Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Ta có: \(63,54=\frac{63.x+65.\left(100-x\right)}{100}\)
\(\Rightarrow\%^{63}_{29}Cu=x=73\%;\%^{65}_{29}Cu=100-73=27\%\)
Đặt nCuCl2=1 mol
=> nCu=1 mol
=> \(n_{^{63}_{29}Cu}=1.73\%=0,73\left(mol\right)\)
%m63Cu/mCuCl2=\(\frac{63.0,73}{1.\left(63,54+35.2\right)}.100=34,44\%\)
Có \(\overline{A}=\frac{65\left(100-x_1\right)+63.x_1}{100}=63,54\)
\(\Leftrightarrow x_1=73\%\)
\(M_{CuCl_2}=63,54+35,5.2=134,54\left(g/mol\right)\)
\(\Rightarrow\%^{63}Cu=\frac{0,73.63}{134,54}\approx34,1\%\)
Gọi %63Cu =a%
=> 63.a%+(100-a) %=63,54
=>a=73%
M(CuCl2) = 63,54+35,5.2=134,54
=> %63 Cu trong CuCl2= 73%.63/134,54=34,18%
Viết nhầm:
Mtb= 63.69,09+65.30,91
100
Mtb=63,6182 và xấp xỉ bằng 64
=> Mtb=64
Gọi x là % của đồng vị Cl35 :
Ta có: \(\dfrac{35x+37\left(100-x\right)}{100}=35.5\)
=>x=% của đồng vị Cl35= 75%
=>%của đồng vị Cl37=25%
Xét 1 mol phân tử CuCl2 có khối lượng bằng : 64+35.5*2=135
Trong 1 nguyên tử Clo , Cl37 chiếm 25%=0.25 mol đồng vị Cl37
=> Khối lượng Cl37 trong 1 mol phân tử CuCl2= 0.25*37=9.25g
=>%mCl37 trong CuCl2= (9.25*100)/135=6.85%
Khối lượng nguyên tử của Cu :
\(\frac{\left(105.63+245.65\right)}{105+245}=64,4\left(g\right)\)
Vậy khối lượng của Cu là 64,4(g)