Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
a) Pt: Mg + H2SO4 (loãng) --> MgSO4 + H2
.........Zn + H2SO4 (loãng) --> ZnSO4 + H2
.........Mg + 2HCl --> MgCl2 + H2
.........Zn + 2HCl --> ZnCl2 + H2
b) Pt: Mg + H2SO4 (loãng) --> MgSO4 + H2
...0,05 mol<----0,05 mol<--------------0,05 mol
.........Zn + H2SO4 (loãng) --> ZnSO4 + H2
....0,05 mol<-------------------------------0,05 mol
.........Mg + 2HCl --> MgCl2 + H2
0,05 mol<-0,1 mol<---------0,05 mol
.........Zn + 2HCl --> ZnCl2 + H2
..0,05 mol<--------------------0,05 mol
nH2 = \(\frac{1,12}{22,4}=0,05\) mol
mMg = 0,05 . 24 = 1,2 (g)
mZn = 0,05 . 65 = 3,25 (g)
mH2SO4 = 0,05 . 98 = 4,9 (g)
mHCl = 0,05 . 36,5 = 1,825 (g)
Vậy nên dùng kim loại magie và axit clohiđric để có khối lượng nhỏ nhất
a,
\n\nn H2 = 0,3 mol
\n\n+ Giả sử số mol Zn, Al, Mg, Fe bằng nhau và bằng a mol cho nên mAl = 27a (nhỏ nhất)
\n\nb,
\n\n+ Giả sử số mol HCl phản ứng bằng 3a mol và số mol H2SO4 phản ứng 1,5a mol
\n\n=> mHCl = 109,5a mH2SO4 = 147a (mHCl nhỏ hơn)
\n\nNên chọn Al và HCl
\n
a) PTHH: Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2
b) Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{22,4}{22,4}=1\left(mol\right)\)
Theo PTHH và đề bài, ta có : \(n_{Mg}=n_{MgSO_4}=n_{H_2}=1\left(mol\right)\)
Khối lượng Mg cần dùng:
\(m_{Mg}=1.24=24\left(g\right)\)
c) Khối lượng MgSO4 sinh ra:
\(m_{MgSO_4}=1.120=120\left(g\right)\)
Pt: Zn + 2HCl --> ZnCl2 + H2
.....Mg + 2HCl --> MgCl2 + H2
.....Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2
.....Zn + H2SO4 --> ZnSO4 + H2
.....Mg + H2SO4 --> MgSO4 + H2
.....Fe + H2SO4 --> FeSO4 + H2
Mg+2HCl--->MgCl2+H2
Zn+2HCl--->ZnCl2+H2
Fe+2HCl--->FeCl2+H2
Mg+H2SO4--->MgSO4+H2
Zn+H2SO4--->ZnSO4+H2
Fe+H2SO4--->FeSO4+H2
Gọi x (lít) là thể tích khí H\(_2\) thu được.
\(n_{H_2}=\dfrac{V}{22,4}=\dfrac{x}{22,4}\left(mol\right)\)
\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)
1.........2...............1..............1 (mol)
\(\dfrac{x}{22,4}\).................................\(\dfrac{x}{22,4}\) (mol)
\(m_{Fe}=n.M=\dfrac{x}{22,4}.56=2,5x\left(g\right)\) (1)
\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)
1.............2.............1..............1 (mol)
\(\dfrac{x}{22,4}\)................................\(\dfrac{x}{22,4}\) (mol)
\(m_{Zn}=n.M=\dfrac{x}{22,4}.65=2,9x\left(g\right)\) (2)
\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)
1.............2...............1.............1 (mol)
\(\dfrac{x}{22,4}\)................................\(\dfrac{x}{22,4}\) (mol)
\(m_{Mg}=n.M=\dfrac{x}{22,4}.24=1,1x\left(g\right)\) (3)
\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)
2.............6..............2..............3 (mol)
\(\dfrac{5x}{168}\)......................................\(\dfrac{x}{22,4}\) (mol)
\(m_{Al}=n.M=\dfrac{5x}{168}.27=0,8x\left(g\right)\) (4)
Từ (1)(2)(3)(4)\(\Rightarrow\)\(m_{Al}< m_{Mg}< m_{Fe}< m_{Zn}\)
Vậy Cho các kim loại tác dụng với axit clohiđric để điều chế H2. Nếu thu được cùng một thể tích H2 thì khối lượng kim loại Al là nhỏ nhất
Chọn câu D
a,
\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)
\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)
\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)
\(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\)
b,
\(n_{H2}=0,6\left(mol\right)\)
\(n_{Al}=\frac{2}{3}n_{H2}=0,4\left(mol\right);n_{Zn}=0,6\left(mol\right)\)
\(m_{Al}=10,8\left(g\right);m_{Zn}=39\left(g\right)\)
c,
Giả sử dùng 100g mỗi kim loại
\(\Rightarrow n_{Al}=3,7\left(mol\right);n_{Zn}=1,5\left(mol\right)\)
3,7 mol Al tạo 5,55 mol H2
1,5 mol Zn tạo 1,5 mol H2
Vậy cùng khối lượng kim loại nhưng Al cho nhiều H2 hơn.
a) PTHH: Mg + 2HCl ===> MgCl2 + H2\(\uparrow\)
b) nMg = 7,2 / 24 = 0,3 mol
=> nH2 = nMg = 0,3 mol
=> VH2(đktc) = 0,3 x 22,4 = 6,72 lít
a) PTHH: Mg+ 2HCl -> MgCl2 + H2
b) Thể tích khí thoát ra (đktc):
Ta có: nMg= \(\frac{7,2}{24}=0,3\left(mol\right)\)
=> \(n_{H_2}\)= nMg= 0,3 (mol)
=> \(V_{H_2\left(đktc\right)}\)= \(n_{H_2}.22,4=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\)