Cho các cân bằng sau: ( I ) 2 H I k...

Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

Mua vip

Nguyễn Hoàng Nam

9 tháng 4 2018

Cho các cân bằng sau:

( I ) 2 H I k ⇌ H 2 k + I 2 k ( I I ) C a C O 3 r ⇌ t C a O r + C O 2 k ( I I I ) F e O r + C O k ⇌ F e r + C O 2 k ( I V ) 2 S O 2 k + O 2 k ⇌ 2 S O 3 k

Khi giảm áp suất của hệ, số cân bằng bị chuyển dịch theo chiều nghịch là

A. 3

B. 1

C. 2

D. 4

#Hóa học lớp 11

Ngô Quang Sinh

9 tháng 4 2018

Chọn đáp án B.

Khi giảm áp suất của hệ, cân bằng chuyển dịch theo chiều làm tăng áp suất, hay làm tăng số mol khí. Do đó, cân bằng (I), (III) không chuyển dịch; cân bằng (IV) chuyển dịch theo chiều nghịch; cân bằng (II) chuyển dịch theo chiều thuận

Đúng(0)

Các câu hỏi dưới đây có thể giống với câu hỏi trên

nguyen ai quoc 24h

17 tháng 5 2020

23. Tính lượng nhiệt toả ra hay hấp thụ vào khi cho 2,5 gam Fe2O3 phản ứng với một lượng vừa đủ CO để tạo thành sắt kim loại. Phản ứng toả nhiệt hay thu nhiệt? Fe2O3 (r) + 3CO (k) à 2Fe (r) + 3CO2 (k); ΔHo298 = −24,8 kJ. Giả sử các chất được lấy ở trạng thái chuẩn, 298K. 24. Hỏi phản ứng CO (k) + H2O (k) = CO2 (k) + H2 (k) tự diễn biến theo chiều nào ở 300K và 1200K? Cho biết các chất ở trạng...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 11

nguyen ai quoc 24h

17 tháng 5 2020

28. Phản ứng sau có tự xảy ở điều kiện chuẩn không : 3C (gr) + 2Fe2O3 (r) = 4Fe(r) + 3CO2(k) Cho biết sinh nhiệt chuẩn của Fe2O3 (r), Fe(r), CO2(k) lần lượt là -196,22 và -94,1 (kcal/mol). Entropy chuẩn của C(gr), Fe2O3 (r), Fe(r), CO2(k) lần lượt là 1,36; 20,88; 6,49; 51,10 (cal/mol.oK). Tính nhiệt độ tối thiểu để phản ứng trên có thể tự xảy ra? (Giả sử ΔH0 và ΔS0 của phản ứng không thay đổi theo nhiệt độ,...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 11

Son Nguyen

18 tháng 7 2017

ai chỉ mk môn hóa bài là cân ik mk hc quài k hỉu vd nek

k+H₂o -->KoH+H₂ gải 2k+2H₂o --> 2koh+h₂

#Hóa học lớp 11

Nguyễn Quang Anh

18 tháng 7 2017

- Nguyên tắc cân bằng phản ứng: Tổng số nguyên tử của một nguyên tố trước và sau phản ứng phải bằng nhau.

- Xem lại SGK lớp 8

Đúng(0)

Son Nguyen

18 tháng 7 2017

trang may

Đúng(0)

Buddy

18 tháng 7 2023

Xét các hệ cân bằng sau trong một bình kín:a) \({{\rm{\Delta }}_{\rm{r}}}{\rm{H}}_{{\rm{298}}}^{\rm{0}}\)= 131 kJb) \({{\rm{\Delta }}_{\rm{r}}}{\rm{H}}_{{\rm{298}}}^{\rm{0}}\)= -41 kJCác cân bằng trên dịch chuyển theo chiều nào khi thay đổi một trong các điều kiện sau?(1) Tăng nhiệt độ.(2) Thêm lượng hơi nước vào hệ.(3) Thêm khí H2, vào hệ.(4) Tăng áp suất chung bằng cách nén cho thể tích của hệ giảm xuống.(5) Dùng...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 11

Quoc Tran Anh Le

Giáo viên

26 tháng 8 2023

Đúng(0)

Quoc Tran Anh Le

Giáo viên

26 tháng 8 2023

Đúng(0)

nguyen ai quoc 24h

19 tháng 5 2020

14.Cho biết: C (than chì) + O2 (k) à CO2 (k) (1) ∆Ho298 (1) = −393,5 kJ; 14. Cho biết: H2 (k) + 1/2O2(k) à H2O (l) (2) ∆Ho298 (2) = −285,8 kJ CH3OH (k) + 3/2O2 (k) à CO2 (k) + 2H2O (l) (3) ∆Ho298 (3) = −726,4 kJ Hãy tính sinh nhiệt chuẩn (∆Ho298,s) của CH3OH(k). giải như thế nào mọi người ơi? ...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 11

quangduy

12 tháng 2 2020

Nêu và giải thích hiện tượng trong các dung dịch sau: 1. Thu khí sinh ra khi cho một mấu đồng vào dung dịch axit HNO3 đặc, đun nóng vào 2 ống nghiệm sạch rồi đậy nút kín: Ống nghiệm 1 để ngoài không khí; Ống nghiệm 2 ngâm trong thùng nước đá. 2. Có 2 cốc đựng hóa chất: Cốc 1 đựng dung dịch NaOH; Cốc 2 đựng dung dịch NaCl được đặt trên 1 cái cân thăng bằng, điều chỉnh lượng hóa chất...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 11

B.Thị Anh Thơ

12 tháng 2 2020

1. Khí sinh ra do Cu + HNO₃ đặc, nóng là khí NO₂ (màu nâu đỏ). Cho vào ống nghiệm 1 để ngoài không khí có màu nâu đỏ. Ống nghiệm 2 để trong thùng nước đá màu nâu đỏ nhạt hơn do khi lạnh NO₂ (màu nâu đỏ) chuyển hóa một phần thành N₂O₄ (không màu). \(PTPƯ:Cu+4HNO_3\rightarrow Cu\left(NO_3\right)_2+2NO_2+2H_2O\)

\(2NO_2\underrightarrow{^{to-thap}}N_2O_4\)

2. Hiện tượng: Phía bên cốc đựng dd NaOH sẽ nghiêng xuống làm cho cân mất thăng bằng.

Giải thích: Trong không khí luôn có một lượng nhỏ khí CO₂. Dd NaOH hấp thụ khí CO₂ do xảy ra

\(PTPU:2NaOH+CO_2Na_2CO_3+H_2O\)

Lượng CO₂ hấp thụ thêm vào dd NaOH làm cho khối lượng cốc đựng dd NaOH tăng lên.

Đúng(0)

nguyen ai quoc 24h

21 tháng 5 2020

15. Tính sinh nhiệt tiêu chuẩn của CH3OH (l). Biết rằng sinh nhiệt tiêu chuẩn của CO2(k), H2O (l) lần lượt là -94,05; -238,90 (kcal/mol) và thiêu nhiệt tiêu chuẩn của CH3OH (l) là −173,78 kcal/mol. 25. Tính ΔGo373 của phản ứng: CH4 + H2O (k) = CO + 3H2. Biết sinh nhiệt chuẩn ΔHoS,298 của CH4, H2O(k) và CO bằng −74,8; −241,8 và −110,5 kJ/mol. Entropy chuẩn của CH4, H2O (k), CO và H2 bằng 186,2;188,7; 197,6 và 131,1...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 11

Buddy

18 tháng 7 2023

Câu 1. Hằng số KC của một phản ứng phụ thuộc vào yếu tố nào sau đây?A. Nồng độ. B. Nhiệt độ. C. Áp suất. D. Chất xúc tác.Câu 2. Thêm nước vào 10 mL dung dịch HCI 1,0 mol/l đề được 1 000 mL dung dịch A. Dung dịch mới thu được có pH thay đồi như thế nào so với dung dịch ban đầu?A. pH giảm đi 2 đơn vị. ...

Đọc tiếp

Câu 1. Hằng số KC của một phản ứng phụ thuộc vào yếu tố nào sau đây?

A. Nồng độ. B. Nhiệt độ. C. Áp suất. D. Chất xúc tác.

Câu 2. Thêm nước vào 10 mL dung dịch HCI 1,0 mol/l đề được 1 000 mL dung dịch A. Dung dịch mới thu được có pH thay đồi như thế nào so với dung dịch ban đầu?

A. pH giảm đi 2 đơn vị. B. pH giảm đi 0,5 đơn vị.

C. pH tăng gấp đôi. D. pH tăng 2 đơn vị.

Câu 3. Tính pH của các dung dịch sau:

a) Dung dịch NaOH 0,1 M;

b) Dung dịch HCI 0,1 M;

c) Dung dịch Ca(OH)₂ 0,01 M.

Câu 4. Viết biểu thức hằng số cân bằng KC cho các phản ứng sau:

a) 2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃ (g)

b) 2C(s) + O₂(g) ⇌ 2CO(g)

c) AgCl(s) ⇌ Ag+(aq) + (aq)

Câu 5. Cho cân bằng hoá học sau: H₂(g) + I₂(g) ⇌ 2HI(g) ΔrH298^o = - 9,6 kJ

Nhận xét nào sau đây không đúng?

A. Khi tăng nhiệt độ, cần bằng trên chuyển dịch theo chiều nghịch.

B. Ở nhiệt độ không đổi, khi tăng áp suất thì cân bằng không bị chuyển dịch.

C. Ở nhiệt độ không đổi, khi tăng nồng độ H₂ hoặc I₂, thì giá trị hằng số cân bằng tăng.

D. Ở trạng thái cân bằng, tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.

Câu 6. Xét phản ứng xảy ra trong lò luyện gang:

Fe₂O₃(s) + 3CO(g) ⇌ 2Fe(s) + 3CO₂(g) ∆rH_o < 0

Nêu các yếu tố (nồng độ, nhiệt độ, áp suất) cần tác động vào cân bằng trên để cân bằng chuyển dịch về bên phải (làm tăng hiệu suất của phản ứng)

Câu 7. Cho cân bằng hoá học sau:

CO(g) + H₂O(g) ⇌ CO₂(g) + H₂(g)

Ở 700^oC, hằng số cân bằng KC = 8,3. Cho 1 mol khí CO và 1 mol hơi nước vào bình kín, dung tích 10 lít và giữ ở 700^oC. Tính nồng độ các chất ở trạng thái cân bằng.

#Hóa học lớp 11