Theo qui tắc bát tử thì công thức cấu tạo của phân tử SO2 là : A. O – S – O. B. O = S → O. C. O = S = O. D. O ← S → O.

K

Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

Chọn lớp

Chọn môn

Mua vip

NH

Nguyễn Hoàng Nam

25 tháng 6 2018

Theo qui tắc bát tử thì công thức cấu tạo của phân tử SO₂ là :

A. O – S – O.

B. O = S → O.

C. O = S = O.

D. O ← S → O.

#Hóa học lớp 10

1

NQ

Ngô Quang Sinh

25 tháng 6 2018

Đáp án B

Các câu hỏi dưới đây có thể giống với câu hỏi trên

DV

Duy Võ

17 tháng 9 2021

lập công thức phân tử trong các trường hợp sau; Na và O, Al và cl, Fe và O , C và O , S và O , Cu và No3 , Ba và Po4 NH4 và HPO4

#Hóa học lớp 10

1

NT

Nguyễn Trần Thành Đạt

17 tháng 9 2021

\(Na_2O\\ AlCl_3\\ FeO,Fe_2O_3,Fe_3O_4\\ CO_2\\ SO_2,SO_3\\ Cu\left(NO_3\right)_2\\ Ba_3\left(PO_4\right)_2\\ \left(NH_4\right)_2HPO_4\)

TN

Thư Nguyễn

1 tháng 12 2021

Cho Mg(Z=12),O(Z=8) a, Viết cấu hình e nguyên tử của nguyên tốAl,S b,Hãy cho biết Mg,O là kim loại- phi kim-khí hiếm.Nguyên tố s,p hay d?Giải thích.

#Hóa học lớp 10

1

TP

Thảo Phương

1 tháng 12 2021

\(a.CHecủaAl:1s^22s^22p^63s^23p^1\\ CHecủaS:1s^22s^22p^63s^23p^4\)

b.\(CHecủaMg:1s^22s^22p^63s^2\\ CHecủaO:1s^22s^22p^4\)

Do Mg có cấu hình e lớp ngoài cùng là 3s²

=> Có 2e lớp ngoài cùng (Kim loại), là nguyên tố s

Do O có cấu hình e lớp ngoài cùng là 2s²2p⁴

=> Có 6e lớp ngoài cùng (Phi kim), là nguyên tố p

HN

Huỳnh Như

8 tháng 9 2021

Dãy nguyên tử nào sau đây được xếp theo chiều bán kính nguyên tử tăng dần?

A. I, Br, Cl, P B. C, N, O, F. C. Na, Mg, Al, Si D. O, S, Se, Te.

#Hóa học lớp 10

2

MH

Minh Hiếu

8 tháng 9 2021

A

NH

Nguyễn Hoài Đức CTVVIP

8 tháng 9 2021

a

NH

Nguyễn Hoàng Nam

19 tháng 10 2017

Hãy ghép cấu hình electron với nguyên tử thích hợp. Cấu hình electron Nguyên tử A. 1s22s22p5 a) Cl B. 1s22s22p4 b) S C. 1s22s22p63s23p4 c) O D. 1s22s22p63s23p5 d) F ...

#Hóa học lớp 10

1

NQ

Ngô Quang Sinh

19 tháng 10 2017

A với d); B với c); C với b); D với a).

TN

Thùy Nguyễn

15 tháng 12 2021

So sánh tính phi kim của P (Z = 15) với S (Z = 16), O (Z = 8) và F (Z = 9), ta có : A. F < O < S < P. B. F > O > S > P. C. F < O < P < S. D. O > F > S > P

#Hóa học lớp 10

2

D

๖ۣۜDũ๖ۣۜN๖ۣۜG

15 tháng 12 2021

B

CD

Chu Diệu Linh

15 tháng 12 2021

B

DT

Dương Thị Thu Hiền

23 tháng 12 2021

Viết công thức cấu tạo, công thức electron và xác định hóa trị của các nguyên tố
trong các phân tử sau :
- H 2 ; Cl 2 ; Br 2 ; F 2 ; N 2
- HCl; HBr; HI; H 2 O; H 2 S; NH 3 ; PH 3 ; CH 4
- CO 2 ; H 2 CO 3 ; HClO; HNO 2 ;
- C 2 H 2 ; C 2 H 4 ; C 2 H 6 ; CH 3 Cl.

#Hóa học lớp 10

0

DT

Dương Thị Thu Hiền

23 tháng 12 2021

Viết công thức cấu tạo, công thức electron và xác định hóa trị của các nguyên tố
trong các phân tử sau :
- H 2 ; Cl 2 ; Br 2 ; F 2 ; N 2
- HCl; HBr; HI; H 2 O; H 2 S; NH 3 ; PH 3 ; CH 4
- CO 2 ; H 2 CO 3 ; HClO; HNO 2 ;
- C 2 H 2 ; C 2 H 4 ; C 2 H 6 ; CH 3 Cl.

#Hóa học lớp 10

0

NH

nguyễn hoàng lê thi

28 tháng 9 2019

19. Nguyên tố Cacbon có 2 đồng vị là 612C và 613C. Nguyên tố Oxi có 3 đồng vị là 816O, 817O, 818O. Số loại phân tử CO2 chứa 2 đồng vị khác nhau của oxi là 24. Đồng vị 1632S và 817O kết hợp tạo phân tử SO2. Tổng số hạt ko mang điện trong phân tử SO2...

#Hóa học lớp 10

0

DH

Deo Ha

1 tháng 11 2018

Câu 1. Tính phi kim tăng dần trong dãy:

A. P,S,O,F B. O,S,P,F C. O,F,P,S D. F,O,S,P

Câu 2. Tính kim loại tăng dần trong dãy

A. Ca, K,Al,Mg B. Al,Mg,Ca,K C. K,Mg,Al,Ca D. Al,Mg,K,Ca

Câu 3. Tính phi kim giảm dần trong dãy:

A. C,O,Si,N

B. Si,C,O,N

C. O,N,C,Si

D. C,Si,N,O

#Hóa học lớp 10

1

NL

Nguyễn Ly

1 tháng 11 2018

1 A

2 B

3 C