Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
pt: \(H_2SO_4+2NaOH\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O\) (1)
\(H_2SO_4+2KOH\rightarrow K_2SO4+2H2O\) (2)
Do sau phản ứng (1) quỳ tím chuyển thành màu đỏ =>H2SO4 dư
nH2SO4 ban đầu=0,05.1=0,05(mol)
nKOH=0,02.0,5=0,01(mol)
Theo pt (2) : nH2SO4(2)=1/2nKOH=0,005(mol)
=>nH2SO4(1) p/ứ=0,05-0,005=0,045(mol)
Theo pt (1): nNaOH=2nH2SO4=0,09(mol)
=>CM(NaOH)=0,09/0,05=1,8(M)
nH2SO4=0.05*1=0.05 mol
Vì dd sau pư làm đỏ quỳ tím => H2SO4 dư
nKOH= 0.02*0.5=0.01 mol
PTHH: H2SO4 + 2NaOH ----> Na2SO4 + H2O (1)
0.045
H2SO4 + 2KOH ----> K2SO4 + H2O(2)
0.005 0.01
Xét (2) : nH2SO4dư= 1/2 nKOH= 0.005 mol
=> nH2SO4pư (1)= 0.05-0.005=0.045 mol
Xét (1) : nNaOH =2 nH2SO4= 0.045*2= 0.09 mol
=>CM NaOH= 0.09/0.05=1.8M
Xin lỗi, tôi trả lời chậm quá.... Nhưng thú vị là bn đặt câu hỏi đúng sinh nhật của tôi đấy :)
\(n_{HCl}=0,028.0,1=0,0028\left(mol\right)\)
PTHH: NaOH + HCl → NaCl + H2O
Mol: 0,0028 0,0028
\(\Rightarrow C_{M_{ddNaOH}}=\dfrac{0,0028}{0,5}=0,0056M\)
H2SO4 + 2 NaOH ➞Na2SO4 + H2O
0.045............0.9.........................................(mol)
Do sau phản ứng làm quỳ tím chuyể màu đỏ =>còn dư axit
2KOH + H2SO4 ➞ K2SO4 +H2O
0.01.........0.005.....................................(mol)
nKOH=0.5*0.02=0.01(mol)
nH2SO4 (phản ứng với NaOH)=0.05*1-0.005=0.045(mol)
CM NaOH=0.9/0.05=1.8(M)
vậy
nNaOH=0,025mol
nH2SO4=0,015mol
2NaOH+H2SO4->Na2SO4+2H2O
Ta có 0,025/2 <0,015/1 =>H2SO4 dư
Khi nhúng quì tím vào dd thì quì tím chuyển sang màu đỏ
2NaOH+H2SO4->Na2SO4+2H2O
0,025 0,0125 0,0125
DD X: H2SO4:0,0025mol
Na2SO4: 0,0125mol
C(H2SO4)=0,00625M
C(NaOH)=0,03125M
1) $n_{NaOH} = 0,015(mol) ; n_{H_2SO_4} = 0,025(mol)$
$2NaOH + H_2SO_4 \to Na_2SO_4 + H_2O$
Ta thấy :
$n_{NaOH} : 2 < n_{H_2SO_4} : 1$ nên $H_2SO_4$ dư
Do đó quỳ tím hóa đỏ.
2)
$n_{Na_2SO_4} = \dfrac{1}{2}n_{NaOH} = 0,0075(mol)$
$n_{H_2SO_4\ dư} = 0,025 - 0,0075 = 0,0175(mol)$
$V_{dd\ X} = 0,15 + 0,25 = 0,4(lít)$
Suy ra :
$C_{M_{Na_2SO_4}} = \dfrac{0,0075}{0,4} = 0,01875M$
$C_{M_{H_2SO_4\ dư}} = \dfrac{0,0175}{0,4} = 0,04375M$
3)
$2KOH + H_2SO_4 \to K_2SO_4 + H_2O$
$n_{KOH} = 2n_{H_2SO_4\ dư} = 0,035(mol)$
$V_{dd\ KOH} =\dfrac{0,035}{1} = 0,035(lít)$
Câu a và b là 1 bài chung chứ ko phải riêng 2 câu đâu
a) 2NaOH + H2SO4 --> Na2SO4 +2H2O (1)
(*) Khi cho quỳ tím vào dd A thấy quỳ chuyển đỏ => H2SO4 dư ,NaOH hết
khi thêm từ từ 20ml dd NaOH 0,1M vào dd B thấy quỳ trở lại màu tím => NaOH vừa đủ trung hòa hết H2SO4 dư
nNaOH=0,02.0,1=0,002(mol)
theo (1) :
nH2SO4 dư=1/2 nNaOH=0,001(mol)
gọi CM dd H2SO4 = x(M)
CM dd NaOH =y (M)
=> nH2SO4= 0,05x(mol)
nNaOH=0,05y (mol)
theo (1) : nH2SO4 PƯ=1/2 nNaOH= 0,025y (mol)
=> nH2SO4 dư = 0,05x - 0,025y =0,001 (I)
(*) nH2SO4=0,05x (mol)
nNaOH=0,1y (mol)
khi cho quỳ tím vào A thấy quỳ chuyển màu xanh => NaOH dư , H2SO4 hết
NaOH + HCl --> NaCl +H2O (2)
nHCl = 0,1. 0,06=0,006(mol)
theo (2) : nNaOH dư =nHCl =0,006(mol)
khi thêm từ từ 60ml dd HCl 0,1M vào dd B thấy quỳ chuyển thành màu tím => lượng HCl vừa đủ để trung hòa hết NaOH dư
theo (1) : nNaOH PƯ=2 nH2SO4=0,1x(mol)
=> nNaOH dư = 0,1y-0,1x =0,006 (II)
Từ (I) và (II) => \(\left\{{}\begin{matrix}0,05x-0,025y=0,001\\0,1y-0,1x=0,006\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\left(M\right)\\y=0,16\left(M\right)\end{matrix}\right.\)
Làm tương tự: Câu hỏi của Hoài Thu - Hóa học lớp 9 | Học trực tuyến