Xác định hóa trị của mỗi nguyên tố hoặc nhóm nguyên tử trong các hợp chất sau: \(Ba\left(OH\right)_2;N...

K

Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

Mua vip

S

sfgsrfsg

22 tháng 12 2019

Xác định hóa trị của mỗi nguyên tố hoặc nhóm nguyên tử trong các hợp chất sau:

\(Ba\left(OH\right)_2;Na_2SO_4;NaNO_3\)\(;NaNO_3;K_2CO_3;K_3PO_4;Ca\left(HCO_3\right)_2;Na_2HPO_4;Al\left(HSO_4\right)_3\)\(Mg\left(H_2PO_4\right)_2;H_2SO_4;HCl;H_3PO_4\)

#Hóa học lớp 8

1

B

Buddy

22 tháng 12 2019

https://i.imgur.com/RgJNszc.jpg

Các câu hỏi dưới đây có thể giống với câu hỏi trên

TL

Trần Lê Nhi

22 tháng 7 2019

Cân bằng các PTHH sau: \(CaO+CO_2\)\(\rightarrow\)\(CaCO_3\) \(CaO+H_2O\rightarrow Ca\left(OH\right)_2\) \(CaCO_3+H_2O+CO_2\rightarrow Ca\left(HCO_3\right)_2\) \(Ca\left(OH\right)_2+H_2SO_4\rightarrow CaSO_4+H_2O\) \(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\) \(Al\left(OH\right)_3+HCl\rightarrow AlCl_3+H_2O\) \(MnO_2+HCl\rightarrow MnCl_2+Cl_2+H_2O\) \(H_2SO_4+Na_2CO_3\rightarrow Na_2SO_4+H_2O+CO_2\) \(P_2O_5+H_2O\rightarrow H_3PO_4\) \(Fe\left(OH\right)_3\rightarrow...

#Hóa học lớp 8

5

KH

Kiêm Hùng

22 tháng 7 2019

PTHH (1), (2), (3), (5), (8) đã cân bằng

\(\left(4\right)Ca\left(OH\right)_2+H_2SO_4\rightarrow CaSO_4+2H_2O\)

\(\left(6\right)Al\left(OH\right)_3+3HCl\rightarrow AlCl_3+3H_2O\)

\(\left(7\right)MnO_2+4HCl\rightarrow MnCl_2+Cl_2+2H_2O\)

\(\left(9\right)P_2O_5+3H_2O\rightarrow2H_3PO_4\)

\(\left(10\right)2Fe\left(OH\right)_3\underrightarrow{t^o}Fe_2O_3+3H_2O\)

PH

Phùng Hà Châu

22 tháng 7 2019

CaO + CO₂ → CaCO₃

CaO + H₂O → Ca(OH)₂

CaCO₃ + H₂O + CO₂ → Ca(HCO₃)₂

Ca(OH)₂ + H₂SO₄→ CaSO₄ + 2H₂O

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

2Al(OH)₃ + 6HCl → 2AlCl₃ + 6H₂O

MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

H₂SO₄ + Na₂CO₃ → Na₂SO₄ + CO₂ + H₂O

P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄

2Fe(OH)₃ \(\underrightarrow{to}\) Fe₂O₃ + 3H₂O

L

Linh

22 tháng 4 2018

Phân loại và gọi tên các hợp chất sau Mg\(\left(HCO_3\right)_2\) , \(Fe_2O_3,Ca\left(OH\right)_2,Fe_2\left(SO_4\right)_3\)

#Hóa học lớp 8

2

GH

Gia Hân Ngô

22 tháng 4 2018

Chất	Phân loại	Tên
Mg(HCO₃)₂	Muối axit	Magie hiđrocacbonat
Fe₂O₃	Oxit bazơ	Sắt (III) oxit
Ca(OH)₂	Bazơ	Canxi hiđroxit
Fe₂(SO₄)₃	Muối trung hòa	Sắt (III) sunfat

LH

Linh Hoàng

22 tháng 4 2018

M : Mg(HCO₃)₂ : magiê hidrocabonat

Fe₂(SO₄)₃: sắt III sunfat

OB: Fe₂O₃ : sắt III oxit

BZ: Ca(OH)₂: canxi hidroxit

TK

Trần Khởi My

15 tháng 8 2019

Bài 1: Hãy chỉ ra đâu là đơn chất phi kim kim loại và hợp chất và tính phân tử khối của chúng.
\(''CO_2,K_3PO_4,Ag,He,Cl_2,BaSO_4,CuSO_4,Zn,FeCl_2,Na_2O,HCl,H_2S,Mg\left(NO_3\right)_2,Al\left(NO_3\right)_3,CuS,CaCO_3,Ba\left(OH\right)_2,Fe,F_2,H_2SO_4,KClO_3,Br_2,HBr,NaClO''\)

#Hóa học lớp 8

3

KH

Kiêm Hùng

15 tháng 8 2019

Hỏi đáp Hóa học

TD

trần đức anh

15 tháng 8 2019

Đơn chất:

-Phi kim:

+He->4(đvC)

+Cl2->35,5*2=71(đvC)

+F2->19*2=38(đvC)

+Br2->80*2=160(đvC)

-Kim loại:

+Ag->108(đvC)

+Fe->56(đvC)

Hợp chất:

-CO2->12+16*2=44(đvC)

-K2PO4->39*3+31+16*4=212(đvC)

-BaSO4->137+32+16*4=233(đvC)

-CuSO4->64+32+16*4=160(đvC)

-FeCl2->56+71=127(đvC)

-Na2O->62(đvC)

-HCl->36,5(đvC)

-H2S->34(đvC)

-Mg(NO3)3->148(đvC)

-Al(NO3)3->213(đvC)

-CaCO3->100(đvC)

-Ba(OH)2->172(đvC)

-H2SO4->98(đvC)

-KClO3->122,5(đvC)

-HBr->81(đvC)

-CaClO->91,5(đvC)

XX

Xuan Xuannajimex

11 tháng 4 2020

Cân bằng PTHH: \(Cl_2+SO_2+H_2O\rightarrow HCl+H_2SO_4\)

\(Na\left(OH\right)_2+NH_4NO_3\rightarrow NH_3+Ca_3\left(NO_3\right)_2+H_2O\)

\(Ca\left(H_2PO_4\right)_2+Ca\left(OH\right)_2\rightarrow Ca_3\left(PO_4\right)+H_2O\)

\(C_xH_y\left(COOH\right)_2+O_2\rightarrow CO_2+H_2O\)

#Hóa học lớp 8

1

B

Buddy

11 tháng 4 2020

Cân bằng PTHH: Cl2+SO2+2H2O→2HCl+H2SO4

Ca(OH)2+2NH4NO3→2NH3+Ca3(NO3)2+2H2O

Ca(H2PO4)2+2Ca(OH)2→Ca3(PO4)+4H2O

(2x+y+2)O2	+	4CxHy(COOH)2	to→	(2y+4)H2O	+	(4x+8)CO2

TN

Thịnh Nguyễn Vũ

18 tháng 4 2018

Tính hàm lượng(%) Ca trong các hợp chất:
\(Ca\left(PO4\right)_2;Ca\left(H_2PO_4\right)_2;Ca\left(HCO_3\right)_2\)
(biết Ca=40; P=31, C=12, O=16)

#Hóa học lớp 8

1

N

Như

18 tháng 4 2018

\(\%Ca=\dfrac{40}{40+2\left(31+16\cdot4\right)}\cdot100\approx17,39\%\)

\(\%Ca=\dfrac{40}{40+2\left(2+31+16\cdot4\right)}\cdot100\approx17,09\%\)

\(\%Ca=\dfrac{40}{40+2\left(1+12+16\cdot3\right)}\cdot100\approx24,69\%\)

G

Giang

14 tháng 7 2017

Bài tập: Hoàn thành các phương trình phản ứng sau: a) \(NaOH+FeCl_3\rightarrow\) b) \(Al_2\left(SO_4\right)_3+Ba\left(NO_3\right)_2\rightarrow\) c) \(Al\left(OH\right)_3+H_2SO_4\rightarrow\) d) \(Al_2O_3+HCl\rightarrow\) e) \(MgO+H_3PO_4\rightarrow\) f) \(Al+H_2S\rightarrow\) g) \(CuO+HNO_3\rightarrow\) h) \(CuSO_4+KOH\rightarrow\) i) \(Al+CuSO_4\rightarrow\) k) \(Na_3PO_4+MgCl_2\rightarrow\) l) \(Mg\left(OH\right)_2+H_3PO_4\rightarrow\) m)...

#Hóa học lớp 8

2

T

ttnn

14 tháng 7 2017

Cái này bạn đọc sách lớp 9 sẽ rõ cách làm , mình chỉ luôn cách làm dưới mỗi PTHH nhé :)

a/ 3NaOH + FeCl₃ \(\rightarrow\) 3NaCl + Fe(OH)₃\(\downarrow\)

dd Bazo + dd muối \(\rightarrow\) muối mới + Bazo mới (ĐK xảy ra PỨ : sản phẩm tạo thành phải có chất kết tủa )

b/ Al₂(SO₄)₃+ 3Ba(NO₃)₂ \(\rightarrow\) 2Al(NO₃)₃ + 3BaSO₄ \(\downarrow\)

dd muối + dd muối \(\rightarrow\) 2 muối mới (ĐK xảy ra Pứ : sản phẩm tạo thành phải có ít nhất 1 chất kết tủa)

c/ 2Al(OH)₃+ 3H₂SO₄ \(\rightarrow\) Al₂(SO₄)₃ + 6H₂O

Bazo + axit \(\rightarrow\) muối + H₂O (Phản ứng trung hòa - luôn xảy ra giữa axit và bazo )

d/ Al₂O₃ + 6HCl \(\rightarrow\) 2AlCl₃ + 3H₂O

oxit bazo + dd axit \(\rightarrow\) muối + H₂O

e/ 3MgO + 2H₃PO₄ \(\rightarrow\) Mg₃(PO₄)₂ + 3H₂O

oxit bazo + dd axit \(\rightarrow\) muôi + H₂O

f/2 Al + 3H₂S \(\rightarrow\) Al₂S₃ + 3H₂

kim loại + dd axit \(\rightarrow\) muối + H₂ ( trừ các kim loại đứng sau H trong dãy hoạt động hóa học không pứ với dd axit)

g/ CuO +2 HNO₃ \(\rightarrow\) Cu(NO₃)₂ + H₂O

oxit Bazo + dd axit \(\rightarrow\) muối + H₂O

h/ CuSO₄ + 2KOH \(\rightarrow\) Cu(OH)₂\(\downarrow\) + K₂SO₄ (cách làm giống câu a )

i/ 2Al + 3CuSO₄ \(\rightarrow\) Al₂(SO₄)₃ + 3Cu

kim loại + dd muối \(\rightarrow\) muối mới + kim loại mới

(ĐK xảy ra Pứ : từ Al trở đi trong dãy hoạt động hóa học kim loại đứng trước đẩy kim loại đứng sau ra khỏi dd muối )

k/ 2Na₃PO₄ + 3MgCl₂\(\rightarrow\) 6NaCl + Mg₃(PO₄)₂ \(\downarrow\)

( cách làm giống câu b )

l/ 3Mg(OH)₂ + 2H₃PO₄ \(\rightarrow\) Mg₃(PO₄)₂ + 6H₂O (cách làm giống câu c)

m/ Fe(OH)₃ + 3HCl \(\rightarrow\) FeCl₃ + 3H₂O (cách làm giống câu c)

n/Sửa đề : Fe₂(SO₄)₃+ 6KOH \(\rightarrow\)2 Fe(OH)₃ \(\downarrow\) + 3K₂SO₄(cách làm giống câu a )

o/ 3Ba(OH)₂ + 2Na₃PO₄ \(\rightarrow\) Ba₃(PO4)₂ \(\downarrow\)+ 6NaOH (c/làm giống câu a )

p / 2K₃PO₄ + 3Ca(OH)₂ \(\rightarrow\) Ca₃(PO₄)₂ \(\downarrow\)+ 6KOH (cách làm giống câu a )

DB

Duy Bùi Ngọc Hà

14 tháng 7 2017

Để làm tốt những bài như thế này thì bạn nên ôn lại một số tính chất cơ bản của oxit, axit, bazơ và muối nhé!

1) Tính chất hóa học của oxit

- Oxit axit:

+ Oxit axit + nước \(\rightarrow\) dd axit

+ Oxit axit + dd bazơ \(\rightarrow\) muối + nước

+ Oxit axit + oxit bazơ \(\rightarrow\) muối

- Oxit bazơ:

+ Oxit bazơ (CaO, BaO, K₂O, Na₂O, Li₂O) + nước \(\rightarrow\) dd bazơ

+ Oxit bazơ + dd axit \(\rightarrow\) muối + nước

+ Oxit bazơ (CaO, BaO, K₂O, Na₂O, Li₂O) + oxit axit \(\rightarrow\) muối

2) Tính chất hóa học của axit

- Dd axit làm giấy quỳ tím hóa đỏ

- Axit + kim loại \(\rightarrow\) muối + H₂\(\uparrow\) (dd axit loãng không tác dụng với một số kim loại như Cu, Ag, Au, Pt,...)

- Axit + bazơ \(\rightarrow\) muối + nước (phản ứng trung hòa)

- Axit + oxit bazơ \(\rightarrow\) muối + nước

3) Tính chất hóa học của bazơ

- Dd bazơ làm giấy quỳ tím hóa xanh và làm dd phenolphtalein không màu hóa hồng

- Bazơ không tan \(\underrightarrow{t^o}\) oxit bazơ + nước

- Bazơ + dd axit \(\rightarrow\) muối + nước (phản ứng trung hòa)

- Bazơ + oxit axit \(\rightarrow\) muối + nước

4) Tính chất hóa học của muối

- Muối + kim loại \(\rightarrow\) muối mới + kim loại mới (phản ứng thế)

- Muối + axit \(\rightarrow\) muối mới + axit mới

- Muối + bazơ \(\rightarrow\) muối mới + bazơ mới

- Muối + muối \(\rightarrow\) 2 muối mới

- Muối có thể bị phân hủy ở nhiệt độ cao

Vì đa số các phản ứng trên đều là phản ứng trao đổi nên bạn cần nắm lại các điều kiện để xảy ra phản ứng trao đổi:

- Sản phẩm tạo thành phải có chất không tan (kết tủa) hoặc khí

- Phản ứng trung hòa (axit + bazơ) luôn xảy ra được

- Phản ứng trao đổi giữa muối với bazơ hoặc giữa muối với muối thì muối và bazơ tham gia phản ứng phải tan trong nước

Bài tập: Hoàn thành các phương trình phản ứng sau

a) 3NaOH + FeCl₃ → 3NaCl + Fe(OH)₃\(\downarrow\)

b) Al₂(SO₄)₃+ 3Ba(NO₃)₂→ 2Al(NO₃)₃ + 3BaSO₄\(\downarrow\)

c) Al(OH)₃+ H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + H₂O

d) Al₂O₃ + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂O

e) 3MgO + 2H₃PO₄→ Mg₃(PO₄)₂\(\downarrow\) + 3H₂O

f) 2Al + 3H₂S → Al₂S₃ + 3H₂\(\uparrow\)

g) CuO + 2HNO₃→ Cu(NO₃)₂ + H₂O

h) CuSO₄ + 2KOH → Cu(OH)₂\(\downarrow\) + K₂SO₄

i) 2Al + 3CuSO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3Cu

k) 2Na₃PO₄+ 3MgCl₂→ 6NaCl + Mg₃(PO₄)₂

l) 3Mg(OH)₂ + 2H₃PO₄ → Mg₃(PO₄)₂\(\downarrow\) + 6H₂O

m) Fe(OH)₃+ 3HCl → FeCl₃ + 3H₂O

n) Fe₂(SO₄)₃ + 6KOH → 2Fe(OH)₃ + 3K₂SO₄

o) 3Ba(OH)₂+ 2Na₃PO₄ → Ba₃(PO₄)₂\(\downarrow\) + 6NaOH

p) 2K₃PO₄+ 3Ca(OH)₂→ 6KOH + Ca₃(PO₄)₂\(\downarrow\)

DP

Do Pham Ngoc Anh

23 tháng 4 2018

Phân loại các chất sau:

\(Ca\left(HSO_4\right)_2\), \(Ca\left(HCO_3\right)_2\), \(Na_2SO_3\)

#Hóa học lớp 8

2

NA

Nguyễn Anh Thư

23 tháng 4 2018

Ca(HSO₄)₂: muối trung hòa

Ca(HCO₃)₂: muối trung hòa

Na₂SO₃: muối

PD

Phạm Đình Tâm

28 tháng 4 2018

Muối axit: \(Ca\left(HSO_4\right)_2\), \(Ca\left(HCO_3\right)_2\)

Muối trung hòa: \(Na_2SO_3\)

PT

Phương Trần Lê

14 tháng 4 2022

Phân loại và gọi tên các hợp chất có công thức hoá học sau: \(K_2O\), \(Mg\left(OH\right)_2\), \(H_2SO_4\), \(AICI_3\), \(Na_2CO_3\), \(CO_2\), \(Fe\left(OH\right)_3\), \(HNO_3\), \(K_3PO_4\), \(HCI\), \(H_2S\), \(CuO\), \(Ba\left(OH\right)_2\).

#Hóa học lớp 8

4

KS

Kudo Shinichi

14 tháng 4 2022

CTHH	Phân loại	Gọi tên
K₂O	Oxit	Kali oxit
Mg(OH)₂	Bazơ	Magie hiđroxit
H₂SO₄	Axit	Axit sunfuric
AlCl₃	Muối	Nhôm clorua
Na₂CO₃	Muối	Natri cacbonat
CO₂	Oxit	Cacbon đioxit
Fe(OH)₃	Bazơ	Sắt (III) hiđroxit
HNO₃	Axit	Axit nitric
K₃PO₄	Muối	Kali photphat
HCl	Axit	Axit clohiđric
H₂S	Axit	Axit sunfuhiđric
CuO	Oxit	Đồng (II) oxit
Ba(OH)₂	Bazơ	Bari hirđoxit

NT

nguyễn thị hương giang

14 tháng 4 2022

\(K_2O:\) oxit bazo: kali oxit

\(Mg\left(OH\right)_2:\) bazo: magie hidroxit

\(H_2SO_4:\) axit: axit sunfuric

\(AlCl_3:\) muối: nhôm clorua

\(Na_2CO_3:\) muối: natri cacbonat

\(CO_2:\) oxit axit: cacbon đioxit

\(Fe\left(OH\right)_3:\) bazo: sắt (lll) hidroxit

\(HNO_3:\) axit: axit nitric

\(K_3PO_4:\) muối: kali photphat

\(HCl:\) axit: axit clohidric

\(H_2S:\) axit: axit sunfuro

\(CuO:\) oxit bazo: đồng (ll) oxit

\(Ba\left(OH\right)_2\): bazo: bari hidroxit

PN

Phan Ngọc Cẩm Tú

30 tháng 6 2017

Cân bằng các PTHH sau:

\(Ba\left(OH\right)_2+H_3PO_4\rightarrow Ba\left(PO_4\right)_2+H_2O\)

\(Cu\left(OH\right)_2+H_3PO_4\rightarrow Cu_3\left(PO_4\right)_2+H_2O\)

#Hóa học lớp 8

3

RT

Rain Tờ Rym Te

30 tháng 6 2017

a) Sửa \(Ba\left(PO_4\right)_2\rightarrow Ba_3\left(PO_4\right)_2\)

\(3Ba\left(OH\right)_2+2H_3PO_4\rightarrow Ba_3\left(PO_4\right)_2+6H_2O\)

b) \(3Cu\left(OH\right)_2+2H_3PO_4\rightarrow Cu_3\left(PO_4\right)_2+6H_2O\)

PT

Phạm Thu Hằng

30 tháng 6 2017

3Ba(OH)2+2H3PO4→Ba(PO4)2+6H2O

3Cu(OH)2+2H3PO4→Cu3(PO4)2+6H2O