Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Cần lấy bao nhiêu gam tinh thể CuSO4.5H2O và bao nhiêu gam nước để điều chế 500g dung dịch CuSO4 8%.
Đặt nCuSO4.5H2O = a(mol)
=> nCuSO4/muối tinh thể = a(mol)
Có : mCuSO4 /dd sau trộn = \(\dfrac{m_{dd}.C\%}{100\%}=\dfrac{500.8\%}{100\%}=40\left(g\right)\)
=> nCuSO4 / dd sau trộn =m/M = 40/160 = 0,25(mol)
=> nCuSO4/muối tinh thể = 0,25(mol)
Mà nCuSO4/muối tinh thể = nCuSO4.5H2O
=> nCuSO4.5H2O = 0,25(mol)
=> mCuSO4.5H2O = 0,25 . 250 = 62,5(g)
=> mH2O(thêm vào) = mdd CuSO4 8% - mCuSO4.5H2O = 500- 62,5 =437,5(g)
Vậy cần lấy 62,5 gCuSO4.5H2O và 437,5g H2O
Câu 1:
\(m_{NaCl}=500\times10\%=50\left(g\right)\)
Câu 2:
\(m_{CuSO_4}=500\times8\%=40\left(g\right)\)
\(\Rightarrow n_{CuSO_4}=\frac{40}{160}=0,25\left(mol\right)\)
Ta có: \(n_{CuSO_4.5H_2O}=n_{CuSO_4}=0,25\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{CuSO_4.5H_2O}=0,25\times250=62,5\left(g\right)\)
\(\Rightarrow m_{H_2O}=500-62,5=437,5\left(g\right)\)
Câu 1:
\(m_{CuSO_4}=600\times8\%=48\left(g\right)\)
\(\Rightarrow n_{CuSO_4}=\frac{48}{160}=0,3\left(mol\right)\)
Ta có: \(n_{CuSO_4.5H_2O}=n_{CuSO_4}=0,3\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{CuSO_4.5H_2O}=0,3\times250=75\left(g\right)\)
Câu 2:
\(m_{CuSO_4.8\%}=500\times8\%=40\left(g\right)\)
\(\Rightarrow m_{H_2O}=500-40=460\left(g\right)\)
\(\Rightarrow m_{ddCuSO_4.4\%}=\frac{460}{100\%-4\%}=479,17\left(g\right)\)
\(\Rightarrow m_{CuSO_4.4\%}=479,17-460=19,17\left(g\right)\)
\(\Rightarrow m_{CuSO_4}\left(trongtt\right)=40-19,17=20,83\left(g\right)\)
\(\Rightarrow n_{CuSO_4}\left(trongtt\right)=\frac{20,83}{160}=0,13\left(mol\right)\)
Ta có: \(n_{CuSO_4.5H_2O}=n_{CuSO_4}\left(trongtt\right)=0,13\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{CuSO_4.5H_2O}=0,13\times250=32,5\left(g\right)\)
mCuSO4 20% = 54 (g)
mH2O = 216 (g)
Trong 1 gam tinh thể có:
0.64 (g) CuSO4; 0.36 (g) H2O
Trong 1 gam dd CuSO4 10% có 0.1 (g) CuSO4
Gọi x,y lần lượt là số (g) dd CuSO4 10% và tinh thể cần dùng
Ta có: x + y = 270
0.1x + 0.64y = 54
=> x = 220; y = 50.
Vậy cần dùng 220 g dd CuSO4 10% và 50 g tinh thể để điều chế 270 g dd CuSO4 20%
Gọi số \(\left(g\right)\) tinh thể \(CuSO_4\cdot5H_2O\) cần pha chế là \(x\left(g\right)\left(0< x< 750\right)\)
Số \(\left(g\right)\) dung dịch \(CuSO_4\text{ }4\%\) cần pha chế là \(y\left(g\right)\left(0< y< 750\right)\)
\(n_{CuSO_4\cdot5H_2O}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{x}{250}=0,004x\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{CuSO_4\text{ trong }CuSO_4.5H_2O}=n\cdot M=0,004x\cdot160=0,64x\left(g\right)\)
\(m_{CuSO_4\text{ trong }d^28\%}=\dfrac{m_{d^2}\cdot C\%}{100}=\dfrac{y\cdot4}{100}=0,04y\left(g\right)\)
\(m_{CuSO_4\text{ trong }750\left(g\right)d^28\%}=\dfrac{m_{d^2}\cdot C\%}{100}=\dfrac{750\cdot8}{100}=60\left(g\right)\)
Ta có hệ pt: \(\left\{{}\begin{matrix}x+y=750\\0,64x+0,04y=60\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=50\\y=700\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow m_{CuSO_4.5H_2O}=50\left(g\right)\\ m_{d^2CuSO_44\%}=700\left(g\right)\)
\(m_{CuSO_4}=200.15\%=30gam\)
=> nCuSO4=30/160=0,1875 mol
=> mH2O có trong tt CuSO4.5H2O= 0,1875.5.18=16,875g
mCuSO4= 30+16,875g
Vậy cần dùng 46,875g CuSO4.5H2O và 200-46,875=153,125g H2O
Ta có: \(m_{CuSO_4}=200.15\%=30\left(g\right)\)
=> \(n_{CuSO_4}=\dfrac{30}{160}=0,1875\left(mol\right)\)
Khối lượng nước có trong CuSO4.5H2O:
\(m_{H_2O}=0,1875.5.18=16,875\left(g\right)\)
=> \(m_{CuSO_4.5H_2O}=30+16,875=46,875\left(g\right)\)
=> \(m_{H_2O\left(cần-lấy\right)}=200-46,875=153,125\left(g\right)\)
Vậy: Cần lấy 153,125g nước để điều chế 200g ddCuSO4 15% từ CuSO4.5H2O
Gọi lượng tinh thể bằng a gam thì lượng CuSO4 = 0,64a
Lượng CuSO4 trong dung dịch tạo ra bằng 400 . 0,02 + 0,64a = 8 + 0,64a
Lượng dung dịch tạo ra bằng 400 + a
Trong khi đó thì nồng độ % của dung dịch 1M ( D = 1,1g/ml)
= 160 . 1 / 10. 1,1 = 160 / 11%
Ta có 8 + 0,64a /400 + a = 160 / 1100
Gọi a là số mol CuSO4.5H2O
\(\Rightarrow n_{CuSO4_{kt}}=a\left(mol\right)\)
\(n_{H2O_{kt}}=5a\left(mol\right)\)
Ta có
Trong 1887g dd CuSO4 ở 85 độ C có 1000g H2O và 887g CuSO4
\(\frac{887-160a}{1000-90a}=35,5\Rightarrow a=0,88\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{CuSO4}.5H_2O=0,88.250=220\left(g\right)\)
Đề chưa đủ em nhé!