Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
\(n_{HCl}=0,028.0,1=0,0028\left(mol\right)\)
PTHH: NaOH + HCl → NaCl + H2O
Mol: 0,0028 0,0028
\(\Rightarrow C_{M_{ddNaOH}}=\dfrac{0,0028}{0,5}=0,0056M\)
H2SO4 + 2 NaOH ➞Na2SO4 + H2O
0.045............0.9.........................................(mol)
Do sau phản ứng làm quỳ tím chuyể màu đỏ =>còn dư axit
2KOH + H2SO4 ➞ K2SO4 +H2O
0.01.........0.005.....................................(mol)
nKOH=0.5*0.02=0.01(mol)
nH2SO4 (phản ứng với NaOH)=0.05*1-0.005=0.045(mol)
CM NaOH=0.9/0.05=1.8(M)
vậy
nHCl=0,2.0,5=0,1(mol)
nNaOH=0,2.0,3=0,06(mol)
PTHH: NaOH + HCl -> NaCl + H2O
Vì 0,1/1 > 0,06/1
=> NaOH hết, HCl dư
a) Vì HCl dư , NaCl trung tính => dung dịch sau phản ứng làm hóa đỏ quỳ tím.
b) - Dung dịch thu được gồm HCl dư và NaCl.
nHCl(p.ứ)=nNaCl=nNaOH=0,06(mol) -> mNaCl= 0,06.58,5=3,51(g)
nHCl(dư)=0,1-0,06=0,04(mol) -> mHCl(p.ứ)=0,04.36,5=1,46(g)
mddsaup.ứ= mddHCl + mdd NaOH= 200.1,12+300.1,02=530(g)
=> \(C\%ddNaCl=\dfrac{3,51}{530}.100\approx0,662\%\\ C\%ddHCl\left(dư\right)=\dfrac{1,46}{530}.100\approx0,275\%\)
a)
$NaOH + HCl \to NaCl + H_2O$
$n_{HCl} = 0,2.0,5 = 0,1(mol) > n_{NaOH} = 0,3.0,2 = 0,06(mol)$
nên HCl dư
Dung dịch làm quỳ tím hóa đỏ
b)
$m_{dd} = 200.1,12 + 300.1,02 = 510(gam)$
$n_{HCl\ dư} = 0,1 - 0,06 = 0,04(mol)$
$n_{NaCl} = n_{NaOH} = 0,06(mol)$
$C\%_{NaCl} = \dfrac{0,06.58,5}{510}.100\% = 0,69\%$
$C\%_{HCl} = \dfrac{0,04.36,5}{510}.100\% = 0,29\%$
n\(_{Ba\left(OH\right)_2}\)=0,05.0,05=0,0025mol
n\(_{HCl}\)=0,15.0,1=0,015mol
PTPU
Ba(OH)\(_2\)+ 2HCl->BaCl\(_2\) + H\(_2\)O
0,0025..........0,005.....0,0025.........0,0025(mol)
=>n\(_{HCl_{dư}}\)=0,01mol
C\(_{M_{HCl}}\)=0,01/0,2=0,05M
=>n\(_{BaCl_2}\)=0,0025mol
C\(_{M_{BaCl_2}}\)=0,0025/0,2=0,0125M
nHNO3= 0,05x (mol) ; nBa(OH)2= 0,15 . 0,2= 0,03 (mol)
Cho quỳ tím vào dd A thấy quỳ chuyển xanh --> Ba(OH)2 dư
PTHH 2HNO3 + Ba(OH)2 --> Ba(NO3)2 + 2H2O
Mol 0,05x ---> 0,025x
Thêm dd HCl vào thấy quỳ trở lại màu tím--> axit thêm lvào đã trung hòa hết lượng bazơ dư
nHCl= 0,1 . 0,1= 0,01 (mol); nBa(OH)2 dư= 0,03 - 0,025x (mol)
PTHH 2HCl + Ba(OH)2--> BaCl2 + 2H2O
ta có 0,03 - 0,025x = 2 . 0,01
--> x=0,4
TN1:
Ba(OH)2 + 2HCl -> BaCl2 + 2H2O (1)
NaOH + HCl -> NaCl + H2O (2)
TN2:
Ba(OH)2 + 2HCl -> BaCl2 + 2H2O (3)
Ba(OH)2 + 2HNO3 -> Ba(NO3)2 + 2H2O (4)
nNaOH=0,005(mol)
nHNO3=0,35.0,1=0,035(mol)
Gọi CM của dd HCl=a
CM của dd Ba(OH)2=b
Từ 2:
nHCl dư=nNaOH=0,005(mol)
=>0,05a-0,025b=0,005(mol)
Từ 4:
nBa(OH)2 dư=2nHNO3=0,07(mol)
=>0,15b-0,1a=0,07(mol)
Ta có hệ:
\(\left\{{}\begin{matrix}0,05a-0,025b=0,005\\0,15b-0,1a=0,07\end{matrix}\right.\)
=>a=0,5
b=0,8
Bài 1: nH2SO4=0.06 mol; nHNO3=0.2 mol
nCa(OH)2=3a.0,4=1.2a(mol)
nNaOH=0,4.2a= 0.8a (mol)
Quy đổi hỗn hợp về HNO3 => nHNO3=0.2+0.06.2=0.32mol
PTHH: 2HNO3 + Ca(OH)2 ----> Ca(NO3)2 + 2H2O
Mol 2,4a 1,2a
HNO3+ NaOH -----> NaNO3 + H2O
0,8a 0,8a
=> 2,4a + 0,8a=0.32 => a = 0.1 (mol)