Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
a) nZn=\(\dfrac{19,5}{65}=0,3\left(môl\right)\)
PT: Zn+ 2HCl -> ZnCl2+H2
1 : 2 : 1 : 1 (mol)
0,3 ->0,6 -> 0,3 ->0,3 (mol)
\(m_{ZnCl_2}\) = n.M=0,3.136=40,8(g)
\(m_{H_2}=n.M=0,3.2=0,6\left(g\right)\)
b) mHCl=n.M=0,6.36,5=21,9(g)
=> \(m_{ddHCl}=\dfrac{m_{HCl}.100\%}{C\%}=\dfrac{21,9.100\%}{10\%}=219\left(g\right)\)
c) Dung dịch sau phản ứng là ZnCl2
\(m_{ddZnCl_2}=m_{Zn}+m_{HCl}-m_{H_2}=19,5+219-0,6=237,9\left(g\right)\)
\(C\%=\dfrac{m_{ZnCl_2}.100\%}{m_{ddZnCl_2}}=\dfrac{40,8.100}{237,9}\approx17,15\left(\%\right)\)
PTHH:Zn+2HCl\(\underrightarrow{ }\)ZnCl2+H2
a)Theo PTHH:65 gam Zn tạo ra 135 gam ZnCl2 và 2 gam H2
Vậy:19,5 gam Zn tạo ra 40,5 gam ZnCl2 và 0,6 gam H2
b)Theo PTHH:65 gam Zn cần 73 gam HCl
Vậy:19,5 gam Zn cần 21,9 gam HCl
\(m_{\%HCl}=\dfrac{21,9.100}{10}=219\left(gam\right)\)
c)mdung dịch là:19,5+219-0,6=237,9(gam)
\(C\%_{ZnCl_2}=\dfrac{40,5}{237,9}.100\%=17\left(\%\right)\)
4) x,y lần lượt là số mol của M và M2O3
=> nOxi=3y=nCO2=0,3 => y=0,1
Đề cho x=y=0,1 =>0,1M+0,1(2M+48)=21,6 =>M=56 => Fe và Fe2O3
=> m=0,1.56 + 0,1.2.56=16,8
2)X + 2HCl === XCl2 + H2
n_h2 = 0,4 => X = 9,6/0,4 = 24 (Mg)
=>V_HCl = 0,4.2/1 = 0,8 l
a ) \(mol_{HCl}=0,5\)
\(\Rightarrow mol_{M\left(OH\right)_2}=0,25\)
Nồng độ mol trong : \(M\left(OH\right)_2=\frac{0,25}{0,5}=1,25M\)
b ) Bảo toàn khối lượng là xong :
Theo thứ tự của PT cân bằng thì : \(m_{M\left(OH\right)_2}+m_{HCl}=m_{MCl_2}+m_{H_2O}\)
\(\Leftrightarrow m_{M\left(OH\right)_2}+18,25=52+9\)
\(\Rightarrow m_{M\left(OH\right)_2}=42,75g\)
\(\Rightarrow m_{M\left(OH\right)_2}=\frac{42,75}{0,25}=171g\)
\(\Rightarrow M\) là \(Bari\left(137\right)\)
c) Nồng độ mol đ sau PƯ sẽ là nồng độ mol của :
\(BaCl_2=\frac{mol_{BaCl_2}}{V_{Ba\left(OH\right)_2}+V_{HCl}}=\frac{0,25}{0,2+0,2}=\frac{0,25}{0,4}=0,625M\)
ukm..bn đọc ở dưới dj....cậu ấy ghi thiếu 20% NÊN LÚC ĐẦU MK NGHĨ KO Ra
\(n_{Fe}=\frac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\)
100 ml =0,1l , \(n_{HCl}=1.0,1=0,1\left(mol\right)\)
\(Fe+2HCl->FeCl_2+H_2\) (1)
vì \(\frac{0,1}{1}>\frac{0,1}{2}\) => Fe dư
theo (1) \(n_{Fe\left(pư\right)}=\frac{1}{2}n_{HCl}=0,05\left(mol\right)\)
=> \(m_{Fe\left(dư\right)}=\left(0,1-0,05\right).56=2,8\left(g\right)\)
theo (1) \(n_{H_2}=\frac{1}{2}n_{HCl}=0,05\left(mol\right)\)
=> \(m_{H_2}=0,05.2=0,1\left(g\right)\)
theo (1) \(n_{FeCl_2}=\frac{1}{2}n_{HCl}=0,05\left(mol\right)\)
nồng độ mol dung dịch sau phản ứng là
\(\frac{0,05}{0,1}=0,5M\)
Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2
n ban đầu 0,1 mol 0,1 mol
n phản ứng 0,05 mol <- 0,1 -> 0,05 mol 0,05 mol
n dư 0,05 mol
ta có nFe= 5,6 : 56=0,1 mol
nHCl= 0,1*1=0,1 mol
m H2 = 0,05 * 2= 0,1 g
Fe dư sau phản ứng , mFe dư = 0,05*56=2,8 g
nồng độ của HCl sau phản ứng là
CM = n: V = 0,05 : 0,1 = 0,5 M
a) PTHH
Zn + 2HCl -----> ZnCl2 + H2
b) mHCl =200 . 20% = 40 (g)
nHCl= \(\frac{40}{36,5}\)=\(\frac{80}{73}\)(mol)
Theo pt nZn=\(\frac{1}{2}\)nHCl=\(\frac{40}{73}\)(mol)=nZnCl2 = nH2
mZn=\(\frac{40}{73}\). 65= 35,62 (g)
c) mZnCl2=\(\frac{40}{73}\). 136= 74,52 (g)
d) VH2=\(\frac{40}{73}\). 22,4=12,27 (l) (đktc)
2H3PO4+6KOH
-->2K3PO4+6H2O
K/lượng của KOH là :
Mct=Mdd.C%/100%
=200.8,4%/100%=16,8(g)
Số mol của H3PO4 là:
n=m/M=19,6/98=0,2(mol)
Số mol của KOH là:
n=m/M=16,8/56=0,3(mol)
So sánh:
nH3PO4 bđ/pt=0,2/2>
nKOH bđ/pt=0,3/6
Vậy H3PO4 dư tính theo KOH
Số mol của K3PO4 là:
nK3PO4=1/3nKOH
=1/3.0,3=0,1 (mol)
K/lượng của K3PO4 là:
m=n.M=0,1.212=21,2(g)
Vậy sau phản ứng thu được muối : K3PO4 và k/lượng là:21,2 g
Số mol của H2O là:
nH2O=nKOH=0,3 (mol)
K/lượng của H2O là:
m=n.M=0,3.18=5,4(g)
K/lượng của dung dịch K3PO4 là
200+19,6=219,6(g)
Nồng độ % của dung dịch là:
C%=(Mct/Mdd).100%
=(21,2/219,6).100%
=9,654%
khối lượng dung dịch HCl cần dùng là
mdd=\(\dfrac{100.mct}{C\%}\)\(\xrightarrow[]{}\)mddHCl =\(\dfrac{100.16,12}{10}\)=161,2(g)
vậy khối lượng HCl cần dùng là 161,2 g
ADCT:mddHCl=16,12×100÷10=161,2(g)
k lượng HCl cần dùng là 161,2 gam
Ta có: \(n_{Zn}=\dfrac{65}{65}=1\left(mol\right)\)
PTHH: Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2
Theo PTHH và đề bài, ta có:
a) \(n_{HCl}=2.n_{Zn}=2.1=2\left(mol\right)\\ n_{ZnCl_2}=n_{H_2}=n_{Zn}=1\left(mol\right)\\ =>m_{HCl}=2.36,5=73\left(g\right)\)
Khối lượng dd HCl cần dùng: \(m_{ddHCl}=\dfrac{m_{HCl}.100\%}{C\%_{ddHCl}}=\dfrac{73.100}{10}=730\left(g\right)\)
b) Khối lượng muối ZnCl2 thu được: \(m_{ZnCl_2}=1.136=136\left(g\right)\)
Khối lượng khí H2 thoát ra: \(m_{H_2}=1.2=2\left(g\right)\)
c) Dung dịch thu được sau phản ứng là dd ZnCl2
Theo ĐLBTKL, ta có: \(m_{ddZnCl_2}=m_{Zn}+m_{HCl}-m_{H_2}=65+730-2=793\left(g\right)\)
Nồng độ phần trăm của ddZnCl2 thu được:
\(C\%_{ddZnCl_2}=\dfrac{136}{793}.100\%\approx17,15\%\)