Mọi người có thể giúp mình được không ạ, mình sắp thi rồi ạ TT 1) Cho 12,1 gam hỗn hợp kim loại Zn và Fe phản...

K

Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

Mua vip

RR

Rkive RM

15 tháng 6 2020

Mọi người có thể giúp mình được không ạ, mình sắp thi rồi ạ TT

1) Cho 12,1 gam hỗn hợp kim loại Zn và Fe phản ứng vừa đủ với dung lượng HCl 0,5M. Sau khi phản ứng thu được 4,48 lít khí ( đktc )

a) Xác định khối lương mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu

b) Tính thể tích dung dịch HCl 0,5M đã dùng

2) Cho 6,8 gam hỗn hợp kim Mg và Fe phản ứng vừa đủ với dung dịch H₂SO₄0,1M. Sau phản ứng thu được 3,36 lít khí ( đktc )
a) Xác định khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu

b) Tính thể tích dung lượng H₂SO₄0,1M đã dùng

Cảm ơn mọi người nhiều ạ !!!!

#Hóa học lớp 10

2

HT

Hưng Trần Minh

16 tháng 6 2020

HT

Hưng Trần Minh

16 tháng 6 2020

Không có mô tả.

Các câu hỏi dưới đây có thể giống với câu hỏi trên

TN

Trần Ngọc Mai

13 tháng 3 2016

a) Cho 29,6 gam hỗn hợp gồm Cu và Fe tác dụng với oxi không khí, sau phản ứng thu được 39,2 gam hỗn hợp A gồm ( CuO, FeO, Fe2O3 và Fe3O4). Hòa tan hoàn toàn A trong dung dịch H2SO4 loãng, dư. --Tính số mol H2SO4 đã tham gia phản ứng -- Tính khối lượng muối sunfat thu được.b) Khử hoàn toàn 2,552 gam một oxit kim loại cần 985,6 ml H2(đktc), lấy toàn bộ lượng kim loại thoát ra cho vào dung dịch HCl dư thu...

#Hóa học lớp 10

3

H

hóa

13 tháng 3 2016

1.a. Sơ đồ các quá trình phản ứng

Kim loại + Oxi \(\rightarrow\) (hỗn hợp oxit ) + axit \(\rightarrow\) muối + H₂O

Từ quá trình trên => số mol H₂SO₄ phản ứng = số mol oxi trong oxit

Theo bài ta có: m_oxi = 39,2 – 29,6 = 9,6(g)

=> \(n_O=\frac{9,6}{16}=0,6mol\)

=> số mol H₂SO₄ phản ứng = 0,6 (mol)

b. Khối lượng muối = khối lượng kim loại + khối lượng gốc sunfat

=> m_m = 29,6 + 96. 0,6 = 87,2 (g)

2. Gọi công thức của oxit cần tìm là M_xO_y

Phương trình phản ứng.

M_xO_y + yH₂ \(\rightarrow\) xM + yH₂O (1)

\(n_{H_2}=\frac{985,6}{22,4.1000}=0,044\left(mol\right)\)

Theo định luật bảo toàn khối lượng

=> khối lượng kim loại = 2,552 + 0,044.2 – 0,044.18 = 1,848(g)

Khi M phản ứng với HCl

2M + 2nHCl \(\rightarrow\) 2MCl_n + nH₂ (2)

\(n_{H_2}=\frac{739,2}{22,4.1000}=0,033\left(mol\right)\)

(2) => \(\frac{1,848}{M}.n=2.0,033\)

=> M = 28n

Với n là hóa trị của kim loại M

Chỉ có n = 2 với M = 56 (Fe) là thỏa mãn

Theo (1) \(\frac{x}{y}=\frac{n_M}{n_{H_2}}=\frac{0,033}{0,044}=\frac{3}{4}\)

=> oxit cần tìm là Fe₃O₄

UH

Uchiha Huy

15 tháng 12 2016

1.a. Sơ đồ các quá trình phản ứng

Kim loại + Oxi (hỗn hợp oxit ) + axit muối + H₂O

Từ quá trình trên => số mol H₂SO₄ phản ứng = số mol oxi trong oxit

Theo bài ta có: m_oxi = 39,2 – 29,6 = 9,6(g)

=>

=> số mol H₂SO₄ phản ứng = 0,6 (mol)

b. Khối lượng muối = khối lượng kim loại + khối lượng gốc sunfat

=> m_m = 29,6 + 96. 0,6 = 87,2 (g)

2. Gọi công thức của oxit cần tìm là M_xO_y

Phương trình phản ứng.

M_xO_y + yH₂ xM + yH₂O (1)

Theo định luật bảo toàn khối lượng

=> khối lượng kim loại = 2,552 + 0,044.2 – 0,044.18 = 1,848(g)

Khi M phản ứng với HCl

2M + 2nHCl 2MCl_n + nH₂ (2)

(2) =>

=> M = 28n

Với n là hóa trị của kim loại M

Chỉ có n = 2 với M = 56 (Fe) là thỏa mãn

Theo (1)

=> oxit cần tìm là Fe₃O₄

AN

Anh Ngọc Bá Thi

29 tháng 4 2016

Nung nóng 3,72 gam hỗn hợp bột các kim loại Zn và Fe trong bột S dư. Chất rắn thu được sau phản ứng được hòa tan hoàn toàn bằng dung dịch H₂SO₄ loãng, nhận thấy có 1,344 lít khí (đktc) thoát ra.

a) Viết các phương trình hóa học của phản ứng xảy ra.

b) Xác định khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.

#Hóa học lớp 10

2

VD

Võ Đông Anh Tuấn

29 tháng 4 2016

Theo đề bài ta có bột S dư nên Fe, Zn tác dụng hết với S.

a)Phương trình hóa học của phản ứng.

Zn + S -> ZnS Fe + S -> FeS

x mol x mol y mol y mol

ZnSO₄ + H₂SO₄ -> ZnSO₄ + H₂S

x mol x mol

FeSO₄ + H₂SO₄ -> FeSO₄ + H₂S

x mol y mol

Ta có hệ phương trình :

$\left\{\begin{matrix} 65x+56y=3,72 & \\ x+y=\frac{1,344}{22,4}=0,6& \end{matrix}\right.$

Giải hệ phương trình => x = 0,04 (mol), y = 0,02 (mol).

Vậy m_Zn = 0,04.65 = 2,6g

m_Fe = 0,02.56 = 1,12g.

NH

Nguyễn Hải Băng

2 tháng 5 2016

Hỏi đáp Hóa học

NT

Nguyễn Thị Ánh

30 tháng 8 2017

cho 8,0g hỗn hợp hai kim loại Mg và Fe phản ứng hết với dung dịch HCL_(dư). Sau phản ứng thu được 4,48 lít khí H_{2( đktc)}. Tính % khối lượng Mg và Fe trong hỗn hợp ban đầu .

#Hóa học lớp 10

1

HH

Hồ Hữu Phước

24 tháng 10 2017

\(n_{H_2}=\dfrac{v}{22,4}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2mol\)

Mg+2HCl\(\rightarrow\)MgCl₂+H₂

x................................x

Fe+2HCl\(\rightarrow\)FeCl₂+H₂

y............................y

-Ta có hệ: \(\left\{{}\begin{matrix}24x+56y=8\\x+y=0,2\end{matrix}\right.\)

Giải ra x=0,1 và y=0,1

\(m_{Mg}=0,1.24=2,4gam\)

\(m_{Fe}=0,1.56=5,6gam\)

%Mg=\(\dfrac{2,4.100}{8}=30\%\)

%Fe=70%

BT

Bình Trần Thị

29 tháng 3 2016

nung nóng 3,72 g hỗn hợp bột các kim loại Zn và Fe trong bột S dư , Chất rắn thu được sau phản ứng được hòa tan hoàn toàn bằng dung dịch H₂SO₄ loãng , nhận thấy có 1,334 lít khi ( điều kiện tiêu chuẩn ) thoát ra : a) viết phương trình hóa học của các phản ứng đã xảy ra ; b) xác định khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu .

#Hóa học lớp 10

2

VD

Võ Đông Anh Tuấn

30 tháng 3 2016

a)Phương trình:
Zn+S→ZnS; Fe+S→FeS
ZnS+H2SO4→ZnSO4+H2S
FeS+H2SO4→FeSO4+H2S
b)Gọi m, m' là khối lượng Zn, Fe trong hỗn hợp ban đầu
m+m' = 3,72
nH2S=nZnS+nFeS=nZn+nFe=m/65+m'/56
=1,344/22,4=0,06
Bấm máy giải hệ phương trình:
m+m' = 3,72
(1/65).m+(1/56).m' = 0,06
ta được nghiệm: m = 2,6 ; m' = 1,12VV

TT

tuấn trần quang

30 tháng 3 2016

lớp mấy đây trời

fe:1,12

NT

Nnnn Tttt

8 tháng 5 2023

Câu 1: Cho 11,9 gam hỗn hợp Zn và Al phản ứng vừa đủ với 125 gam dung dịch HCl. Sau phản ứng thu được 8,96 lít khí ở đktc a. Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu. b. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch HCl đã dùng

#Hóa học lớp 10

1

H

hnamyuh

8 tháng 5 2023

a)

Gọi $n_{Zn} = a(mol) ; n_{Al} = b(mol) \Rightarrow 65a + 27b = 11,9(1)$

$Zn + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2$
$2Al + 6HCl \to 2AlCl_3 + 3H_2$
Theo PTHH :

$n_{H_2} = a + 1,5b = \dfrac{8,96}{22,4} = 0,4(2)$

Từ (1)(2) suy ra : a = 0,1; b = 0,2

$m_{Zn} = 0,1.65 = 6,5(gam)$

$m_{Al} = 0,2.27 = 5,4(gam)$

b) $n_{HCl} = 2n_{H_2} = 0,8(mol)$
$C\%_{HCl} = \dfrac{0,8.36,5}{125}.100\% = 23,36\%$

TB

Trương Bảo Ngọc

3 tháng 3 2022

Câu 3. Cho 24 gam hỗn hợp Fe và Mg tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 2M thì thu được 13,44 lít khí(đktc). a. Tính phần trăm về khối lượng mỗi kim loại trong hh đầu và thể tích dung dịch HCl đã dùng b. Cho dung dịch sau phản ứng tác dụng với dung dịch AgNO3 dư. Tính khối lượng kết tủa thu...

#Hóa học lớp 10

1

B

Buddy

3 tháng 3 2022

Fe+2HCl->FeCl₂+H₂

x---2x-----------x

Mg+2HCl->MgCl₂+H₂

y------2y-----------y

Ta có :

\(\left\{{}\begin{matrix}56x+24y=24\\x+y=\dfrac{13,44}{22,4}\end{matrix}\right.\)

=>x=0,3 mol, y=0,3 mol

=>%m Fe=\(\dfrac{0,3.56}{24}.100\)=70%

=>%m Mg=100-70=30%

=>VHCl=\(\dfrac{0,3.2+0,3.2}{2}\)=0,6l=600ml

b)

XCl₂+2AgNO₃->2AgCl+X(NO₃)₂

0,6--------------------1,2mol

=>m AgCl=1,2.143,5=172,2g

DT

Đào Thị Yến Nhi

29 tháng 4 2020

Cho 7,8 gam hỗn hợp A gồm 2 kim loại Mg và Al tác dụng với dung dịch axit Hcl 0,5M. Sau phản ứng thu được 8,96 lít khí H₂(đktc). Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp A.

#Hóa học lớp 10

2

B

Buddy

29 tháng 4 2020

n H2=8,96/22,4=0,4(mol)

Mg +2HCl---->MGCl2+H2

x---------------------------x(mol)

2Al+6HCl--->2AlCl3+3H2

y---------------------1,5y(mol)

ta có hpt

24x+27y=7,8

x+1,5y=0,4

=>x=0,1,y=0,2

%m Mg =0,1.24/7,8.100%=30,77%

%m Al=100-30,77=69,23%

NT

Nguyễn Trần Thành Đạt

29 tháng 4 2020

Cho 7,8 gam hỗn hợp A gồm 2 kim loại Mg và Al tác dụng với dung dịch axit Hcl 0,5M. Sau phản ứng thu được 8,96 lít khí H2(đktc). Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp A.

----

nH2= 0,4(mol)

Gọi x,y lần lượt là số mol Mg, Al (x,y>0)

PTHH: Mg + 2 HCl -> MgCl2 + H2

x_________2x______x_____x(mol)

2 Al + 6 HCl -> 2 AlCl3 + 3 H2

y_______3y____y______1,5y

Ta có hpt: \(\left\{{}\begin{matrix}24x+27y=7,8\\x+1,5y=0,4\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,2\end{matrix}\right.\)

=> mMg= 0,1.24=2,4(g)

=> \(\%mMg=\frac{2,4}{7,8}.100\approx30,769\%\\ \rightarrow\%mAl\approx69,231\%\)

T

TFBoys

13 tháng 3 2016

a) Cho 2,25 gam hỗn hợp A gồm Al, Fe, Cu tác dụng với dung dịch HCl dư, sau khi phản ứng kết thúc thu được 1344 ml (đktc) khí và còn lại 0,6 gam chất rắn không tan. Tính % khối lượng mỗi kim loại trong A.

b) Hấp thụ hoàn toàn 1,344 lít SO₂ ( đktc) vào 13,95 ml dung dịch KOH 28%, có khối lượng riêng là 1,147g/ml. Hãy tính nồng độ phần trăm các chất có trong dung dịch sau phản ứng

#Hóa học lớp 10

1

H

hóa

13 tháng 3 2016

1) Ptpư:

2Al + 6HCl \(\rightarrow\) 2AlCl₃ + 3H₂

Fe + 2HCl \(\rightarrow\) FeCl₂ + H₂

Cu + HCl \(\rightarrow\) không phản ứng

=> 0,6 gam chất rắn còn lại chính là Cu:

Gọi x, y lần lượt là số mol Al, Fe

Ta có:

3x + 2y = 2.0,06 = 0,12

27x + 56 y = 2,25 – 0,6 = 1,65

=> x = 0,03 (mol) ; y = 0,015 (mol)

=> \(\%Cu=\frac{0,6}{2,25}.100\%=26,67\%\); \(\%Fe=\frac{56.0,015}{2,25}.100\%=37,33\%\); %Al = 36%

2) \(n_{SO_2}=\frac{1,344}{22,4}=0,06mol\); m_{(dd KOH)} = 13,95.1,147 = 16 (gam)

=> m_KOH = 0,28.16 = 4,48 (gam)=> n_KOH = 0,08 (mol)=> \(1<\)\(\frac{n_{KOH}}{n_{SO_2}}<2\)

=> tạo ra hỗn hợp 2 muối: KHSO₃: 0,04 (mol) và K₂SO₃: 0,02 (mol)

Khối lượng dung dịch sau pu = 16 + 0,06.64 = 19,84 gam

=> \(C\%\left(KHSO_3\right)=\frac{0,04.120}{19,84}.100\%\)\(=24,19\%\)

\(C\%\left(K_2SO_3\right)=\frac{0,02.158}{19,84}.100\%\)\(=15,93\%\)

KS

Kudo Shinichi

29 tháng 6 2019

bạn chỉ mình tại sao 3X+2Y=0,12 đc ko

NH

Nguyễn Hoàng Nam

9 tháng 8 2019

Cho 3,68 gam hỗn hợp gồm Al và Zn tác dụng với một lượng vừa đủ dung dịch HCl 10%, thu được 2,24 lít khí H 2 (ở đktc).

a/ Xác định % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.

b/ Tính nồng độ % các muối có trong dung dịch sau phản ứng.

#Hóa học lớp 10

1

NQ

Ngô Quang Sinh

9 tháng 8 2019