Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
a) mH2O trong dung dịch Na2Co3 đó là : 160 - 40 = 120 (g)
Ở 18°C, số gam muối Na2Co3 tan trong 100g nước để tạo thành dung dịch bão hòa là 21,2g
=> Ở 18°C, số gam muối Na2Co3 tan trong 120g nước để tạo thành dung dịch bão hòa là : 25,44g
b) Số gam Na2Co3 tách ra khỏi dung dịch là : 40 - 25,44 = 14,56 (g)
ở 18oC độ tan của muối NaCO3 trong nước là 21,2g có nghĩa là ở nhiệt độ 18oC nước có thể hòa tan TỐI ĐA là 21,2 g NaCO3
Ở nhiệt độ 18 độ C số gam muối Na2CO3 tan trong 100g nước để tạo ra dd bão hòa là 21,2 g
ở 60 độ C
46,2 gam Na2CO3 + 100g H2O --->146,2g dd bão hòa
=> x gam Na2CO3+y gam H2O--->500 g dd bão hòa
=> x=158; y=342
ở 0 độ C
7,24 gam Na2CO3 tác dụng vs 100g H2O->dd bão hòa
z gam Na2O3 tác dụng với 342 gam H2O--> dd bão hòa
=> z=24,76 gam
a) vậy khối lượng chất rắn kết tinh ( Na2CO3) là 150-24,76=133,24gam
b) \(Na_2CO_3+10H_2O->Na_2CO_3.10H_2O\)
\(n_{Na_2CO_3}=\dfrac{133,24}{106}=\dfrac{3331}{2650}mol\)
theo PTHH=> \(n_{Na_2CO_3.10H_2O}=n_{Na_2CO_3}=\dfrac{3331}{2650}mol\)
b) => khối lượng Na2CO3.10H2O là:3331.286/2650=359,5gam
p/s:đề chọn đội tuyển LỚP 9 tại sao lại là TRƯỜNG CẤP 3
Dạng này chỉ ở mức độ ôn HSG hóa 8 thôi , lớp 9 , có lẽ có cái này nhưng họ không ra đề dẽ như vậy đâu , nhưng mà đây là năm 2008-2009 nên chắc là lớp 9 ) còn nữa , lớp 9 đâu phải THPT , phải là THCS chứ
mNa2CO3 = \(\frac{315.15\%}{100\%}\)=47,25 g
=> nNa2CO3= \(\frac{47,25}{106}\)=0,446 mol
Ta có : nNa2CO3 = nNa2CO3.10H2O = nH2O = 0,446 mol
Khối lượng tinh thể là :