TN
1
K
Khách
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Các câu hỏi dưới đây có thể giống với câu hỏi trên
10 tháng 11 2016
a/ PTHH: 4P + 5O2 ===> 2P2O5
( Tính khối lượng oxi tham gia phản ứng bạn nhé!!!)
Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng, ta có
mO2 = mP2O5 - mP= 142 - 62 = 80 gam
b/ => Khối lượng không khí đã đưa vào bình là:
mkhông khí = \(\frac{80.100}{25}\) = 320 gam
Chúc bạn học tốt!!!
11 tháng 11 2016
a) Viết PTHH:
Bước 1: Viết sơ đồ phản ứng
P+ O2 ---> P2O5
Bước 2: Cân bằng số nguyên tử mỗi nguyên tố:
4 P+ 5 O2 ---> 2 P2O5
Bước 3: Viết PTHH
4 P+ 5 O2 -> 2 P2O5
Khối lượng của khi oxi khi tham gia phản ứng là:
Theo định luật bảo toàn khối lượng, ta có:
mP+ m(O2)= m(P2O5)
=> m(O2)= m(P2O5)- mP= 142-62=80 (g)
b) Khối lượng không khí đưa vào bình là:
mkhông khí= \(\frac{80.100}{25}\)= 320 (g)
7 tháng 11 2016
Khi đốt P thì ta thấy có khói trắng bám xung quanh ống nghiệm, P cháy sáng...
=> Có phản ứng hóa học
PTHH: 4P + 5O2 ===> 2P2O5
L
19 tháng 8 2016
ta có : nP=9,3:31=0,3 mol
nO=5,6:22,4=0,25 mol
PTHH: 5O2 + 2P\(\rightarrow\) 2P2O5
ban đầu: 0,25 0,3 (mol)
phản ứng: 0,25 \(\rightarrow\) 0,25 (mol)
sau phản ứng: 0 0,05 0,1 (mol)
vậy sau phản ứng O2 hết còn P dư
mP dư= 0,05.31=1,55 g
b) chất P2O5
mP2O5= 0,1.390=39 g
2 tháng 4 2022
\(n_P=\dfrac{6,2}{31}=0,2\left(mol\right)\\ n_{O_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\)
PTHH: 4P + 5O2 --to--> 2P2O5
LTL: \(\dfrac{0,2}{4}=\dfrac{0,25}{5}\rightarrow\) Phản ứng vừa đủ
Theo pthh: \(n_{P_2O_5}=\dfrac{1}{2}n_P=\dfrac{1}{2}.0,2=0,1\left(mol\right)\)
\(\rightarrow m_{P_2O_5}=0,1.142=14,2\left(g\right)\)
2 tháng 4 2022
nP = 6,2 : 31 = 0,2 (mol)
nO2 = 5,6 : 22,4 = 0,25 (mol)
pthh : 4P + 5O2 -t- > 2P2O5
theo pthh : nP2O5 = 2/5 nO2 = 0,1 (mol)
=> mP2O5 = 0,1 . 142 = 14,2 ( G)
8 tháng 11 2021
a) Canxi oxit + Nước \(--->\) Canxi hidroxit
b) Photpho + Oxi \(--->\) Điphotpho pentaoxit
c) Kali clorat \(--->\) Kali clorua + Oxi
d) Kẽm + Axit clohidric \(--->\) Kẽm clorua + Hidro
e) Canxi cacbonat + Axit sunfuric \(--->\) Canxi sunfat + Cacbon đioxit + Nước
GN
GV Nguyễn Trần Thành Đạt
Giáo viên
13 tháng 3 2023
\(n_P=\dfrac{12,4}{31}=0,4\left(mol\right)\\ n_{O_2}=\dfrac{12,8}{32}=0,4\left(mol\right)\\ 4P+5O_2\rightarrow\left(t^o\right)2P_2O_5\\ Vì:\dfrac{0,4}{4}>\dfrac{0,4}{5}\Rightarrow O_2hết\\ n_{P_2O_5}=\dfrac{2}{5}.n_{O_2}=\dfrac{2}{5}.0,4=0,16\left(mol\right)\\ m_{P_2O_5}=0,16.142=22,72\left(g\right)\)
13 tháng 3 2023
Ta có: \(n_P=\dfrac{12,4}{31}=0,4\left(mol\right)\)
\(n_{O_2}=\dfrac{12,8}{32}=0,4\left(mol\right)\)
PT: \(4P+5O_2\underrightarrow{t^o}2P_2O_5\)
Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,4}{4}>\dfrac{0,4}{5}\), ta được P dư.
Theo PT: \(n_{P_2O_5}=\dfrac{2}{5}n_{O_2}=0,16\left(mol\right)\Rightarrow m_{P_2O_5}=0,16.142=22,72\left(g\right)\)
NH
4 tháng 11 2018
Nguyễn Trần Thành Đạt11 tháng 11 2016 lúc 12:53
a) Viết PTHH:
4 P+ 5 O2 -> 2 P2O5
Khối lượng của khi oxi khi tham gia phản ứng là:
Theo định luật bảo toàn khối lượng, ta có:
mP+ mO2= mP2O5
=> mO2= mP2O5 - mP= 142-62=80 (g)
b) Khối lượng không khí đưa vào bình là:
mKk = \(\dfrac{80.100}{25}\)= 320 (g)
- Vì khi quẹt tạo ra ma sát tạo nhiệt độ và xảy ra phản ứng
\(5KClO_3+6P\rightarrow3P_2O_5+5KCl\)