Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
gọi khối lượng của al và fe lần lượt là a và b
a+b=11,1
b-a=5,7
=>a=2,7 b=8,4
fe-->fe(+2+3)
0,15-->0,4
al-->al+3
0,1-->0,3
o-->o-2 4 e
tống e cho bằng tổng e nhận 0,7=4E=>oxi=0,175=>moxi=5,6 gam
b tự tính bạn nhé
xin lỗi vì ảnh to như thế
link: https://hoc24.vn/hoi-dap/question/553376.html
bài này ở cuối nha, nó tên là bài 17
Bài 2:
Gọi x là số mol của Fe2O3 mỗi phần
Phần 1:
Pt: Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2
0,2 mol<--------------------0,2 mol
......Fe2O3 + 6HCl --> 2FeCl3 + 3H2O
nH2 = \(\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\) mol
Phần 2:
Pt: Fe2O3 + 3H2 --to--> 2Fe + 3H2O
........x...............................2x
Ta có: 0,2 . 56 + 112x = 33,6
=> x = 0,2
mFe cả 2 phần = 0,2 . 2 . 56 = 22,4 (g)
mFe2O3 cả 2 phần = 0,2 . 2 . 160 = 64 (g)
mhh= mFe + mFe2O3 = 22,4 + 64 = 86,4 (g)
% mFe = \(\dfrac{22,4}{86,4}.100\%=25,93\%\)
% mFe2O3 = \(\dfrac{64}{86,4}.100\%=74,07\%\)
Bài 2:
a) ta có PTHH:
4Al + 3O2 \(\rightarrow\)2Al2O3 (1)
3Fe + 2O2 \(\rightarrow\) Fe3O4 (2)
b) Gọi nAl = a(mol) và nFe = b (mol)
=> mAl = 27a(g) và mFe = 56b(g)
mà mAl + mFe = 39 (g) => 27a+ 56b = 39
Theo PT(1) => nO2 = 3/4 . nAl = 3/4 . a
Theo PT(2) => nO2 =2/3 . nFe = 2/3 . b
mà tổng nO2 = V/22.4 = 12.32/22.4 =0.55(mol)
=> 3/4 .a + 2/3 .b = 0.55
Do đó: \(\left\{\begin{matrix}27a+56b=39\\\frac{3}{4}a+\frac{2}{3}b=0.55\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{\begin{matrix}a=0.2\left(mol\right)\\b=0.6\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
=> mAl = 27 x 0.2 =5.4(g) => mFe = 39 - 5.4 =33.6(g)
c) %mAl = (mAl : mhỗn hợp ) .100% = 5.4/39 .100%=13.85%
=> %mFe = 100% - 13.85%=86.15%
z tiếp nè:
Bài 1
a) ta có PTHH:
4P + 5O2 \(\rightarrow\)2P2O5
Có : nP = m/M = 6.2/31 = 0.2(mol)
nO2 = V/22.4 = 6.72/22.4 = 0.3(mol)
Lập Tỉ lệ :
\(\frac{n_{P\left(ĐB\right)}}{n_{P\left(PT\right)}}=\frac{0.2}{4}=0.05\)< \(\frac{n_{O2\left(ĐB\right)}}{n_{O2\left(PT\right)}}=\frac{0.3}{5}=0.06\)
=> Sau Phản ứng : P hết và O2 dư
Theo PT => nO2(phản ứng) = 5/4 .nP =5/4 x 0.2 =0.25(mol)
=> nO2(dư) = 0.3 - 0.25=0.05(mol)
=> mO2(dư) = n.M = 0.05 x 32 =1.6(g)
b)
Theo PT => nP2O5 = 1/2 . nP = 1/2 x 0.2 = 0.1(mol)
=> mP2O5 = n . M = 0.1 x 142 = 14.2(g)
\(n_{H_2}=\dfrac{V}{22,4}=0,25\left(mol\right)\)
Khi cho hỗn hợp 2 kim loại: \(Ag;Zn\) tác dụng với \(H_2SO_4\)
thì \(Ag\) không phản ứng.
\(\Rightarrow m_{Ag}=6,25\left(g\right)\)
\(pthh:Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\left(1\right)\)
Theo \(pthh\left(1\right):n_{Zn}=n_{H_2}=0,25\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{Zn}=n\cdot M=0,25\cdot65=16,25\left(g\right)\\ \Rightarrow m_{h^2}=16,25+6,25=22,5\left(g\right)\)
\(\Rightarrow\%Ag=\dfrac{16,5\cdot100}{22,5}=27,78\%\\ \%Zn=\dfrac{6,25\cdot100}{22,5}=72,22\%\)
a/ \(2CO\left(0,2\right)+O_2\left(0,1\right)\rightarrow2CO_2\left(0,2\right)\)
\(2H_2\left(0,1\right)+O_2\left(0,05\right)\rightarrow2H_2O\left(0,1\right)\)
\(n_{H_2O}=\frac{1,8}{18}=0,1\)
\(n_{O_2}=\frac{3,36}{22,4}=0,15\)
Số mol O2 phản ứng ở phản ứng đầu là: \(0,15-0,05=0,1\)
\(\Rightarrow m_{CO_2}=0,2.44=8,8\)
b/ \(m_{CO}=0,2.28=5,6\)
\(m_{H_2}=0,1.2=0,2\)
c/ \(\%CO=\frac{0,2}{0,3}.100\%=66,67\%\)
\(\Rightarrow\%H_2=100\%-66,67\%=33,33\%\)
@Trần Hữu Tuyển
giúp mk vs