Viết phương trình hoá học của các phản ứng, thực hiện chuỗi biến đổi sau <img src="http://cdn.hoc24.vn/bk/FukTSO8dYlXT.png" alt="Giải sách bài tập Hóa học 10 | Giải sbt Hóa...

Viết phương trình hoá học của các phản ứng, thực hiện chuỗi biến đổi sau

Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

Mua vip

Nguyễn Hoàng Nam

9 tháng 11 2019

Viết phương trình hoá học của các phản ứng, thực hiện chuỗi biến đổi sau

#Hóa học lớp 10

Ngô Quang Sinh

9 tháng 11 2019

Đúng(0)

Các câu hỏi dưới đây có thể giống với câu hỏi trên

Bùi Thế Nghị

Giáo viên

26 tháng 3 2021

Câu hỏi hay

ĐỀ KIỂM TRA - HÓA HỌC 10Câu 1: Bằng phương pháp hoá học hãy phân biệt các dung dịch không màu sau:NaOH, HCl, NaCl, NaNO3, NaBrCâu 2: Viết phương trình phản ứng thực hiện dãy biến hoá sau (ghi rõ điều kiện nếu có):KMnO4 → Cl2 → NaCl → Cl2 → Br2 → I2Câu 3: Cho 11,1 gam hỗn hợp gồm Al và Fe tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 14,6% thu được 6,72 lít...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 10

Trà My

31 tháng 5 2022

Câu1:

- Trích mẫu thử

- Cho quỳ tìm vào các mẫu thử

+ mẫu thử nào làm quỳ tím hóa đỏ là HCl

+ mẫu thử nào làm quỳ tím hóa xanh là NaOH

+ các mẫu thử còn lại không hiện tượng là NaCl,NaNO3,NaBr

- Cho dd \(AgNO_3\) tới dư vào các mẫu thử còn lại :

+ mẫu thử nào tạo kết tủa trắng là NaCl

NaCl+\(AgNO_3\) →AgCl↓+ \(NaNO_3\)

+ mẫu thử nào tạo kết tủa màu vàng nhạt là NaBr

NaBr+ \(AgNO_3\) →AgBr↓+ \(NaNO_3\)

+ mẫu thử nào không có hiện tượng là \(NaNO_3\)

Câu 2:

1. \(2KMnO_4+16HCl\rightarrow2KCl+2MnCl_2+5Cl_2\uparrow+8H_2O\)

2. \(Cl_2+2Na\underrightarrow{t^o}2NaCl\)

3. \(2NaCl\underrightarrow{đpnc}2Na+Cl_2\)

4.\(2HBr+Cl_2\rightarrow2HCl+Br_2\)

\(2NaI_{\left(lạnh\right)}+Br_2\rightarrow2NaBr+I_2\)

Đúng(2)

hnamyuh

26 tháng 3 2021

Câu 3 :

\(a) n_{Al} = a(mol) ; n_{Fe} = b(mol) \Rightarrow 27a + 56b =1 1,1(1)\\ 2Al + 6HCl \to 2AlCl_3 + 3H_2\\ Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2\\ n_{H_2} = 1,5a + b = \dfrac{6,72}{22,4} = 0,3(2)\\ (1)(2) \Rightarrow a = 0,1 ; b = 0,15\\ \%m_{Al} = \dfrac{0,1.27}{11,1}.100\% = 24,32\%\\ \%m_{Fe} = 100\% -24,32\% = 75,68\%\)

\(b) n_{HCl} = 2n_{H_2} = 0,3.2 = 0,6(mol)\\ \Rightarrow m_{dd\ HCl} = \dfrac{0,6.36,5}{14,6\%} = 150(gam)\\ m_{dd\ sau\ pư} = m_{hỗn\ hợp} + m_{dd\ HCl} - m_{H_2} = 11,1 + 150 - 0,3.2 = 160,5(gam)\\ n_{AlCl_3} = a = 0,1(mol)\ ;\ n_{FeCl_2} = b = 0,15(mol)\\ C\%_{AlCl_3} = \dfrac{0,1.133,5}{160,5}.100\% =8,32\%\\ C\%_{FeCl_2} = \dfrac{0,15.127}{160,5}.100\% = 11,87\%\)

Đúng(3)

Nguyễn Hoàng Nam

24 tháng 7 2017

Viết phương trình hoá học của các phản ứng, hoàn thành chuỗi biến hoá sau :

#Hóa học lớp 10

Ngô Quang Sinh

24 tháng 7 2017

Đúng(0)

Quynh Bui

21 tháng 8 2017

Giúp mình câu 9 10 11 12 với gấp lắm :((

#Hóa học lớp 10

Pham San

26 tháng 10 2016

Các anh chị giải giúp em bài 5,6,7 với em cám ơn a

#Hóa học lớp 10

Thanh Huyền

26 tháng 10 2016

tổng số p của chúng là 22=> ZA + ZB= 22 (1)

ta có 4<22<32 thì A,B thuộc chu kì nhỏ: ZB - ZA=8 (2)

từ (1) và (2) =>giải hệ pt được A=7; B=15 rồi viết cấu hình bình thường

bài 7 tượng tự nhé!!!

Đúng(0)

Dat_Nguyen

26 tháng 10 2016

5.theo đề bài ,ta có hệ phương trình: \(\begin{cases}2Z+N=52\\-Z+N=1\end{cases}\)

giải hệ trên,ta được:\(\begin{cases}Z=17\\N=18\end{cases}\) => Z=17(Clo)

a)kí hiệu nguyên tử \(\frac{35}{17}Cl\)

b)Cấu hình electron: \(\left[Ne\right]3s^23p^5\)

Vậy Clo nằm ở chu kì 3(3 lớp),nhóm VIIA (có 7 e ngoài cùng)

bài 6 từ từ anh giải nhé

Đúng(0)

Yan Tuấn Official

21 tháng 2 2016

bài 2 hoàn thành chuỗi phản ứng ghi rõ điêu kiện phản ứng nếu có.các bạn giúp mình nha mình đang cần gấp mai thi 1 tiết rồi

#Hóa học lớp 10

Nguyễn hiền

21 tháng 2 2016

Hỏi đáp Hóa học

Đúng(0)

Nguyễn Hoàng Nam

28 tháng 10 2017

Viết phương trình hoá học của các phản ứng hoàn thành chuỗi phản ứng sau :

#Hóa học lớp 10

Ngô Quang Sinh

28 tháng 10 2017

(1) S + H 2 → t ° H 2 S

(2) 2 H 2 S + 3 O 2 → t ° 2S O 2 + 2 H 2 O

(3) S O 2 + Br 2 + 2 H 2 O → t ° H 2 SO 4 + 2HBr

(4) Cu + H 2 SO 4 đặc nóng → Cu SO 4 + S O 2 + 2 H 2 O

(5) S O 2 + 2Mg → S + 2MgO

(6) S + O 2 → t ° S O 2

(7) S O 2 + 6HI → H 2 S + 3 I 2 + 2 H 2 O

(8) H 2 S + Cl 2 → S + 2HCl

(9) S + 6HN O 3 đặc nóng → H 2 SO 4 + 6N O 2 + 2 H 2 O

Đúng(0)

Nguyễn Hoàng Nam

31 tháng 10 2017

Viết phương trình hóa học của các phản ứng biểu diễn các chuyển đổi sau:

Trong các phản ứng trên, phản ứng nào là phản ứng oxi hóa – khử?

#Hóa học lớp 10

Ngô Quang Sinh

31 tháng 10 2017

Giải bài tập Hóa học lớp 10 | Giải hóa lớp 10

Phản ứng oxi hóa – khử là (1) và (2).

Giải bài tập Hóa học lớp 10 | Giải hóa lớp 10

Phản ứng oxi hóa – khử là: (1), (2), (3)

Đúng(0)

Lì Lí Li

13 tháng 10 2016

1) Viết phương trình phản ứng điều chế magie sunàt từ Mg(OH)2 và dung dịch axit sunfuric loãng 2) Có những chất sau: CuO, Mg, Al2O3, Fe(OH)3, Fe2O3. Chất nào tác dụng với HCl sinh ta dung dịch không có màu. 3) Viết phương trình hóa học giữa Magie oxit và axit nitric 4) Có 10g hỗn hợp bột hai kim loại Fe và Cu. Hãy nêu phương pháp xác định thành phần phần trăm (theo khối lượng) của mỗi kim loại trong hỗn...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 10

Anh Triêt

13 tháng 10 2016

Bài 1)
Mg(OH)2 + H2SO4 => MgSO4 + 2H20

Bài 2)
sinh ra dd ko màu thì chỉ có Al2O3 thôi

Bài 3)
MgO + 2HNO3 => Mg(NO3)2 + H2O

Bài 4)
phương pháp hóa học
+ lấy hh Fe, Cu tác dụng với HCl

Fe +2 HCl => FeCl2 + H2

+ còn đồng ko tác dụng dc với HCl : ta lọc đồng ra khỏi hh òi phơi khô. Ta giả định cho đồng là 4g => mFe = 6g
% Cu = 4*100/10 = 40(%)
% Fe = 100- 40= 60 (%)

phương pháp vật lý

dùng nam châm hút sắt ra khỏi hỗn hợp. Ta có mFe là 6g => m Cu = 4 (g)

% Cu = 4*100/10 = 40(%)
% Fe = 100-40 = 60(%)

Đúng(0)

Sách Giáo Khoa

21 tháng 4 2017

Nêu tính chất hóa học cơ bản của các nguyên tố halogen và giải thích chiều biến đổi tính chất hóa học cơ bản đó.

#Hóa học lớp 10

Lưu Hạ Vy

21 tháng 4 2017

Tính chất hóa học cơ bản của các halogen là tính oxi hóa mạnh, các nguyên tử này rất hoạt động vì chúng dễ thu thêm 1 electron, tính oxi hóa của các halogen giảm dần từ flo đến iot. Sở dĩ tính oxi hóa giảm dần từ flo đến iot là do:

- Độ âm điện giảm dần từ flo đến iot.

- Từ flo qua clo đến brom và iot, lớp electron ngoài cùng càng xa hạt nhân hơn, bán kính nguyên tử tăng dần, lực hút của hạt nhân với electron ngoài cùng càng yếu hớn, làm cho khả năng nhận electron của halogen giảm dần.

Đúng(1)

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP