K
Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

15 tháng 9 2021

$n_{KOH} = 0,1.0,1 = 0,01(mol) ; n_{H_2SO_4} = 0,1.0,02 = 0,002(mol)$
$2KOH + H_2SO_4 \to K_2SO_4 + 2H_2O$

Ta thấy : 

$n_{KOH} : 2 > n_{H_2SO_4} : 1$ nên $KOH$ dư

Do đó, dung dịch X làm quỳ tím hóa xanh

15 tháng 9 2021

Quỳ màu j ạ tại sao

27 tháng 9 2019

nH2SO4=0,01 mol=> nH+ =2nH2SO4=0,02 mol

nNaOH=nOH-=0,03mol>nH+ => H+ hết

H+ + OH- -> H2O

0,02->0,02

=>nOH- dư=0,03-0,02=0,01 mol

Vdd=100+150=250ml=0,25l

=>[OH-]=0,01/0,25=0,04M

=>[H+]=10-14/0,04=2,5.10-13M

=>pH=-log2,5.10-13=12,6

12 tháng 5 2019

Đáp án B

nH+ = 0,05 mol; nOH- = 0,07 mol

H+   + OH- → H2O

Ta thấy H+ hết, OH- dư nên nhúng quỳ tím vào Y thì quỳ tím chuyển thành màu xanh.

19 tháng 7 2017

bài 1: Gọi V1 là thể tích dd axit . V2 là thể tích dd bazo

=> nH+ = 0,02.V1.2 = 0,04V1

nOH- = 0,035.V2

Pư: H+ + OH- ---> H2O

0,035V2 <------------ 0,035V2

=> [H+] sau pứ = (0,04V1 - 0,035V2) : (V1+V2) = 10-2

=> V1 : V2 = 3 : 2

19 tháng 7 2017

bài 3: nOH- = 1,8V. nH+ = 0,5.2.1 = 1 mol

=> Vì dd sau pứ có pH =13 => OH- dư.

Ta có (1,8V - 1): (V + 0,5) = 10-(14 - 13) => V = ...

10 tháng 10 2020

Ta có: \(n_{H^+}=2n_{H_2SO_4}=2.0,1.0,005=0,001\left(mol\right)\)

\(n_{OH^-}=n_{KOH}=0,1.0,012=0,0012\left(mol\right)\)

PT ion: \(H^++OH^-\rightarrow H_2O\)

_____0,001_0,0012________ (mol)

⇒ OH- dư.

\(\Rightarrow n_{OH^-\left(dư\right)}=0,0002\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\left[OH^-\right]_{\left(dư\right)}=\frac{0,0002}{0,1+0,1}=0,001M\)

\(\Rightarrow\left[H^+\right]=\frac{10^{-14}}{0,001}=10^{-11}M\)

\(\Rightarrow x=pH=11\)

Bạn tham khảo nhé!

11 tháng 8 2021

\(n_{H^+}=\left[H^+\right].V=10^{-1}.0,1=0,01\left(mol\right)\)

\(n_{OH^-}=0,1a\left(mol\right)\)

\(n_{OH^-\text{ dư}}=\left[OH^-\right].V=10^{-2}.\left(0,1+0,1\right)=0,002\left(mol\right)\)

Ta có: 

\(n_{OH^-}-n_{OH^-\text{ dư}}=n_{H^+}\)

\(\Leftrightarrow0,1a-0,002=0,01\)

\(\Leftrightarrow a=0,12\)

11 tháng 8 2021

\([H^{+}]=0,1M\\ \Rightarrow n_{H^{+}}=0,1.0,1=0,01(mol)\\ pH=12 \to pOH=14-12=2\\ \Rightarrow [OH^{-}]=0,01\\ \Rightarrow n_{OH^{-}}=0,002(mol)\\ H^{+} +OH^{-} \to H_2O\\ n_{NaOH}=0,01+0,002=0,012(mol)\\ \Rightarrow a=0,12M\)

24 tháng 9 2016

1 ) nOH= nNaOH+2nBa(OH)2=0,01+2.0,01=0,03mol 
OH- + H+ ----------->H2O 
0.03-->0.03 
nHCl=nH+ =0.03mol 
=>VHCl=0.03/0.3=0.1l=100ml

2 )  (NH4)2SO4 + 2KOH -(t°)-> K2SO4 + 2NH3 + 2H2O 
0,05______________________________ 0,1 (mol) 
n(NH4)2SO4 = 0,05.1 = 0,05 mol 
V NH3 = 0,1 . 22,4 = 2,24 l 

Ta có: \(n_{H^+}=2n_{H_2SO_4}+n_{HCl}=2\cdot0,02+0,07=0,11\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\left[H^+\right]=\dfrac{0,11}{0,35+0,05}=0,275\left(M\right)\) \(\Rightarrow\left[OH^-\right]=\dfrac{10^{-14}}{\left[H^+\right]}\approx3,64\cdot10^{-14}\left(M\right)\)

\(\Rightarrow pH=-log\left(0,275\right)\approx0,56\)

*Môi trường axit và làm quỳ tím hóa đỏ 

\(n_{H_2SO_4}=0,05.0,4=0,02\left(mol\right)\\ n_{HCl}=0,2.0,35=0,07\left(mol\right)\\ \left[H^+\right]=\dfrac{0,02.2+0,07}{0,05+0,35}=0,275\left(M\right)\\ pH=-log\left[H^+\right]=-log\left[0,275\right]=0,56\\ \Rightarrow Qùy.hóa.đỏ\)

2 tháng 10 2021

Dd làm quỳ tím hóa xanh: KOH, Na2S

Dd làm quỳ tím hóa đỏ: H2SO4, NH4Cl, HBr

NaCl ko đổi màu quỳ tím