấy: Cứ 32g S thì sản xuất được 98g  H 2 SO 4

⇒ m H 2 SO 4  = 32x98/32 = 98 tấn

Hiệu ứng phản ứng: H = 73,5/98 x 100 = 75%

27 tháng 9 2018

a) Điều chế H2SO4 từ FeS2 qua các dãy biến hóa sau:

FeS2 -> 2SO2 -> 2SO3 -> 2H2SO4

120kg....................................2x98 kg

60kg.....................................98kg

Theo lý thuyết khối lượng H2SO4 sinh ra là 98 kg, nhưng hiệu suất 85% nên thực tế chỉ thu đc:

(98 x 85 ) : 100 = 83,3 kg

Khối lượng dd H2SO4 96% thu đc là:

100 kg dd có 96 kg H2SO4

x kg dd có 83,3 kg

=> x = (83,3 . 100 ) : 96 = 86,77 kg

27 tháng 9 2018

b) Lượng S trong 80 tấn quặng pirit

(40 . 80) : 100 = 32 tấn

Điều chế H2SO4 từ S qua dãy biến hóa sau:

S -> SO2 -> SO3 -> H2SO4

32 tấn.......................98 tấn

Nếu tính theo lý thuyết ta thu đc 98 tấn H2SO4

Vậy hiệu suất của quá trình là: (92 x 100) : 98 = 93,88 %