Một dung dịch có pH = 9,0. Tính nồng độ mol của các ion H+ và OH- ...

Một dung dịch có pH = 9,0. Tính nồng độ mol của các ion H⁺ và OH^- ...">

K

Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

Mua vip

SG

Sách Giáo Khoa

17 tháng 4 2017

Một dung dịch có pH = 9,0. Tính nồng độ mol của các ion H⁺ và OH^- trong dung dịch. Hãy cho biết màu của phenolphtalein trong dung dịch này.

#Hóa học lớp 11

2

HB

Hai Binh

17 tháng 4 2017

Giải bài tập Hóa học 11 | Để học tốt hóa học 11

ND

Nguyễn Đinh Huyền Mai

18 tháng 4 2017

Giải bài tập Hóa học 11 | Để học tốt hóa học 11

Các câu hỏi dưới đây có thể giống với câu hỏi trên

P2

Park 24

28 tháng 6 2016

Một dung dịch có pH = 9,0. Tính nồng độ mol của các ion H⁺ và OH^- trong dung dịch. Hãy cho biết màu của phenolphtalein trong dung dịch này.

#Hóa học lớp 11

1

TN

Thịnh Nguyễn

20 tháng 7 2016

pH=9 => C_H+=10^-9 và C_OH-=10^-5

Đọo pH của dung dịch có môi trường kiêm nên Phenolphtalein có màu hồng (cái này trong sách giáo khoa 11 có)

BT

Bình Trần Thị

13 tháng 9 2016

một dung dịch có pH=9,0 . Tính nồng độ mol của các ion H⁺ và OH^- trong dung dịch . hãy cho biết màu của phenolphtalein trong dung dịch này .

#Hóa học lớp 11

1

Q

qwerty

13 tháng 9 2016

[OH-] = 10^-14 : [H+] = 10^-12
pH = -log[H+] = 2 <7 => mt axit

pH = 9 => [H+] = 10^-9 => [OH-] = 10^-5 => mt bazo, phenolphtalein chuyển hồng

NH

Nguyễn Hoàng Nam

29 tháng 9 2018

Một dung dịch có pH = 9,0. Tính nồng độ mol của H+ và OH- trong dung dịch? Hãy cho biết màu của phenolphtalein trong dung dịch này?

#Hóa học lớp 11

1

NQ

Ngô Quang Sinh

29 tháng 9 2018

pH = 9,0 ≥ [H+] = 10-9 Giải bài tập Hóa học 11 | Để học tốt hóa học 11

Cho phenolphtalein trong dung dịch này sẽ thấy phenolphtalein chuyển thành màu hồng (khi pH ≥ 8,3 phenolphtalein đổi màu)

SG

Sách Giáo Khoa

17 tháng 4 2017

Một dung dịch có [H⁺] = 0,01 OM. Tính [OH^-] và pH của dung dịch. Môi trường của dung dịch này là axit, trung tính hay kiềm ? Hãy cho biết màu của quỳ tím trong dung dịch này.

#Hóa học lớp 11

2

HB

Hai Binh

17 tháng 4 2017

Giải bài tập Hóa học 11 | Để học tốt hóa học 11

ND

Nguyễn Đinh Huyền Mai

18 tháng 4 2017

P2

Park 24

28 tháng 6 2016

Một dung dịch có [H⁺] = 0,01 OM. Tính [OH^-] và pH của dung dịch. Môi trường của dung dịch này là axit, trung tính hay kiềm ? Hãy cho biết màu của quỳ tím trong dung dịch này.

#Hóa học lớp 11

1

CK

Chipu khánh phương

28 tháng 6 2016

[H+] = 0,01M = 10-2M => pH = 2
[OH-] = 10-14 / 10-2M =10-12
Dung dịch có pH = 2 < 7 => môi trường axit, quỳ tím có màu đỏ.

CL

Châu Long

9 tháng 6 2016

1)Trộn lẫn 100ml dung dịch K2SO4 0,5M và 200ml dung dịch Fe2(SO4)3 0,1M và với 100ml dung dịch MgCl2 0,2M. Tính nồng độ mol/l của các ion trong dung dịch sau cùng.2) Một dung dịch KOH có nồng độ mol/l ion OH- gấp 4 lần trong dung dịch Ba(OH)2 0,1M.a) Tính nồng độ dung dịch KOH.b) Nếu trộn mỗi dung dịch 200ml với nhau thì được dung dịch mơi có nồng độ ion OH- bao...

#Hóa học lớp 11

1

TT

tran thi ngoc duyen

13 tháng 6 2016

bai 1 ne

Chương 1. Sự điện li

BT

Bình Trần Thị

8 tháng 9 2016

tính nồng độ H⁺ , OH^- , pH của dung dịch HCl 0,10M và dung dịch NaOH 0,10M

#Hóa học lớp 11

1

PV

Pham Van Tien

9 tháng 9 2016

[ H+] = [HCl ] => PH = - log [H+]

ý kia tương tự

BT

Bình Trần Thị

8 tháng 9 2016

tính nồng độ H⁺, OH^- , pH của dung dịch HCl 0,10M và dung dịch NaOH 0,10M

#Hóa học lớp 11

1

LV

Lan Vy

17 tháng 9 2016

a/ HCl -----------> H⁺ + Cl^-

0,1M 0,1M

[H⁺]=0,1M. [OH^-]=10^-14/0,1=10^-13M

pH=1

b/ NaOH-------------> Na⁺+ OH^-

0,1M 0,1M

[OH^-]=0,1M => [H⁺]=10^-14/0,1=10^-13M

pH=13

BT

Bình Trần Thị

26 tháng 12 2016

cho 100 ml dung dịch có pH=1 gồm HCl và HNO₃ với 100 ml dung dịch NaOH nồng độ a(mol/l) thu được 200 ml dung dịch có pH=12 . giá trị của a là bao nhiêu (biết trong mọi dung dịch [H⁺][OH^-]=10^-14)

#Hóa học lớp 11

2

NT

Nguyễn Thị Anh

27 tháng 12 2016

pH=1=>[H+]=10^-1

pH=12=>[OH-]=10^-2

ta có : H+ +OH- => H2O

10^-1=>10^-1

=> [OH-]ban đầu

=> a

=>

BT

Bình Trần Thị

27 tháng 12 2016

giải rõ ra lun đi bn