Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Tổng quát:
\(CO_3^{2-}+2H^+->CO_2+H_2O\\ n_{CO_2}=\dfrac{0,672}{22,4}=0,03mol=n_{H^+}.2=2n_{Cl^-}=n_{CO_3^{2-}}\\ m_{muối}=10-60.0,03+2.35,5.0,03=10,33g\)
a)
$RCO_3 + 2HCl \to RCl_2 + CO_2 + H_2O$
$R_2(CO_3)_3 + 6HCl \to 2RCl_3 + 3CO_2 + 3H_2O$
b)
Theo PTHH :
$n_{H_2O} = n_{CO_2} = \dfrac{0,672}{22,4} = 0,03(mol)$
$n_{HCl} = 2n_{CO_2} = 0,06(mol)$
Bảo toàn khối lượng :
$m_{muối} = 10 + 0,06.36,5 - 0,03.44 - 0,03.18 = 10,33(gam)$
Khi chuyển từ muối cacbonat thành muối Cloura, thì cứ 1 mol CO2\(\uparrow\).
CO223 chuyển thành 2Cl → 1 mol CO2↑
60 g chuyển thành 71 g khối lượng tăng 11g.
Theo giả thiết :
\(n_{C\text{O2}}=\frac{0,672}{22,4}=0,03\left(mol\right)\)
Khi khô cạn dung dịch thu được muối Cloura.
Tổng khối lượng muối Cloura là : 10 + 0,03 . 11 = 10,33 (g)
n C O 2 = 0 , 672 22 , 4 = 0 , 03 m o l
*Cách 1.
- Khi chuyển từ muối cacbonat thành muối clorua, thì cứ 1 mol CO 2 sinh ra khối lượng muối tăng 11 gam
Áp dụng công thức:
n C O 2 = m R C l 2 − m R 2 ( C O 3 ) n 11
=> Tống khối lượng muối clorua = 10 + 0,03.11 = 10,33 gam
*Cách 2:
Muối cacbonat tác dụng với axit HCl thì
n H C l = 2. n C O 2 = 0 , 06 m o l
Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng:
10 + 0,06.36,5 = m muối + 0,03.44 + 0,03.18
=> m muối = 10,33 gam
Đáp án: B
Áp dụng phương pháp tăng giảm khối lượng
X CO 3 + 2HCl → X Cl 2 + CO 2 + H 2 O
Y 2 CO 3 3 + 6HCl → 2Y Cl 3 + H 2 O + CO 2
0,03 mol CO 2 bay ra thì khối lượng tăng : 0,03 x 11 gam
Tổng khối lượng muối clorua tạo thành : 10 + (0,03 x 11)= 10,33 (gam)
XCO3 +2HCl --> XCl2 + CO2 +H2O (1)
Y2(CO3)3 + 6HCl --> 2YCl3+3CO2 +3H2O (2)
nCO2=0,03(mol)
theo (1,2) : nHCl=2nCO2=0,06(mol)
nH2O=nCO2=0,03(mol)
áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có :
m=10+0,06.36,5 - 0,03.(44+18)=10,33(g)
A2(CO3)x+2xHCl-> 2AClx+xCO2+xH2O
B(CO3)y+2yHCl->2BCly+yCO2+yH2O
nCO2=0.03(mol).mCO2=1.32(g)
Theo pthh nH2O=nCO2->nH2O=0.03(mol)
mH2O=0.54(g)
nHCl=2nCO2->nHCl=0.06(mol)
mHCl=2.19
Áp dụng đlbtkl
m=m muối cacbonat+mHCl-mCO2-mH2O
->m=10+2.19-1.32-0.54=10.33(g)