Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
\(n_{HNO_2}=\dfrac{5,64.10^{19}}{6.10^{23}}=9,4.10^{-5}\)
\(n_{NO_2^-}=\dfrac{3,6.10^{18}}{6.10^{23}}=6.10^{-6}\)
\(HNO_2⇌H^++NO_2^-\)
Ta có :
\(n_{HNO_2}=9,4.10^{-5}+6.10^{-6}=10^{-4}\)
Độ điện li \(\alpha=\dfrac{6.10^{-6}}{10^{-4}}=0,06\)
b)
\(C_{M_{HNO_2}}=\dfrac{10^{-4}}{10^{-3}}=0,1M\)
nOH-= 0.1*1=0.1 mol
nH+=0.5*0.1=0.05 mol
OH- + H+ --> H2O
0.05__0.05
CMOH-=(0.1-0.05)/(0.1+0.1)= 0.25M
nOH-=nH+=0.05 mol
VddH2SO4= 0.05/1=0.05l
a) Ta có: nOH- = nKOH= 0,1 . 1 = 0,1 (mol)
nH+ = nHCl = 0,1 . 0,5 = 0,05 (mol)
Phương trình ion: OH- + H+ -> H2O
Trước phản ứng: 0,1 0,05
Phản ứng: 0,05 0,05 0,05
Sau phản ứng: 0,05 0 0,05
Do đó: CM (OH-) = \(\frac{0,05}{0,1+0,1}=0,25\)(M)
b) Phương trình ion: OH- + H+ -> H2O
Để trung hoà hết dung dịch D thì \(n_{H^+}=n_{OH^-}=0,05\)(mol)
=> \(V_{H_2SO_4}=\frac{0,05}{1}=0,05\)(l)