Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
\(n_{H_2SO_4}=0,005.0,1=0,0005\left(mol\right)\\ \Rightarrow n_{H^+}=2.0,0005=0,001\left(mol\right)\\ n_{NaOH}=0,1.0,002=0,0002\left(mol\right)\\ n_{Ba\left(OH\right)_2}=0,003.0,1=0,0003\left(mol\right)\\ \Rightarrow n_{OH^-}=0,0002+0,0003.2=0,0008\left(mol\right)\\ H^++OH^-\rightarrow H_2O\\ Vì:\dfrac{0,0008}{1}< \dfrac{0,001}{1}\Rightarrow H^+dư\\ \left[H^+\left(dư\right)\right]=\dfrac{0,001-0,0008}{0,1+0,1}=0,001\left(M\right)\\ \Rightarrow pH=-log\left[H^+\right]=-log\left[0,001\right]=3\)
\(m=m_{Na^+}+m_{Ba^{2+}}+m_{SO_4^{2-}}=0,0002.23+0,0003.137+0,0005.96=0,0937\left(g\right)\)
a)
Ta có : nH+ = 0,025 mol ; nOH- = 4.10-3 mol
H+ + OH - -----> H2O
Bđ: 0,025 mol 4.10-3 mol
P/u: 4.10-3 mol 4.10-3
Sau:0,021mol 0
---> CMH+ = 0,021 / 0,5 =0,042 M
=> pH = -log [H+] = 1,38
( mk k chắc là đúng k nữa vì số hơi lẻ , mong ktra lại , nếu mk có sai sót thì bạn cứ chỉnh sửa để mk biết nhé ! Cảm ơn...
)
Ta có: \(n_{H^+}=2n_{H_2SO_4}=2.0,1.0,005=0,001\left(mol\right)\)
\(n_{OH^-}=n_{KOH}=0,1.0,012=0,0012\left(mol\right)\)
PT ion: \(H^++OH^-\rightarrow H_2O\)
_____0,001_0,0012________ (mol)
⇒ OH- dư.
\(\Rightarrow n_{OH^-\left(dư\right)}=0,0002\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow\left[OH^-\right]_{\left(dư\right)}=\frac{0,0002}{0,1+0,1}=0,001M\)
\(\Rightarrow\left[H^+\right]=\frac{10^{-14}}{0,001}=10^{-11}M\)
\(\Rightarrow x=pH=11\)
Bạn tham khảo nhé!
Ta có: nOH- =0.01
pH=1 => [H+]=0.1 => nH+=0.01
H+ + Oh - =H2O
0.01--0.01
Cm K2SO4 =0.005/0.2=0.025M
pH=2 => [H+]=0.01 => nH+=0.001
=> nOH- pứ =0.001 => Cm K2SO4 = =0.0005/0.2=0.0025M
CM KOH =0.009/0.2=0.045M
