Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
`Fe + H_2 SO_4 -> FeSO_4 + H_2`
`0,25` `0,25` `0,25` `(mol)`
`a)n_[Fe]=[22,4]/56=0,4(mol)`
`n_[H_2 SO_4]=[24,5]/98=0,25(mol)`
Có: `[0,4]/1 > [0,25]/1=>Fe` hết, `H_2 SO_4`
`=>m_[Fe(dư)]=(0,4-0,25).56=8,4(g)`
`b)V_[H_2]=0,25.22,4=5,6(l)`
Ko được ghi `Fe+H_2 SO_4->Fe_2 (SO_4)_3+H_2` vì đây là `H_2 SO_4` loãng
Cho hỗn hợp qua dung dịch \(H_2SO_4\) loãng chỉ có Fe tác dụng.
\(\Rightarrow n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1mol\)
\(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)
0,1 0,1
\(m_{Fe}=0,1\cdot56=5,6g\)
\(\Rightarrow m_{Cu}=10-5,6=4,4g\)
\(n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)
=> \(n_{H_2SO_4}=0,2\left(mol\right)\)
mmuối = mkim loại + mSO4 = 12 + 0,2.96 = 31,2 (g)
H2SO4 loãng -> Fe2+
Vậy m(FeSO4 trong rắn Y) = (11,2/56)x(56+96) = 30,4g
=> m(H2O trong rắn Y) = 55,6 - 30,4 = 25,2 g
=> n(H2O trong rắn Y) = 25,2/18 = 1,4
=> rắn Y có chứa 11,2/56 = 0,2 mol FeSO4, 1,4 mol H2O => ngậm 7 H2O => D
PTHH: \(Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O\)
\(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\uparrow\)
Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)=n_{Fe}\)
\(\Rightarrow n_{Fe_2O_3}=0,15\left(mol\right)\) \(\Rightarrow m_{Fe_2O_3}=x=0,15\cdot160=24\left(g\right)\)
Fe2O3 + 3H2 -> 2Fe + 3H2O (1)
Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2 (2)
nH2=0,125(mol)
Theo PTHH 2 ta có:
nH2=nFe=0,125(mol)
Theo PTHH 1 ta có:
nFe2O3=\(\dfrac{1}{2}\)nFe=0,0625(mol)
mFe=56.0,125=7(g)
mFe2O3=160.0,0625=10(g)
nH2= \(\frac{2,8}{22,4}\)=0,125 (mol)
PTHH (1) : 3H2 + Fe2O3 → 2Fe + 3H2O
0,0625 0,125 (mol)
PTHH (2) : Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2
0,125 0,125 (mol)
mFe= 0,125 . 56 = 7 (g)
mFe2O3= 0.0625 . 160 = 10 (g)