Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
1.
\(2KClO_3\underrightarrow{^{to}}2KCl+3O_2\)
\(n_{KClO3}=\frac{9,8}{122,5}=0,08\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow n_{O2}=\frac{3}{2}n_{KClO3}=\frac{3}{2}.0,08=0,12\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow V_{O2}=0,12.22,4=2,688\left(l\right)\)
2.
\(a,2KMnO_4\underrightarrow{^{to}}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)
\(b,n_{O2}=\frac{33,6}{22,4}=1,5\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow n_{KMnO4}=2n_{O2}=2.1,5=3\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{KMnO4}=3.158=474\left(g\right)\)
3.
\(2KMnO_4\underrightarrow{^{to}}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)
1____________________________0,5
\(2KClO_3\underrightarrow{^{to}}2KCl+3O_2\left(1\right)\)
1____________________1,5
Đặt \(n_{KMnO4}=n_{KClO3}=1\left(mol\right)\)
\(V_{O2\left(1\right)}=0,5.22,4=11,2\left(l\right)\)
\(V_{O2\left(2\right)}=1,5.22,4=33,6\left(l\right)\)
Vậy nung KClO3 sẽ cho thể tích oxi nhiều hơn.
Câu 6.
\(n_{O_2}=\dfrac{16,8}{22,4}=0,75mol\)
\(2KMnO_4\underrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)
1,5 0,75
\(m_{KMnO_4}=1,5\cdot158=237g\)
Câu 7.
\(n_{Fe_3O_4}=\dfrac{4,64}{232}=0,02mol\)
\(3Fe+2O_2\underrightarrow{t^o}Fe_3O_4\)
0,04 0,02
\(2KClO_3\underrightarrow{t^o}2KCl+3O_2\)
\(\dfrac{2}{75}\) 0,04
\(m_{KClO_3}=\dfrac{2}{75}\cdot122,5=\dfrac{49}{15}\approx3,27g\)
4.
nO2 = 1,5 mol
2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2
⇒ mKMnO4 = 3.158 = 474 (g)
2.
2HgO → 2Hg + O2
⇒ phản ứng phân hủy
nHgO = 0,1 mol
⇒ mHg = 0,1.201 = 20,1 (g)
⇒ VO2 = 0,05.22,4 = 1,12 (l)
\(n_{O_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\\
pthh:2KMnO_4\underrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)
0,5 0,25 0,25
=> \(\left\{{}\begin{matrix}m_{KMnO_4}=0,5.158=79\left(mol\right)\\m_{K_2MnO_4}=0,25.197=49,25\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
\(n_{O_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\)
PTHH: 2KMnO4 --to--> K2MnO4 + MnO2 + O2
0,5 0,25 0,25
\(\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{KMnO_4}=0,5.158=79\left(g\right)\\m_{K_2MnO_4}=0,25.197=49,25\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
a)\(2KMnO4-->K2MnO4+MnO2+O2\)
\(n_{KMnO4}=\frac{31,6}{158}=0,2\left(mol\right)\)
\(n_{O2}=\frac{1}{2}n_{KMnO4}=0,1\left(mol\right)\)
\(V_{O2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)
b)\(n_{MnO2}=\frac{1}{2}n_{KMnO4}=0,1\left(mol\right)\)
\(m_{MnO2}=0,1.87=8,7\left(g\right)\)
\(m_{K2MnO4}=m_{KMnO4}-m_{O2}-m_{MnO2}\)
\(=31,6-0,1.32-8,7=19,7\left(g\right)\)
c)\(3Fe+2O2-->FE3O4\)
\(n_{Fe}=\frac{3}{2}n_{O2}=0,15\left(mol\right)\)
\(m_{Fe}=0,15.56=8,4\left(g\right)\)
a,
\(2KMnO_4\rightarrow K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)
Ta có :
\(n_{KMnO4}=\frac{31,6}{158}=0,2\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow n_{O2}=0,1\left(mol\right)\)
\(V_{O2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)
b,\(n_{MnO2}=0,1\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{MnO2}=0,1.87=8,7\left(g\right)\)
c, \(3Fe+2O_2\rightarrow Fe_3O_4\)
\(n_{Fe}=0,15\left(mol\right)\Rightarrow m_{Fe}=0,15.56=8,4\left(g\right)\)
2KMnO4 \(\underrightarrow{t^o}\) K2MnO4 + MnO2 + O2
nO2 cần điều chế = 67,2 : 22,4 = 3 mol
=> nKMnO4 cần dùng = 2nO2 = 6 mol
Nhưng hiệu suất phản ứng chỉ đạt 80% nên nKMnO4 thực tế cần dùng là 6:80% = 7,5 mol
<=> mKMnO4 = 7,5.158 = 1185 gam = 1,185 kg
a. PTHH: \(2KMnO_4\underrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\uparrow\)
b. \(n_{O_2}=\dfrac{33,6}{22,4}=1,5\left(mol\right)\)
Theo PT ta có: \(n_{KMnO_4}=2.n_{O_2}=2.1,5=3\left(mol\right)\)
=> Khối lượng kali pemanganat cần lấy để điều chế 33,6 lít khí oxi là:
\(m_{KMnO_4}=3.158=474\left(g\right)\)
a)PTHH:
2KMnO4\(\underrightarrow{t^o}\)K2MnO4+ MnO+ O2
b)nO2=\(\frac{33,6}{22,4}=1,5\left(mol\right)\)
=> nKMnO4= 2.1,5=3(mol)
=>mKMnO4= 3.(39+55+16.4)= 474(g)