Cho các phát biểu sau: (a) Chất điện li bao gồm axit, bazơ, muối (b) Dã...

K

Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

Mua vip

NH

Nguyễn Hoàng Nam

15 tháng 4 2017

Cho các phát biểu sau:

(a) Chất điện li bao gồm axit, bazơ, muối

(b) Dãy các chất: HF, NaF, NaOH đều là chất điện li mạnh

(c) Dãy các chất: C₂H₅OH, C₆H₁₂O₆, CH₃CHO là các chất điện li yếu

(d) Những chất khi tan trong nước cho dung dịch dẫn điện được gọi là những chất điện li

Số phát biểu đúng là:

A. 2

B. 3

C. 4

D. 1

#Hóa học lớp 11

1

NQ

Ngô Quang Sinh

15 tháng 4 2017

Đáp án D

(a)Đúng

(b)Sai vì HF là chất điện li yếu

(c) Sai vì đây là không là các chất điện li

(d)Sai vì có những chất tan trong nước cho dung dịch dẫn điện nhưng không gọi là chất điện li (Ví dụ SO₃, CaO,…)

Các câu hỏi dưới đây có thể giống với câu hỏi trên

SG

Sách Giáo Khoa

17 tháng 4 2017

Viết phương trình điện li của những chất sau: a) Các chất điện li mạnh: Ba(NO3)2 0,10M; HNO3 0,020M ; KOH 0,010M. Tính nồng độ mol của từng ion trong các dung dịch trên. b) Các chất điện li yếu:...

#Hóa học lớp 11

1

LH

Lưu Hạ Vy

17 tháng 4 2017

a) Các chất điện li mạnh phân li hoàn toàn nên phương trình điện li và nồng độ các ion trong dung dịch như sau:

Ba(NO₃)₂ \(\rightarrow\) Ba²⁺ + 2NO^-₃
0,01M 0,10M 0,20M

HNO₃ \(\rightarrow\) H⁺ + NO^-₃
0,020M 0,020M 0,020M

KOH \(\rightarrow\) K+ + OH-
0,010M 0,010M 0,010M

b) Các chất điện li yếu phân li không hoàn toàn nên phương trình điện li như sau:

HClO $\rightleftharpoons$ H⁺ + ClO^-

HNO₂ $\rightleftharpoons$ H⁺ + NO^-₂.

NL

Nguyễn Lê Bảo Nhi

9 tháng 7 2016

Viết phương trình điện li của các chất sau : K₂S, Na₂HPO₄, NaH₂PO₄, Pb(OH)₂, HBrO, HF, HCIO₄.

#Hóa học lớp 11

3

VD

Võ Đông Anh Tuấn

9 tháng 7 2016

Phương trình điện li :

a) K₂S → 2K⁺ + S^2_

b) Na₂HPO₄ → 2Na⁺ +. HPO₄²^-
HPO₄²^- $\rightleftharpoons$ H⁺ + PO₄³^-

c) NaH₂PO₄        →        Na⁺      +          H₂PO₄^-
H₂PO₄^-      $\rightleftharpoons$ H⁺           +             HPO₄²^-
HPO₄^2-    $\rightleftharpoons$ H⁺        +          PO₄³^-

d) Pb(OH)₂ $\rightleftharpoons$ Pb²⁺ + 2OH^- : phân li kiểu bazơ
H₂PbO₂ 2H⁺ + PbO₂^2- : phân li kiểu axit

e) HBrO $\rightleftharpoons$ H⁺ + BrO^-

g) HF $\rightleftharpoons$ H⁺ + F^-

h) HClO₄ → H⁺ + ClO₄^-.

DT

Đặng Thị Cẩm Tú

9 tháng 7 2016

a/ K2S -> 2K+ S2_

b/ Na2HPO4 -> 2Na +. HPO42-HPO42- H + + PO43-

c/ NaH2PO4 -> Na + + H2PO4-H2PO4 - H+ + HPO42-HPO42- H+ + PO43-

d/ Pb(OH)2 Pb2+ + 2OH- : phân li kiểu bazơH2PbO2 2H+ + PbO22- : phân li kiểu axit

e/ HBrO H+ + BrO-

g/ HF H+ +F-

h/ HCIO4 -> H+ +CIO4-

P2

Park 24

28 tháng 6 2016

Viết phương trình điện li của các chất sau : K₂S, Na₂HPO₄, NaH₂PO₄, Pb(OH)₂, HBrO, HF, HCIO₄.

#Hóa học lớp 11

2

N

ncjocsnoev

28 tháng 6 2016

a) K2S → 2K+ + S2_

b) Na2HPO4 → 2Na+ +. HPO42-HPO42- H+ + PO43-

c) NaH2PO4 → Na+ + H2PO4-H2PO4- H+ + HPO42-HPO42- H+ + PO43-

d) Pb(OH)2 Pb2+ + 2OH- : phân li kiểu bazơH2PbO2 2H+ + PbO22- : phân li kiểu axit

e) HBrO H+ + BrO-

g) HF H+ + F-

h) HClO4 → H+ + ClO4-.

CK

Chipu khánh phương

28 tháng 6 2016

K2S  2K+ + S2-
Na2HPO4  2Na+ + HPO42-
HClO4  H+ +ClO4-
Pb(OH)2  Pb2+ + 2OH-
Pb(OH)2  2H+ + PbO22-
HF  H+ +F-
HPO42-  H+ + PO43-
NaH2PO4  Na+ + H2PO4-
H2PO4-  H+ + HPO42-
HPO42-  H+ + PO43-
HBrO  H+ + BrO-

TN

Tiệp Nguyễn

25 tháng 10 2016

Bài 2. Chỉ dùng quỳ tím hãy nhận biết các dd: HNO3;NaOH;(NH4)2SO4;K2CO3và CaCl2. Bài 3. Bằng phương pháp hóa học, hãy chứng tỏ sự có mặt của các ion sau trong dd. a.NH4+; Fe3+ và NO3-. b.NH4+; PO43-và NO3-. Bài 4. Nhận biết các khí chứa trong các lọ mất nhãn sau: a.N2, Cl2, CO2, SO2. b.CO, CO2, N2, NH3. c.NH3, H2, SO2 , NO.Bài 1. Trộn 3 lit NO...

#Hóa học lớp 11

1

TN

Tiệp Nguyễn

25 tháng 10 2016

Mong các bạn giúp mình nha

BT

Bình Trần Thị

27 tháng 10 2016

P\(\underrightarrow{+Ca,t^o}\) B \(\underrightarrow{+HCl}\)C \(\underrightarrow{O_2,t^o}\)P₂O₅(D)

cho 6,2 gam P theo dãy phương trình thu được thu được D cho D vào 500 ml dung dịch NaOH thu được dung dịch X . Tính C_M các chất trong dung dịch X .

#Hóa học lớp 11

1

KD

Kẹo Đắng

28 tháng 10 2016

2P => Ca3P2 => 2PH3 => P2O5

=> nP2O5 = 1/2 nP = 0,1

6NaOH + P2O5 => 2Na3PO4 + 3H2O

0,1------> 0,2

CM Na3PO4 = 0,2/0,5 = 0,4M

BT

Bình Trần Thị

13 tháng 9 2016

viết phương trình điện ly của các chất sau : K₂S , Na₂HPO₄ , NaH₂PO₄ , Pb(OH)₂, HBrO , HF , HClO₄ .

#Hóa học lớp 11

1

Q

qwerty

13 tháng 9 2016

Phân trình điện li:

a) K2S → 2K+ + S2_

b) Na2HPO4 → 2Na+ +. HPO42-HPO42- H+ + PO43-

c) NaH2PO4 → Na+ + H2PO4-H2PO4- H+ + HPO42-HPO42- H+ + PO43-

d) Pb(OH)2 Pb2+ + 2OH- : phân li kiểu bazơH2PbO2 2H+ + PbO22- : phân li kiểu axit

e) HBrO H+ + BrO-

g) HF H+ + F-

h) HClO4 → H+ + ClO4-.

Q

qwerty

13 tháng 9 2016

cho mình sửa đoạn đầu thành Phương trình điện ly

SG

Sách Giáo Khoa

17 tháng 4 2017

Viết phương trình điện li của các chất sau : K₂S, Na₂HPO₄, NaH₂PO₄, Pb(OH)₂, HBrO, HF, HCIO₄.

#Hóa học lớp 11

3

HB

Hai Binh

17 tháng 4 2017

Giải bài tập Hóa học 11 | Để học tốt hóa học 11

HB

Hai Binh

17 tháng 4 2017

Phương trình điện li :

a) K₂S → 2K⁺ + S^2_

b) Na₂HPO₄ → 2Na⁺ +. HPO₄²^-
HPO₄²^- $\rightleftharpoons$ H⁺ + PO₄³^-

c) NaH₂PO₄ → Na⁺ + H₂PO₄^-
H₂PO₄^- $\rightleftharpoons$ H⁺ + HPO₄²^-
HPO₄^2- $\rightleftharpoons$ H⁺ + PO₄³^-

d) Pb(OH)₂ $\rightleftharpoons$ Pb²⁺ + 2OH^- : phân li kiểu bazơ
H₂PbO₂ 2H⁺ + PbO₂^2- : phân li kiểu axit

e) HBrO $\rightleftharpoons$ H⁺ + BrO^-

g) HF $\rightleftharpoons$ H⁺ + F^-

h) HClO₄ → H⁺ + ClO₄^-.

DL

Đào Lan Chi

1 tháng 12 2017

Trong dung dịch axit axetic có cân bằng sau: CH3COOH\(\overrightarrow{\leftarrow}\)H++CH3COO- Độ điện li \(\alpha\)của CH3COOH sẽ biến đổi như thế nào khi nhỏ vai giọt dung dịch HCl vào dung dịch axit axetic? A. Tăng B. Không biến đổi C. Giảm D. Không xác định được...

#Hóa học lớp 11

2

NK

NM Kim Phong GDI

3 tháng 12 2017

C

PS

Pham Song Thuong

18 tháng 6 2018

ý C nke

TK

Trần Khởi My

23 tháng 6 2016

Bài 1. Các dung dịch axit như HCl, bazơ như NaOH và muối như NaCl dẫn điện được, còn các dung dịch như ancol etylic, saccarozơ, glixerol không dẫn điện là do nguyên nhân gì?Bài 2. Sự điện li, chất điện li là gì ?Những loại chất nào là chất điện li ? Thế nào là chất điện li mạnh, chất điện li yếu ?Lấy thí dụ và viết phương trình điện li của chúng.Bài 3.Viết phương trình điện li của...

Bài 1. Các dung dịch axit như HCl, bazơ như NaOH và muối như NaCl dẫn điện được, còn các dung dịch như ancol etylic, saccarozơ, glixerol không dẫn điện là do nguyên nhân gì?

Bài 2.

Sự điện li, chất điện li là gì ?

Những loại chất nào là chất điện li ? Thế nào là chất điện li mạnh, chất điện li yếu ?

Lấy thí dụ và viết phương trình điện li của chúng.

Bài 3.

Viết phương trình điện li của những chất sau:

a) Các chất điện li mạnh: Ba(NO₃)₂ 0,10M; HNO₃ 0,020M ; KOH 0,010M.

Tính nồng độ mol của từng ion trong các dung dịch trên.

b) Các chất điện li yếu: HClO, HNO₂.

Bài 4.

Chọn câu trả lời đúng trong các câu sau đây:

Dung dịch chất điện li dẫn điện được là do

A. Sự chuyển dịch của các electron.

B. Sự chuyển dịch của các cation.

C. Sự chuyển dịch của các phân tử hòa tan.

D. Sự chuyển dịch của cả cation và anion.

Bài 5.

Chất nào sau đây không dẫn điện được ?

A. KCl rắn, khan.

B. CaCl₂nóng chảy.

C. NaOH nóng chảy.

D. HBr hòa tan trong nước.

Bài 6.

Viết phương trình điện li của các chất sau :

a) Các axit yếu : H₂S, H₂CO₃.

b) Bazơ mạnh : LiOH.

c) Các muối: K₂CO₃, NaCIO, NaHS.

d) Hiđroxit lưỡng tính : Sn(OH)₂.

Bài 7.

Theo thuyết A-rê-ni-ut, kết luận nào sau đây là đúng ?

1) Một hợp chất trong thành phẩn phân tử có hiđro là axit.

2) Một hợp chất trong thành phần phân tử có nhóm OH là bazơ.

3) Một hợp chất có khả năng phân li ra cation H⁺trong nước là axit.

4) Một bazơ không nhất thiết phải có nhóm OH trong thành phần phân tử.

Bài 8.

Đối với dung dịch axit yếu CH₃COOH 0,10M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol ion sau đây là đúng ?

1) [H⁺] = 0,10M

2) [H⁺] < [CH3COO^–]

3) [H⁺] > [CH3COO^–]

4) [H⁺] < 0.10M.

Bài 9.

Đối với dung dịch axit mạnh HNO₃ 0,10M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol ion sau đây là đúng ?

[H⁺] = 0,10M
[H⁺] < [NO₃^–]
[H⁺] > [NO₃^–]
[H⁺] < 0,10M.

Bài 10.

Tích số ion của nước là gì và bằng bao nhiêu ở 25^oC?

Bài 11.

Phát biểu các định nghĩa môi trường axit, trung tính và kiềm theo nồng độ H⁺ và pH.

Bài 12.

Chất chỉ thị axit – bazơ là gì? Hãy cho biết màu của quỳ và phenolphtalein trong dung dịch ở các khoảng pH khác nhau.

Bài 13.

Một dung dịch có [OH^–] = 1,5.10^-5. Môi trường của dung dịch này là
A. axit B. trung tính
C. kiềm D. không xác định được

Bài 14.

Tính nồng độ H⁺, OH^– và pH của dung dịch HCl 0,10 M và dung dịch NaOH 0,010 M.

Bài 15.

Trong dung dịch HCl 0,010M tích số ion của nước là:
A. [H⁺].[OH^–] > 1,0.10^-14 B. [H⁺].[OH^–] = 1,0.10^-14
C. [H⁺].[OH^–] < 1,0.10^-14 D. Không xác định được.

#Hóa học lớp 11

16

N

ncjocsnoev

23 tháng 6 2016

Bài 7:

Chọn C.

Một hợp chất có khả năng phân li ra cation H⁺ trong nước là axit.

N

ncjocsnoev

23 tháng 6 2016

Bài 8:

Chọn D: [H⁺] < 0,10M.