Cho hỗn hợp (N, Al) lấy dư vào 91,6 g dung dịch H2SO4 21,4% thu được V lít khí H2 ở đktc. Tính V ?

NH

Nguyễn Hoàng Nam

11 tháng 8 2017

Hòa tan 50,54 gam hỗn hợp X gồm (Fe, Al) trong dung dịch H 2 S O 4 loãng dư thu được V lít khí H 2 (đktc) và dung dịch A, cô cạn dung dịch A thu được 178,22 gam hỗn hợp muối. Giá trị của V là A. 30,240 B. 29,568 C. 29,792 D. 27,328...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

1

NQ

Ngô Quang Sinh

11 tháng 8 2017

Chọn C

Gọi số mol của Fe và Al lần lượt là x và y mol

Muối trong dung dịch A gồm x mol F e S O 4 và 0,5y mol A l 2 ( S O ₄ ) 3

Đúng(0)

KQ

Khánh Quỳnh Nguyễn

16 tháng 10 2021

Một hỗn hợp A ở dạng bột gồm Mg và Al. Lấy 12,6 gam hỗn hợp A cho tác dụng hết với lượng dư dung dịch H₂SO₄ loãng, thu được 13,44 lít khí H₂ (ở đktc).

a) Tính thành phần % theo khối lượng của mỗi kim loại trong A.

b) Tính khối lượng H₂SO₄ đã tham gia phản ứng.

#Hóa học lớp 9

0

NH

Nguyễn Hoàng Nam

16 tháng 7 2018

Dung dịch A chứa hỗn hợp HCl 1,4M và H₂SO₄ 0,5M. Cho V lít dung dịch hỗn hợp NaOH 2M và Ba(OH)₂ 4M vào 500 ml dung dịch A, thu được kết tủa B và dung dịch C. Cho thanh Zn ( lấy dư) vào dung dịch C, sau khi phản ứng kết thức thu được 3,36 lít khí H₂ (đktc). Xác định giá trị V và khối lượng kết tủa B.

#Hóa học lớp 9

1

NQ

Ngô Quang Sinh

16 tháng 7 2018

n_HCl = 0,5.1,4 = 0,7 (mol) ; n_H2SO4 = 0,5.0,5 = 0,25 (mol) => n_SO42- = n_H2SO4 = 0,25 (mol)

∑ n_H+ = n_HCl + 2n_H2SO4 = 0,7 + 2.0,25 = 1,2 (mol)

n_NaOH = 2V (mol) ; n_Ba(OH)2 = 4V (mol)

∑ n_OH- = n_NaOH + 2n_Ba(OH)2 = 2V + 2.4V = 10V (mol)

Các PTHH xảy ra:

H⁺+ OH^-→ H₂O (1)

Ba²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄↓ (2)

Khi cho Zn vào dd C thấy có khí H₂ thoát ra => có 2 trường hợp có thể xảy ra. Zn có thể bị hòa tan bởi dung dịch axit hoặc bazo

n_H2 = 3,36 : 22,4 = 0,15 (mol)

TH₁: dd C có chứa H⁺ dư => phản ứng (1) OH^- phản ứng hết

Zn + 2H⁺ → Zn²⁺+ H₂↑ (3)

0,3 ← 0,15 (mol)

=> n_H+ (1) = ∑ n_H+ - n_{H+ dư} = 1,2 – 0,3 = 0,9 (mol)

Theo (1): ∑n_OH- = n_{H+ (1)} = 0,9 = 10V => V = 0,09 (lít)

n_Ba(OH)2 = 4.0,09 = 0,36 => n_Ba2+ = n_Ba(OH)2 = 0,36 (mol) > n_SO42-

Từ PTHH (2) => n_BaSO4 = n_SO42- = 0,25 (mol) => m_BaSO4 = 0,25.233 = 58,25(g)

TH₂: dd C có chứa OH^- dư => phản ứng (1) H⁺ phản ứng hết

Zn + 2OH^- → ZnO₂^2-+ H₂↑ (4)

0,3 ← 0,15 (mol)

=> ∑ n_OH- = n_OH-(1) + n_{OH- (4)} = 1,2 + 0,3 = 1,5 (mol)

=> 10V = 1,5

=> V = 0,15 (lít)

=> n_Ba(OH)2 = 0,15. 4 = 0,6 (mol)

=> n_Ba2+ = 0,6 (mol) > n_SO42- = 0,25 (mol)

=> m_BaSO4 = 0,25.233 = 58,25 (g)

Đúng(0)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

2 tháng 10 2018

Hỗn hợp X gồm K, Al và Fe. Cho m gam X vào một lượng H₂O dư, thu được 4,48 lít (đktc) khí H₂ và chất rắn Y. Hòa tan hoàn toàn Y vào dung dịch HCl dư, thu được 8,96 lít (đktc) khí H₂. Mặt khác, lấy m gam X cho vào dung dịch KOH dư, thu được 7,84 lít (đktc) khí H₂. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Xác định m.

#Hóa học lớp 9

1

NQ

Ngô Quang Sinh

2 tháng 10 2018

Có V₁< V₂ => khi X tác dụng với H₂O thì Al còn dư.

Giả sử số mol 3 kim loại là: x, y, z.

K + H₂O → KOH + ½ H₂↑

x → x 0,5x

Al + KOH + H₂O → KAlO₂ + 1,5H₂↑

x ← x→ 1,5x

→ 0,5x + 1,5x = 0,2 → x = 0,1

X tác dụng với KOH: 0,1 . 0,5 + 1,5y = 0,35 => y = 0,2

Khi cho X tác dụng với H₂O còn dư Al => Y chứa Al dư và Fe

n_{Al dư} = n_{Al ban đầu} – n_{Al phản ứng} = 0,2 – 0,1 = 0,1mol

=> 0,1 . 1,5 + z = 0,4 => z = 0,25mol

=> m = 23,3g

Đúng(0)

A

abcd

16 tháng 8 2021

Hoà tan hết hỗn hợp gồm 0,01 mol Mg và 0,02 mol Al bằng 500 ml dung dịch hỗn hợp HCl 1M và H₂SO₄ 0,3M, thu được dung dịch X và V lít khí H₂ (đktc). Tính V.

#Hóa học lớp 9

0