Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
a) \(n_{CO_2}=\dfrac{1,568}{22,4}=0,07\left(mol\right)\)
\(n_{NaOH}=\dfrac{6,4}{40}=0,16\left(mol\right)\)
PTHH: 2NaOH + CO2 --> Na2CO3 + H2O
Xét tỉ lệ \(\dfrac{0,16}{2}>\dfrac{0,07}{1}\) => NaOH dư, CO2 hết
PTHH: 2NaOH + CO2 --> Na2CO3 + H2O
0,14<---0,07------->0,07
=> \(m_{Na_2CO_3}=0,07.106=7,42\left(g\right)\)
b)
\(m_{NaOH\left(dư\right)}=6,4-0,14.40=0,8\left(g\right)\)
\(CO_2+2NaOH\rightarrow Na_2CO_3+H_2O\)
0,07 0,14 0,07 0,07
\(nCO_2=\dfrac{1,568}{22,4}=0,07\left(mol\right)\)
\(nNaOH=\dfrac{6,4}{23+17}=0,16\left(mol\right)\)
LTL : \(\dfrac{0,07}{1}< \dfrac{0,16}{2}\)
=> NaOH dư , CO2 đủ
\(nNaOH_{\left(dư\right)}=0,16-0,14=0,02\left(mol\right)\)
\(mNaOH_{\left(dư\right)}=0,02.40=0,8\left(g\right)\)
bài 1: nZn= 0,5 mol
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑
0,5 mol 1 mol 0,5 mol 0,5 mol
a) mHCl= 36,5 (g) → mdung dịch HCl 10% = 36,5 / 10%= 365 (g)
b) mZnCl2= 0,5x 136= 68 (g)
c) mdung dịch= mZn + mdung dịch HCl 10% - mH2= 32,5 + 365 - 0,5x2 = 396,5 (g)
→ C%ZnCl2= 68/396,5 x100%= 17,15%
Bài 2: Cách phân biệt:
Dùng quỳ tím:→ lọ nào làm quỳ chuyển thành màu đỏ: HCl và H2SO4 (cặp I)
→ quỳ không đổi màu: BaCl2 và NaCl ( cặp II)
→ quỳ chuyển màu xanh: NaOH và Ba(OH)2 ( cặp III)
Đối với cặp I: ta cho dung dịch BaCl2 vào, ống có kết tủa trắng chính là ống đựng H2SO4, ống còn lại chứa dung dịch HCl
Đối với cặp II: ta cho dung dịch H2SO4 vào, ống có kết tủa trắng chính là ống đựng BaCl2, ống còn lại là NaCl
Đối với cặp III: ta cho dung dịch H2SO4 vào, ống có kết tủa trắng chính là ống đựng Ba(OH)2, ống còn lại là NaOH
PTPU: BaCl2 + H2SO4→ BaSO4↓ + 2HCl
Ba(OH)2 + H2SO4→ BaSO4↓ + 2H2O
CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + CO2 + H2O (1)
2NaOH + CO2 -> Na2CO3 + H2O (2)
nCaCO3=0,15(mol)
nHCl=0,2(mol)
Vì \(\dfrac{0,2}{2}< 0,15\) nên CaCO3 dư
Theo PTHH 1 ta có:
nCO2=\(\dfrac{1}{2}\)nHCl=0,1(mol)
Theo PTHH 2 ta có:
nCO2=nNa2CO3=0,1(mol)
mNa2CO3=106.0,1=10,6(g)
a) PTHH :
\(BaCl2+Na2CO3->BaCO3\downarrow+2NaCl\)
\(CaCl2+Na2CO3->CaCO3\downarrow+2NaCl\)
Ta có : nBaCl2 = nBaCO3 ; ncaCl2 = ncaCO3
*Giả sử hh chỉ có BaCl2=>\(nNa2CO3\left(pư\right)=nBaCl2=\dfrac{31,9}{208}\approx0,15\)
*Giả sử hh chỉ có CaCl2=> nNa2CO3(pư) =nCaCl2 = \(\dfrac{31,9}{111}\approx0,29\) mol
=> để pư hết với dd A thì nNa2CO3 phải thỏa mãn điều kiện
0,15mol< nHCl< 0,29
mà nNa2CO3(ban đầu) =1 mol > 0,29 mol => Na2Co3 còn dư , dd A pư hết => lượng kết tủa thu được là tối đa
b. PTHH :
\(BaCl2+2AgNO3->Ba\left(NO3\right)2+2AgCl\downarrow\)
xmol...........................................................2xmol
\(CaCl2+2AgNO3->Ca\left(NO3\right)2+2AgCl\downarrow\)
y mol.............................................................2y mol
Ta có HPT : \(\left\{{}\begin{matrix}208x+111y=31,9\\2x+2y=\dfrac{53,4}{143,5}\end{matrix}\right.\)
=> x = 0,1 ; y = 0,07
=> %m của mỗi chất ban đầu
P/S : dạng này chưa làm nên ko biết đúng hay sai :v
Bài 1:
\(m_{H_2O}=132,5-10,6=121,9\left(g\right)\)
\(C\%=\frac{10,6}{132,5}.100\%=8\%\)
Bài 2:
\(n_{Na_2O}=\frac{124}{62}=2\left(mol\right)\)
PTHH: \(Na_2O+H_2O\rightarrow2NaOH\)
________2---------------------->4_________(mol)
=> \(m_{NaOH}=4.40=160\left(g\right)\)
=> \(C\%=\frac{160}{124+376}.100\%=32\%\)
Bài 3:
\(n_K=\frac{39}{39}=1\left(mol\right)\)
PTHH: \(2K+2H_2O\rightarrow2KOH+H_2\uparrow\)
_______1-------------------->1------->0,5______(mol)
=> \(m_{KOH}=1.56=56\left(g\right)\)
=> \(C\%=\frac{56}{39+326-2.0,5}.100\%=15,38\%\)
Bài 4:
\(C\%=\frac{12}{12+250}.100\%=4,58\%\)
SO2. +. Ca(OH)2 -------> 0,12. 0,12
CaSO3. +. H2O
0,12. 0,12
nSO2=4,48/22,4=0,2mol
Lập tỉ số
nso2/1nca:(oh)2/1=0,2>0,12
--->so2 dư và ca(oh)2 hết
nso2du=0,2-0,12=0,08mol
mso2du=0,08*64=5,12g
mcaso3=120*0,12=14,4g
Viết pt, chuyển đổi ra số mol rồi xét tỉ lệ số mol / hệ số.
Tỉ lệ của chất nào lớn hơn thì chất đó dư.
Hình như bạn viết thiếu phần M của dung dịch á.
Khối lượng dung dịch Na2CO3:
m = 200 . 1,05 = 210 g
Nồng độ phần trăm của dung dịch:
C% = . 100% = 5,05%
Số mol của Na2CO3 là:
n = = 0,1 mol
Nồng độ mol của dung dịch:
CM = = 0,5 M
+ mHCl = 7,3% * 150 = 10,95g
-> nHCl = 10,95/36,5 = 0,3 mol
PT
Na2CO3 +2HCl ->2NaCl+ H2O + CO2
0,15______0,3____0,3__________0,15(mol)
-> mNa2CO3 phản ứng = 106 * 0,15 = 15,9 g
-> m dd Na2CO3 = 15,9/5,3% = 300g
mNaCl = 0,3 * 58,5 = 17,55g
VCO2 = 0,15 *22,4 = 3,36 lít
a) \(n_{CO_2}=\dfrac{1,568}{22,4}=0,07\left(mol\right)\)
\(n_{NaOH}=\dfrac{6,4}{40}=0,16\left(mol\right)\)
PTHH: 2NaOH + CO2 --> Na2CO3 + H2O
Xét tỉ lệ \(\dfrac{0,16}{2}>\dfrac{0,07}{1}\) => NaOH dư, CO2 hết
PTHH: 2NaOH + CO2 --> Na2CO3 + H2O
0,14<---0,07------->0,07
=> \(m_{Na_2CO_3}=0,07.106=7,42\left(g\right)\)
b)
\(m_{NaOH\left(dư\right)}=6,4-0,14.40=0,8\left(g\right)\)
giúp mình vs :))