Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
\(n_{H_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25(mol)\\ a,PTHH:Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2\\ 2Al+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2\)
\(b,\) Đặt \(n_{Fe}=x(mol);n_{Al}=y(mol)\)
\(\Rightarrow 56x+27y=8,3(1)\)
Theo PTHH: \(x+1,5y=0,25(2)\)
\((1)(2)\Rightarrow x=y=0,1(mol)\\ \Rightarrow \%_{Fe}=\dfrac{0,1.56}{8,3}.100\%=67,47\%\\ \%_{Al}=100\%-67,47\%=32,53\%\)
a) PTHH: Fe + 2HCl ----> FeCl2 + H2\(\uparrow\) (1)
2Al + 6HCl ----> 2AlCl3 + 3H2\(\uparrow\) (2)
b) n\(H_2\) = \(\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\)
- Gọi số mol của Fe là a mol
- Gọi số mol của Al là b mol
=> 56a + 27b = 8,3
Theo PTHH (1): n\(H_2\)(1) = nFe = a (mol)
Theo PTHH (2) : n\(H_2\)(2) = \(\dfrac{3}{2}\)nAl = \(\dfrac{3}{2}.b\left(mol\right)\)
=> a + \(\dfrac{3}{2}b\) = 0,25
Từ đó ta có hệ
\(\left\{{}\begin{matrix}56a+27b=8,3\\a+\dfrac{3}{2}b=0,25\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,1\\b=0,1\end{matrix}\right.\)
=> mFe = 0,1.56 = 5,6 (g)
=> %mFe = \(\dfrac{5,6}{8,3}.100\%\) = 67,47%
=> mAl = 0,1.27 = 2,7 (g)
=> %mAl = \(\dfrac{2,7}{8,3}.100\%=32,53\%\)
nè bạn...... cái khúc cuối là y=0,2 mol đó, b hc chuyên Hóa à?
chà, chữ bạn đẹp quá đi mất, mình phải nhìn cả giờ đồng hồ đấy, lòi hết cả mắt rồi này^^
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 (1)
2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 (2)
\(n_{H_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\)
\(n_{HCl}=\dfrac{36,5}{36,5}=1\left(mol\right)\)
Theo PT1,2: \(n_{H_2}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}\)
Theo bài: \(n_{H_2}=\dfrac{1}{4}n_{HCl}\)
Vì \(\dfrac{1}{4}< \dfrac{1}{2}\) ⇒ HCl dư, hỗn hợp kim loại phản ứng hết
Gọi \(x,y\) lần lượt là số mol của Fe và Al
Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}56x+27y=8,3\\x+1,5y=0,25\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,1\end{matrix}\right.\)
Vậy \(n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow m_{Fe}=0,1\times56=5,6\left(g\right)\)
\(n_{Al}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow m_{Al}=0,1\times27=2,7\left(g\right)\)
\(n_{H_2}=\dfrac{V}{22,4}=0,25\left(mol\right)\)
Khi cho hỗn hợp 2 kim loại: \(Ag;Zn\) tác dụng với \(H_2SO_4\)
thì \(Ag\) không phản ứng.
\(\Rightarrow m_{Ag}=6,25\left(g\right)\)
\(pthh:Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\left(1\right)\)
Theo \(pthh\left(1\right):n_{Zn}=n_{H_2}=0,25\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{Zn}=n\cdot M=0,25\cdot65=16,25\left(g\right)\\ \Rightarrow m_{h^2}=16,25+6,25=22,5\left(g\right)\)
\(\Rightarrow\%Ag=\dfrac{16,5\cdot100}{22,5}=27,78\%\\ \%Zn=\dfrac{6,25\cdot100}{22,5}=72,22\%\)
Fe + 2HCl \(\rightarrow\) FeCl\(_2\)+ H\(_2\)
Mol: x : 2x \(\rightarrow\) x : x
2Al + 6HCl \(\rightarrow\) 2AlCl\(_3\) + 3H\(_2\)
Mol: y : 3y \(\rightarrow\) y : 1,5y
Gọi x, y lần lượt là sô mol của Fe, Al
Ta có: m\(_{Fe}\) + m\(_{Al}\)= 8,3(g)
=> 56x + 27y = 8,3 (1)
Ta lại có: V\(_{H_2}\)= 5,6(l)
=> n\(_{H_2}\)= 0,25(mol)
=> x + 1,5y = 0,25(2)
Giải phương trình (1)(2) ta được:
\(\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,1\end{matrix}\right.\)
m\(_{Fe}\)= 56. 0,1= 5,6(g)
%m\(_{Fe}\) = \(\frac{5,6}{8,3}\) . 100%= 67,47%
%m\(_{Al}\)= 100% - 67,47%= 32,53%
1,7 gam chất không tan là Cu
=> \(\%m_{Cu}=\dfrac{1,7}{10}.100=17\%\)
Fe+ 2HCl ---------> FeCl2 + H2 ;
2Al + 6HCl ---------> 2AlCl3 + 3H2
Gọi x,y lần lượt là số mol Fe, Al
\(\left\{{}\begin{matrix}56x+27y=10-1,7\\x+\dfrac{3}{2}y=\dfrac{5,6}{22,4}\end{matrix}\right.\)
=> \(\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,1\end{matrix}\right.\)
\(\%m_{Fe}=\dfrac{0,1.56}{10}.100=56\%\)
\(\%m_{Al}=\dfrac{0,1.27}{10}.100=27\%\)
a) PTHH: Fe+2HCl→FeCl2+H2↑
Fe+2HCl→FeCl2+H2↑
b) Ta có: nH2=\(\dfrac{5,6}{22,4}\)=0,25(mol)=nFeCl2nH2=5,622,4=0,25(mol)=nFeCl2
⇒mFeCl2=0,25⋅127=31,75(g)⇒mFeCl2=0,25⋅127=31,75(g)
c) Theo PTHH: nH2=nFe=0,25molnH2=nFe=0,25mol ⇒mFe=0,25⋅56=14(g)
⇒mFe=0,25⋅56=14(g)
a) PTHH: Fe+2HCl→FeCl2+H2↑
b) Ta có: nH2=\(\dfrac{5,6}{22,4}\)
=0,25(mol)=nFeCl2nH2=5,622,4=0,25(mol)=nFeCl2
⇒mFeCl2=0,25⋅127=31,75(g)
c) Theo PTHH: nH2=nFe=0,25molnH2=nFe=0,25mol ⇒mFe=0,25⋅56=14(g)
⇒%mF
$n_{Al} = a(mol) ; n_{Fe} = b(mol) \Rightarrow 27a + 56b = 8,3(1)$
$2Al + 6HCl \to 2AlCl_3 + 3H_2$
$Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2$
$n_{H_2} = 1,5a + b = \dfrac{5,6}{22,4} = 0,25(2)$
Từ (1)(2) suy ra a = b = 0,1
$\%m_{Al} = \dfrac{0,1.27}{8,3}.100\% = 32,53\%$
$\%m_{Fe} = 100\% - 32,53\% = 67,47\%$