Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
PTHH: 2Al(OH)3+3H2SO4--->Al2(SO4)3+6H2O
a) nAl(OH)3=78:78=1mol
theo PTHH cứ 2 mol Al(OH)3 cần 3mol H2SO4
1mol Al(OH)3 cần 1,5 mol H2SO4
mH2SO4=1,5.98=147g
b) theoPTHH cứ 2 mol Al(OH)3 tạo thành 1mol Al2(SO4)3
1 mol Al(OH)3 tạo thành 0,5 mol Al2(SO4)3
mAl2(SO4)3=0,5.342=171g
nAl(OH)3 = \(\dfrac{78}{78}\)= 1 ( mol)
2Al(OH)3 +3H2SO4→ Al2(SO4)3 + 6H2O
1 → 1,5 → 0,5
⇒ mH2SO4 = 1,5.98 = 147(g)
⇒ mAl2(SO4)3 = 0,5.342= 171(g)
PTHH: \(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\\ 0,2mol:0,3mol\rightarrow0,1mol:0,3mol\)
\(n_{Al}=\dfrac{8,1}{27}=0,3\left(mol\right)\)
\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{29,4}{98}=0,3\left(mol\right)\)
Ta có tỉ lệ: \(\dfrac{0,3}{2}>\dfrac{0,3}{3}\)
a. Vậy Al pư dư, \(H_2SO_4\) pư hết.
\(m_{Alpu}=0,2.27=5,4\left(g\right)\)
b. \(m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0,1.342=34,2\left(g\right)\)
c. \(V_{H_2}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\)
\(CuO\left(0,4\right)+H_2SO_4\left(0,4\right)\rightarrow CuSO_4\left(0,4\right)+H_2O\)
\(n_{CuO}=\dfrac{32}{80}=0,4mol\)
\(m_{H_2SO_4}=0,4.98=39,2g\)
\(m_{CuSO_4}=0,4.160=64g\)
2 : 3 : 1 : 6
Theo ĐLBTKL ta có:
mAl(OH)3 + mH2SO4 = mAl2(SO4)3 + mH2O
mH2SO4 = 51,3 + 16,2 - 23,4 = 44,1 (g)
2Al + 3H2SO4 => Al2(SO4)3 + 3H2
nH2 = V/22.4 = 3.36/22.4 = 0.15 (mol)
Theo phương trình => nAl2(SO4)3 = 0.05 (mol)
==> mAl2(SO4)3 = n.M = 342 x 0.05 = 17.1 (g)
mAl = n.M = 27 x 0.1 = 2.7 (g)
nH2=\(\frac{V_{H2}}{22,4}\) = \(\frac{3,36}{22,4}\)= 0,15(mol)
PTHH: 2Al+ 3H2SO4 \(\rightarrow\) Al2(SO4)3 + 3H2.
(mol) 2 3 1 3
(mol) 0,075 0.05 0,15
b)
mAl2(SO4)3 = nAl2(SO4)3 . MAl2(SO4)3 = 0,05.342 = 17,1(g)
mAl = nAl . MAl = 0,075 . 27 = 2,025 (g)
\(1.\\ PTHH:Fe_2O_3+3CO\underrightarrow{t^o}2Fe+3CO_2\\ n_{Fe}=\frac{16,8}{56}=0,3\left(mol\right)\\ m_{Fe_2O_3}=0,15.160=24\left(g\right)\\ m_{CO}=0,45.28=12,6\left(g\right)\\ V_{CO_2}=0,45.22,4=10,08\left(l\right)\)
\(2.\\ PTHH:Al_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\\ n_{H_2SO_4}=1,5\left(mol\right)\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Al_2O_3}=n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0,5\left(mol\right)\\n_{H_2O}=1,5\left(mol\right)\end{matrix}\right.\\ m_{Al_2O_3}=0,5.102=51\left(g\right)\\ m_{H_2O}=18.1,5=27\left(g\right)\\ C_1:m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0,5.342=171\left(g\right)\\ C_2:m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=51+1,5.98-27=171\left(g\right)\)
a)
2Al+ 3H2SO4 ----> Al2(SO4)3 + 3H2
2 : 3 : 1 : 3
b)
nếu có 6,02.1023 nguyên tử Al thì tác dụng đc với số phân tử H2SO4 là
\(\frac{6,02.10^{23}.3}{2}=9,03.10^{23}\)
số phân tử H2 bằng số phân tử H2SO4=>tạo ra 9,03.1023 phân tử H2
số phân tử của H2SO4 gấp 3 lần số phân tử Al2(SO4)3=> số phân tử của Al2(SO4)3 khi đó là:
9,03.1023:3=3,1.1023
c) nếu có 3,01.1023 nguyên tử Al thì tác dụng đuocx với số phân tử H2SO4 là:
3,01.1023:2.3=4,515.1023phân tử H2SO4
và khi đó tạo ra được số phân tử Al2(SO4)3 là
4,515.1023:3=1,505.1023
khi đó tạo được số phân tử H2 là:
1,505.1023.3=4,515.1023
nhoc quay pha bn có thể giảng lại đc k mk k hiểu cho lắm
1)
\(2Cu+O_2\rightarrow2CuO\)
a)\(n_{Cu}=\frac{2.56}{64}=0.04\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow n_{CuO}=\frac{2}{2}\cdot n_{Cu}=\frac{2}{2}\cdot0.04=0.04\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{CuO}=0.04\cdot80=3.2\left(g\right)\)
2)
\(n_{CuO}=\frac{24}{80}=0.3\left(mol\right)\)
\(n_{Cu}=\frac{2}{2}\cdot n_{Cu}=\frac{2}{2}\cdot0.3=0.3\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{Cu}=0.3\cdot64=19.2\left(mol\right)\)
\(n_{O_2}=\frac{1}{2}\cdot n_{CuO}=\frac{1}{2}\cdot0.3=0.15\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_O=0.15\cdot32=4.8\left(g\right)\)
Bài 1:
nO2 = \(\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\) mol
Pt: 4Al + ...3O2 --to--> 2Al2O3
\(\dfrac{1,6}{3}\) mol<-0,4 mol--> \(\dfrac{0,8}{3}\) mol
mAl = \(\dfrac{1,6}{3}.27=14,4\) (g)
mAl2O3 = \(\dfrac{0,8}{3}.102=27,2\left(g\right)\)
Bài 2:
nH2 = \(\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\) mol
Pt: 2Al + 3H2SO4 --> Al2(SO4)3 + 3H2
\(\dfrac{0,8}{3}\)mol<-0,4 mol<-\(\dfrac{0,4}{3}\) mol<--0,4 mol
mAl = \(\dfrac{0,8}{3}.27=7,2\left(g\right)\)
mH2SO4 = 0,4 . 98 = 39,2 (g)
mAl2(SO4)3 = \(\dfrac{0,4}{3}.342=45,6\left(g\right)\)
\(2Al\left(OH\right)_3\left(1\right)+3H_2SO_4\left(1,5\right)\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3\left(0,5\right)+6H_2O\)
\(n_{Al\left(OH\right)_3}=\dfrac{78}{78}=1mol\)
\(a.m_{H_2SO_4}=1,5.98=147g\)
b) \(m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0,5.342=171g.\)
nAl(OH)3 = 1 mol
Pt: 2Al(OH)3 + 3H2SO4 ---> Al2(SO4)3 + 3H2O
.....1 mol--------> 1,5 mol----> 0,5 mol
mH2SO4 = 1,5 . 98 = 147 (g)
mAl2(SO4)3 = 0,5 . 342 = 171 (g)