Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
PT chữ : Hỗn hợp muối + Bari Clorua → Bari Sunfat + hai muối tan
Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có :
mhỗn hợp muối + mbari clorua = mbari sunfat + mhai muối tan
\(\Rightarrow\) mhai muối tan = (mhỗn hợp muối + mbari clorua) - mbari sunfat
= ( 22,1 + 31,2 ) - 34.95
= 18,35 (g)
Vậy giá trị của a là 18,35g
PTHH :
(1) X2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2XCl
(2) YSO4 + BaCl2 → BaSO4 + YCl2
Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\) X2SO4 + YSO4 + BaCl2 → BaSO4 + XCl + YCl2
Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có :
\(m_{X_2SO_4}+m_{YSO_4}+m_{BaCl_2}=m_{BaSO_4}+m_{XCl}+m_{YCl_2}\)
\(\Rightarrow m_{XCl}+m_{YCl_2}=\left(m_{X_2SO_4}+m_{YSO_4}+m_{BaCl_2}\right)-m_{BaSO_4}\)
\(\Leftrightarrow m_{XCl}+m_{YCl_2}=\left(22,1+31,2\right)-34,95=18,35\left(g\right)\)
Vậy giá trị của a là 18,35g
- CHÚ Ý : BẠN ƠI! BÀI NÀY MÌNH KHÔNG CHẮC NHA BỞI VÌ MÌNH CŨNG LÀM BÀI NÀY TRONG BÀI KIỂM TRA 1 TIẾT (MÌNH LÀM ĐC NHƯNG CÁI PT SAI) NHƯNG CÔ CHƯA TRẢ. NHƯNG CÓ ĐIỀU KẾT QUẢ LÀ ĐÚNG 100% NHA BẠN! QUAN TRỌNG LÀ CÁI PHƯƠNG TRÌNH, CHÚT NỮA MÌNH SẼ TRÌNH BÀY BÀI NÀY DƯỚI DẠNG PHƯƠNG TRÌNH CHỮ.
nFe=0,1mol
PTHH: Fe+H2SO4=> FeSO4+H2
0,1mol:0,2mol
ta thấy nH2SO4 dư theo nFe
P/Ư: 0,1mol->0,1mol->0,1mol->0,1mol
=> thể tích H2 thu được sau phản ứng v=0,1.22,4=2,24ml
\(n_{Ba\left(OH\right)_2}=0,2.1=0,2\left(mol\right)\)
\(PTHH:Ba\left(OH\right)_2+MgSO_4\rightarrow Mg\left(OH\right)_2\downarrow+BaSO_4\downarrow\)
`(mol)`______`0,2`_____`0,2`_________`0,2`_______`0,2`____
\(m_{\downarrow}=m_{Mg\left(OH\right)_2}+m_{BaSO_4}=0,2\left(58+233\right)=58,2\left(g\right)\)
PTHH: BaCl2 + Na2SO4 -> BaSO4 (kt trắng) + 2 NaCl
Ta có: 0,2/1 > 0,1/1
=> Na2SO4 dư, BaCl2 hết, tính theo nBaCl2.
=> nBaSO4= nBaCl2= 0,1(mol)
=> m(kết tủa)= mBaSO4= 0,1. 233= 23,3(g)
$BaCl_2 + Na_2SO_4\to BaSO_4↓+2NaCl$
Theo pt : 1 mol 1 mol
Theo đbài : 0,1 mol 0,2 mol
Ta có tỷ lệ :
$\dfrac{0,1}{1}<\dfrac{0,2}{1}$
=>Sau pư Na2SO4 dư
Theo pt :
$n_{BaSO_4}=n_{BaCl_2}=0,1mol$
$=>m_{BaSO_4}=0,1.233=23,3g$