GIÚP MÌNH VỚI Ạ,MÌNH ĐANG CẦN GẤP LẮM Câu 1:Cho 13g kẽm (Zn) tác dụng với dung dịch axit clohidric (HCl) theo...

K

Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

Mua vip

TT

Trần Thị Anh Thư

22 tháng 12 2019

GIÚP MÌNH VỚI Ạ,MÌNH ĐANG CẦN GẤP LẮM

Câu 1:Cho 13g kẽm (Zn) tác dụng với dung dịch axit clohidric (HCl) theo sơ đồ phản ứng:

Zn + HCl ➞ ZnCl₂ + H₂

a)Tính khối lượng axit clohidric cần dùng

b)Tính thể tích khí hidro tạo thành ở đktc

Câu 2:Cho 8,1g nhôm (Al) tác dụng với dung dịch axit sunfuric (H₂SO₄) theo sơ đồ phản ứng :

Al + H₂SO₄➝Al₂ (SO₄)₃ + H₂

a)Tính khối lượng Al₂ (SO₄)₃

b)Tính thể tích khí hidro thoát ra ở đktc

c)Nếu có 49g axit sunfuric trong dung dịch thì sau phản ứng chất nào còn dư,khối lượng chất dư là bao nhiêu gam?

#Hóa học lớp 8

1

ND

Nguyễn Duy Khang

22 tháng 12 2019

https://i.imgur.com/Trf5bRy.jpg

Các câu hỏi dưới đây có thể giống với câu hỏi trên

MT

Max Tẽn

21 tháng 12 2016

Cho 27gam kim loại nhôm Al tác dụng với dung dịch axit sunfuric H₂SO₄ thu được171gam muối nhôm sunfat Al₂(SO₄) và 3 gam khi hidro H₂

a) Lập phương trình hóa học

Cho biết tỉ lệ giữa số nguyên tử nhôm lần lượt với số phân tử của ba chất trong phản ứng

b) Tính khối lượng của axit sunfuric H₂SO₄

#Hóa học lớp 8

1

DT

Đào Thị Hằng

21 tháng 12 2016

a) PTHH là: 2Al + H₂SO₄ → Al₂(SO₄) + H₂.

Tỉ lệ giữa số nguyên tử Al lần lượt với số phân tử của ba chất trong phản ứng đều là 2:1

b) n_Al =27/27 = 1 (mol)

theo PTHH ta có: số mol của H₂SO₄ = 1/2 * n_Al= 1/2*1 =0.5 (mol)

khối lượng của H₂SO₄ là: 0.5 * (1*2+32+16*4) =49 (g).

NH

Nguyễn Hoàng Minh Anh

31 tháng 10 2016

Biết nhôm tác dụng với dung dịch axit clohidric (HCl), sản phẩm phản ứng là muối nhôm clorua (AlCl₃) và khí hidro (H₂). Khi cho 8,1 gam nhôm tác dụng hết với dung dịch HCL. Hãy tính :

a,Thể tích khí H₂ tạo thành (ĐKTC)

b,Khối lượng AlCl₃tạo thành

#Hóa học lớp 8

1

KD

Kẹo Đắng

31 tháng 10 2016

nAl = 8,1 /27 = 0,3mol

2Al + 6HCl => 2AlCl3 + 3H2

0,3--------------->0,3------> 0,45

=> VH2 = 0,45.22,4 = 10,08 (l)

mAlCl3 = 0,3. 133,5 = 40,05 (g)

NH

Nguyễn Hoàng Minh Anh

31 tháng 10 2016

cảm ơn nhé

SG

Sách Giáo Khoa

5 tháng 4 2017

Nhôm oxit tác dụng với axit sunfuric theo phương trình hóa học như sau: Al2O3 + 3H2SO4 → Al2(SO4) + 3H2O Tính khối lượng muối nhôm sunfat được tạo thành nếu đã sử dụng 49 gam axit sunfuric nguyên chất tác dụng với 60 gam nhôm oxit. Sau phản ứng, chất nào còn dư? Khối lượng dư của chất đó là bao...

#Hóa học lớp 8

5

TT

Trần Thu Hà

5 tháng 4 2017

Phương trình phản ứng hóa học:

Al₂O₃ + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄) + 3H₂O

102 g 3. 98 = 294 g

Theo phương trình phản ứng ta thấy, khối lượng axit sunfuric nguyên chất tiêu thụ lớn gấp hơn hai lần khối lượng oxit. Vì vậy, 49 gam H₂SO₄ nguyên chất sẽ tác dụng với lượng nhôm (III) oxi nhỏ hơn 60gam

Vật chất Al₂O₃ sẽ còn dư và axit sunfuric phản ứng hết.

102 g Al₂O₃→ 294 g H₂SO₄

X g Al₂O₃→ 49g H₂SO₄

Lượng chất Al₂O₃ còn dư là: 60 – x = 60 - $\frac{102 . 49}{294}$ = 43 g

NT

Nguyễn Trần Thành Đạt

5 tháng 4 2017

Trần Thu Hà copy từ trang hoc khác đó cô @Cẩm Vân Nguyễn Thị

LM

*** Lynk My ***

22 tháng 11 2016

a/ Cho 5,4 gam Al tác dụng hết vs dung dịch HCL theo sơ đồ:

Al + HCL -------> AlCl₃+ H₂

Tính thể tích khí H₂ sinh ra ở đktc?

b/ Nếu đốt cháy hoàn toàn lượng Al trên thành Al₂O₃ thì khối lượng Al₂O₃sinh ra là bao nhiêu gam?

#Hóa học lớp 8

2

LP

lap pham

25 tháng 2 2017

Ta có pthh 2 Al+6HClà 2AlCl3+3H2

Theo đề 0,2 mol à 0,3 mol

+)nAl = 5,4 / 27 = 0,2 mol

+)VH2 = 0,3 / 22,4 = 6,72 lit

Pthh 4Al + 3O2 à 2Al2O3

Theo đề 0,2 mol à 0,1 mol

+)mAl2O3 = 0,1 * 102 = 10,2 gam

LP

lap pham

25 tháng 2 2017

mình bấm lộn HCl thành HClà với 1 số từ mình đánh bị sai

mong bạn thông cảm

NN

Nguyễn Ngọc Sơn

12 tháng 12 2016

Cho Zn tác dụng với H2SO4 thu được 5,6 lít hidro (ĐKTC) và kẽm sunfat:Zn + H2SO4 ----> ZnSO4 + H2a) Tính khối lượng Zn phản ứng?b) Tính số mol axit H2SO4 phản ứng?c) Tính khối lượng kẽm sunfat tạo thành bằng 2 cách.d) Nếu cho 0,2 mol Zn tác dụng với 9,8g H2SO4. Tính thể tích khí H2 sinh...

#Hóa học lớp 8

2

CT

Cherry Trang

13 tháng 12 2016

Số mol của H2 là

n=V:22,4=5,6:22,4

=0,25(mol)

Số mol của Zn là

nZn=nH2=0,25(mol)

Khối lượng của Zn là

m=n.M=0,25.65=16,25(g)

Số mol của H2SO4 là

nH2SO4=nH2=0,25(mol)

C)cách1:

Khối lượng của H2SO4 là

m=n.M=0,25.98=24,5(g)

Khối lượng H2 là

m=n.M=0,25.2=0,5(g)

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

mZn+mH2SO4=mZnSO4+mH2

->mZnSO4=mH2SO4+mZn-mH2=24,5+16,25-0,5=40,25(g)

Cách2:

Số mol của ZnSO2 là

nZnSO4=nH2=0,25(mol)

Khối lượng của ZnSO4 là

m=n.M=0,25.161=40,25(g)

D) số mol của H2SO4 là

n=m:M=9,8:98=0,1(mol)

So sánh:nZnbđ/pt=0,2/1>

n2SO4bđ/pt=0,1/1

->Zn dư tính theoH2SO4

Số mol của H2 là

nH2=nH2SO4=0,1(mol)

Thể tích của H2 là

V=n.22,4=0,1.22,4=2,24(l)

LV

Lê Văn Đức

13 tháng 12 2016

Ta có : \(n_{H_2}=\frac{V}{22,4}=\frac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\)

\(PTHH:Zn+H_2SO_4_{ }---^{t^o}\rightarrow ZnSO_4+H_2\uparrow\) (1)

Theo PTHH=>1mol Zn tham gia phản ứng tạo ra 1 mol khí H₂

Theo bài ra , x mol Zn tham gia phản ứng tạo ra 0,25 mol khí H₂

\(\Rightarrow x=0,25\left(mol\right)\)

a) Ta có : \(m_{Zn}=m.M=0,25.65=16,25\left(g\right)\)

NN

No Name

28 tháng 11 2016

Câu 1: Cho 11,2 gam Fe tác dụng với dung dịch HCl. Tính:a, Thể tích H2 thu được ở đktc. (ĐS: 4,48 lít)b, Khối lượng HCl phản ứng. (ĐS: 14,6 g)c, Khối lượng FeCl2 tạo thành (ĐS: 25,4 g)Câu 2: Cho phản ứng: 4Al + 3O2 → 2Al2O3. Biết có 2,4 x 1022 nguyên tử Al phản ứnga, Tính thể tích khí O2 đã tam gia phản ứng ở đktc. Từ đó tính thể tích không khí cần dùng. Biết khí oxi chiếm 1/5 thể tích của không khí....

#Hóa học lớp 8

6

HT

Hoàng Tuấn Đăng

28 tháng 11 2016

Câu 1:

PTHH: Fe + 2HCl ===> FeCl₂ + H₂

a/ n_Fe= 11,2 / 56 = 0,2 mol

=> n_H2 = 0,2 mol

=> V_H2(đktc) = 0,2 x 22,4 = 4,48 lít

b/ => n_HCl = 0,2 x 2 = 0,4 mol

=> m_HCl= 0,4 x 36,5 = 14,6 gam

c/ => n_FeCl2 = 0,2 mol

=> m_FeCl2 = 0,2 x 127 = 25,4 gam

HT

Hoàng Tuấn Đăng

28 tháng 11 2016

Câu 3/

a/ Chất tham gia: S, O₂

Chất tạo thành: SO₂

Đơn chất: S, O₂ vì những chất này chỉ do 1 nguyên tố tạo nên

Hợp chất: SO₂vì chất này do 2 nguyên tố S và O tạo tên

b/ PTHH: S + O₂ =(nhiệt)==> SO₂

=> n_O2= 1,5 mol

=> V_O2(đktc) = 1,5 x 22,4 = 33,6 lít

c/ Khí sunfuro nặng hơn không khí

NT

Nguyễn Tuấn

6 tháng 12 2017

Kẽm(Zn) tác dụng với Axit sufuric(H₂SO₄) theo sơ đồ sau

Zn + H₂SO₄ ---> ZnSO₄ + H₂ có 13(g) kẽm (Zn) tham gia phản ứng

a, tính khối lượng của H₂SO₄tham gia phản ứng

b, tính khối lượng của ZnSO₄tạo thành

c, tính thể tích H₂(đktc) thu dược sau phản ứng

#Hóa học lớp 8

2

PH

Phùng Hà Châu

6 tháng 12 2017

a) n_Zn= \(\dfrac{13}{65}=0,2\) (mol)

Theo PT: \(n_{H_2SO_4}=n_{Zn}=0,2\) (mol)

⇒ \(m_{H_2SO_4}=\) 0,2 . 98 = 19,6 (g)

b) Theo PT: \(n_{ZnSO_4}=n_{Zn}=0,2\) (mol)

⇒ \(m_{ZnSO_4}=\) 0,2 . 161 = 32,2 (g)

c) Theo PT: \(n_{H_2}=n_{Zn}=0,2\) (mol)

⇒ \(V_{H_2}\)= 0,2 . 22,4 = 4,48 (l)

AN

An Ngôn Hy

6 tháng 12 2017

nZn = 13/65= 0,2 mol

theo pthh: nZn = nH2SO4

=> nH2So4= 0.2 mol

Khối lượng H2So4 = 98g

=>m H2So4 = 98 * 0,2 =19.6 g ( * là phép nhân :))

- Câu B giải tương tự

Câu c: theo pthh n Zn = n H2 = 0,2 mol

=> VH2= 0,2 *22,4 = 4,48 l

DH

Dinh Hien

14 tháng 5 2016

Câu 1: Biết rằng Axit sunfuric(H2SO4) tác dụng với Natri Hidroxit(NaOH), tạo thành muối Natri sunfat(Na2SO4) và nước(H2O).a. Lập phương trình chữ của phản ứng trên.b. Lập phương trình hóa học của phản ứng theo các bước.c. Cho biết tỉ số phân tử của các chất trong phản ứng.Câu 2: Cho kim loại kẽm tác dụng với dd chứa 6g Axit clohidric, tạo thành 13g muối kẽm clorua và giải phóng 7g khí hidro a. Viết...

#Hóa học lớp 8

2

PV

Pham Van Tien

14 tháng 5 2016

2) Kẽm + dd Axit clohidric ---> kẽm clorua + khí hidro

Zn + 2HCl ---> ZnCl2 + H2

BTKL: mZn + 6 = 13 + 7 ---> mZn = 14 g

NT

Nguyễn Thị Tú Linh

15 tháng 5 2016

1 , a , Axit sunfuric + natri hidroxit -> natri sunfat + nước

TT

trần Thị Mỹ Duyên

30 tháng 7 2017

Nhôm tác dụng với axit sunfuric tạo thành nhôm sunfat và khí Hidro theo sơ đồ phản ứng Al + H2CO4 \(\rightarrow\) Al2(SO4)3 Nếu có 8,1g nhôm tham gia phản ứng . hãy a, tính thể tích của Hidro thu được ở điều kiện tiêu chuẩn b, tính khối lượng của axit sunfuric cần dùng c, tính khối lượng muối nhôm sunfat tạo thành theo 2 cách ...

#Hóa học lớp 8

2

TT

Thanh Thảoo

30 tháng 7 2017

CHÚC BẠN HỌC TỐT!

Theo đề ra, ta có: \(n_{Al}=\dfrac{8,1}{27}=0,3\left(mol\right)\)

PTHH: \(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

pư...........0,3........0,45...................0,15.............0,45 (mol)

a) \(V_{H2}=22,4.0,45=10,08\left(l\right)\)

b) \(m_{H2SO4}=98.0,45=44,1\left(g\right)\)

c) Cách 1: \(m_{Al2\left(SO4\right)3}=342.0,15=51,3\left(g\right)\)

Cách 2: ADĐLBTKL, ta có:

\(m_{Al}+m_{H2SO4}=m_{Al2\left(SO4\right)3}+m_{H2}\)

\(\Rightarrow m_{Al2\left(SO4\right)3}=m_{Al}+m_{H2SO4}-m_{H2}\)

\(\Rightarrow27.0,3+44,1-2.0,45=51,3\left(g\right)\)

Vậy.......

PT

Pi Tiểu

31 tháng 7 2017

nAl=\(\dfrac{8,1}{27}=0,3\left(mol\right)\)

nH2CO4=\(\dfrac{3}{2}\)nAl =>nH2CO4=0,45 (mol)

nAl2(SO4)3=>\(\dfrac{1}{2}\)nAl=0,15 (mol)

nH2=\(\dfrac{3}{2}\)nAl => nH2=0,45(mol)

PƯ: 2Al+3H2CO4 -> Al2(SO4)3+3H2

2 mol-----3 mol--------1 mol---------3mol

0,3 --------0,45----------0,15----------0,45

a,V_H2=22,4.0,45=10,08(l)

b,m _H_2CO4= 0,45 . 98=44,1(g)

c,C1: m_Al2(SO4)3=0,15.342=51,03(g)

C2: mAl+mH2CO4 -> mAl2(SO4)3+mH2

=>mAl2(SO4)3=mAl+mH2CO4 -mH2

=>mAl2(SO4)3=0,3.27+0,45.98-0,45.2

=>mAl2(SO4)3=8,1+35,1-0,9=51,3(g)